化学物质与能量第二节
课题：燃烧热和能源 反应热的计算
【学习目标】
1. 了解反应热、燃烧热、中和热的含义和应用。
2. 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(高频)
3. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【学习重点】
【学习过程】
主干知识梳理：
燃烧热定义：
中和热定义：
②50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸混合反应。
0.418（t 2－t 1）－1③计算公式：ΔH ＝－kJ ·mol 0.025
t 1——起始温度，t 2——终止温度(反应过程最高温度)
④注意事项：
a ．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条) 的作用是
b ．为保证酸完全被NaOH 中和，采取的措施是。
c ．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热盖斯定律：
1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热---------，即化学反应的反应热只与反应体系的----------------------有关，而与反应的途径无关。
2．理解——从能量守恒角度
⎧S →L ⎨L →S ⎩ΔH 1＋ΔH 2＝0
结论：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引起能量变化。
3．应用：间接计算某些难以测定的反应热。
基础知识验收： 小组讨论 组内解决
典型例题：
例一：表示某些反应热的热化学方程式判断
1．(2009·重庆高考) 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(g)
ΔH ＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)
ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D ．2NO 2===O2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
知识点：表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写
(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。
1如：H 2(g)＋22(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol
(2)书写表示中和热的热化学方程式时，以中和反应生成1 mol H2O(l)为标准配平其余物质的化学计量数。如
112H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol
（3）在考虑酸碱中和反应时，注意浓硫酸和碱反应时，还有稀释 这一步，弱酸和弱碱中和反应时，要考虑弱酸弱碱先电离 这一步，酸碱反应有沉淀生成时，反应热大于57.3KJ MOL。
练习一：1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×(＋283.0) kJ·mol －1
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．下列描述或热化学方程式均正确的是( )
A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)
ΔH ＝－57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量
B ．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H 2O(l)===2H2(g)＋O 2(g)
ΔH ＝＋285.5 kJ/mol
C ．已知CH 4的燃烧热为890 kJ·mol －1，则CH 4燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ/mol
D ．已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g)
ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热
－ΔH ＝－283 kJ·mol 1
例二：(2013·新课标全国卷Ⅱ) 在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
3H 2S(g)＋2O 2(g)===SO2(g)＋H 2O(g) ΔH 1
32H 2S(g)＋SO 2(g)===2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2
1H 2S(g)＋2O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3
2S(g)===S2(g) ΔH 4
则ΔH 4的正确表达式为( )
2A ．ΔH 4＝(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) 3
2B ．ΔH 4＝3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)
3C ．ΔH 42ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
3D ．ΔH 4＝2(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)
练习：一．(1)(2013·天津高考节选) 将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
1H 2(g)＋22(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
1C(s)＋22(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________________。
(2)(2011·山东高考节选) 已知：2SO 2(g)＋O 2(g)
2NO(g)＋O 2(g)
则反应NO 2(g)＋SO 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 2NO 2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1 SO 3(g)＋NO(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
(3)(2011·新课标全国卷节选) 已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。请回答下列问题：
①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________。
二．(2013·广东高考)O 3将I －氧化成I 2的过程由3步反应组成：
①I －(aq)＋O 3(g)===IO－(aq)＋O 2(g) ΔH 1
②IO －(aq)＋H ＋(aq)
HOI(aq) ΔH 2
③HOI(aq)＋I －(aq)＋H ＋(aq)
I 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 3
总反应的化学方程式为________________________，
其反应热ΔH ＝________________。
例三：2014·南京市高三调研) 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知：①2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝－71.0 kJ·mol －1；
②CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ·mol －1。
下列描述错误的是( )
A ．反应①中的能量变化如图所示
B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(g) ΔH
C ．2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH
D ．CH 4(g)＋1/2O2(g)===CH3OH(l) ΔH ＝－126.0 kJ·mol －1
练习：一．(2014·宜昌质检) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是(①C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 1
C(s)＋122(g)===CO(g) ΔH 2
②S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 3
S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 4
③H 12(g)＋22(g)===H2O(l) ΔH 5
2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 6
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7
CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8
A ．① B．④
C ．②③④ D ．①②③
二．下列反应中Q 2>Q 1的是( )
A ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝Q 1 kJ/mol
H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＝Q 2 kJ/mol
B ． H 12O(l)===H2(g)＋2O 2(g) ΔH ＝Q 1 kJ/mol
2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝Q 2 kJ/mol
C ． S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝Q 1 kJ/mol
S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝Q 2 kJ/mol
D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ/mol
CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝Q 2 kJ/mol
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