初中化学新课标鲁教版同步测控优化训练(三.海水"制碱")

第三节 海水“制碱”

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是( )

A.发明黑火药 B.创造湿法冶金

C.改进了纯碱的生产 D.发明了新元素

解析：侯德榜发明的侯氏制碱法，从根本上否定了传统的制碱工艺，改进了制碱设备，使制碱过程更加简便，成本大为降低。

答案：C

2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( )

A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠 解析：中和酸需要碱性物质，能够使得馒头疏松多孔需要产生气体。符合上述条件的是碳酸钠。

答案：A

3.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；

(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

对上述信息的有关理解中，正确的是( )

A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质

B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳

C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出

D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

答案：AC

4.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是______________________________________________________________________________。 答案：二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3·H2O发生反应，生成了易溶于水的(NH4)2CO3

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( )

A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关

B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行

C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

解析：由于大理石粉颗粒小，与硫酸接触面积大，防止了生成的硫酸钙对该反应的阻碍。块状大理石由于生成的硫酸钙覆盖于表面而使反应停止。

答案：B

2.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是

( )

A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、NaCl、NaOH

C.NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH

解析：依次加入NaCl生成AgCl沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3生成

BaCO3沉淀。

答案：A

3.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是( )

A.C→H2CO3 B.Cu→Cu(OH)2

C.Na2CO3→NaCl D.CaCO3→NaOH

解析：A选项中的H2CO3可由CO2和H2O反应得到，而CO2可由C和O2反应得到，这两个反应均属于化合反应，类型相同。B选项中因CuO不溶于水，故不能由CuO和水化合制取Cu(OH)2，只能由可溶性铜盐与碱反应得到，属于复分解反应，而此题可溶性铜盐只能通过金属和盐溶液发生置换反应得到，所以两个反应不是同一反应类型。C选项由Na2CO3→NaCl可加盐酸一步直接完成，若必须通过两步反应可按下列方式进行①Na2CO3NaOHNaCl。②Na2CO3Na2SO4NaCl且每两步反应都属于复分解反应。D选项，无论通过什么途径都不能将CaCO3通过两步得到NaOH。 答案：BD

4.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 答案：C

5.纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。请从家中厨房里找出一些纯碱固体，试着从以下几方面探究其性质。性质的描述：

①观察其颜色为____________色粉末状固体。

②实验其溶解性：____________溶于水。

③加到食醋中会有什么现象发生________________________。

你探究出的关于纯碱的物理性质有____________、____________。属于化学性质的是____________。

答案：白 易 有无色气体生成 白色粉末状固体 易溶于水 可以和酸反应

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )

A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液

C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液 解析：此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A选项，先加BaCl2，Na2CO3和H2SO4均会产生白色沉淀，再加稀HNO3，BaCO3溶解而BaSO4不溶，则可区分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCl、KOH、KNO3为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分。

B选项，先加石蕊可区分出变红的两酸HCl、H2SO4，变蓝的KOH和Na2CO3和不变色的KNO3；加稀HNO3可区分出KOH和Na2CO3；但加AgNO3会生成AgCl和 Ag2SO4沉淀无法区分HCl和H2SO4。

C选项与B选项相似，也是HCl和H2SO4无法区分。

D选项同C选项相似，但在区分HCl和H2SO4时换了BaCl2，因为HCl和BaCl2不反应，H2SO4与BaCl2产生白色沉淀，故可达区分目的。

答案：D

2.下列物质能大量共存于水溶液中的是( )

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

解析：A项中硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应；C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀；D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

答案：B

3.(2010辽宁沈阳中考，11) 有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( )

A.HCl B.BaCl2 C.NaOH

D.Ba(OH)2

解析：氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀，在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。

答案：D

4.(2010重庆中考，19) 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)，它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。

解析：从Na2CO3的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐。碳酸钠的浓溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。

答案：盐 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

5.有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：

(1)取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

(2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体。

(3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14。

(4)取少量(1)中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象。

(5)另取少量(1)中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。

根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满，也可补充)：

第一组____________________________________；第二组________________________； 第三组____________________________________；……

答案：第一组：NaOH、CaCO3 第二组：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2 第三组：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO3

6.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。 请完成下列问题：

(1)原白色固体中一定不含有____________；一定含有____________。

(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是____________________________________。

(3)原白色固体中可能含有________________________________________________________。

解析：①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO4，因此白色固体中肯定不含Na2SO42

2和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO3，而

2只有Na2CO3中含有CO3，故白色固体中一定含有Na2CO3。

答案：(1)CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 (2)NaCl (3)NaCl

7.(2010江苏南通中考，24) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

(1)从表中数据可以看出，温度对____________的溶解度影响不大。

(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在____________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。

0 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 60 ℃

NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4

NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3

NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2

(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是________________________________________________。

解析：从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，对NaCl的溶解度影响不大；随着温度的升高，水中可溶解的NH4Cl的质量变大，可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来；NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl这个反应能够进行是因为NaHCO3在水中的溶解度较小，可以结晶析出。

答案：(1)NaCl (2)较低 (3)有溶解度较小的NaHCO3产生

8.小明发现一个盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损(如图所示)。请根据图示提供的信息，对该试剂作出猜想，并设计实验验证。

(1)猜想：这种试剂可能是____________。

(2)设计实验(简述步骤、现象和结论)：_____________________________________________。 解析：从图中可知，该物质是一种“某酸钠”的盐溶液。也就是说未知的是酸根，可以猜想是碳酸钠或硫酸钠。当然，最好与你熟悉什么物质的鉴别结合起来猜想。

答案：(1)碳酸钠等

(2)取少量试样于试管中，滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该试剂确实是碳酸钠溶液

9.物质A为常见的白色固体，A遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末B；A、B与盐酸反应都能生成C；C溶液与一种钠盐溶液反应，生成难溶于水的D；D遇盐酸又生成C。

(1)写出A、B、C、D的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

B→C_______________________________________________________________。

C→D_______________________________________________________________。 答案：(1)CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 (2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl

10.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液，将其任意编号：A、

B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象如下：

A+B A+E B+C B+E 实验

现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

A+E________________________________________________________________________。 B+E________________________________________________________________________。 答案：(1)AgNO3 Na2CO3 Ca(NO3)2 KNO3 HCl

(2)AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

11.(2010河北中考，38) 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：

(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_______________________________________________________________________________。

(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_______________________________________________________________________________。

(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________________________。 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。 解析：(1)白色粉末滴加稀盐酸有气体生成，说明含有Na2CO3，但并不能证明只是Na2CO3，两者的混合物也可以产生气体。(2)向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液是碱性溶液，但Na2CO3溶液也显碱性，故不能确定白色粉末就是NaOH。(3)滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，说明生成了Ba2CO3沉淀，可以判断白色粉末中含有Na2CO3，至沉淀不再产生后过滤出的滤液应滴酚酞(或石蕊)试液，如果滤液显碱性，说明白色粉末中还含有NaOH，不变色说明是纯净的Na2CO3粉末。

答案：(1)不正确，两者混合物也可

(2)不正确，碳酸钠也呈碱性

(3)碳酸钠 向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定 快乐时光

今天

有一次化学实验课上，老师让学生们配制一定浓度的溶液，并强调标签上要写上是哪天完成的，过一周要用此溶液做实验。几天后，老师突然问一个叫汤姆的学生：“溶液是哪天

配制的？”汤姆拿出那瓶已配好的溶液，上面写到：“今天。”