必修二化学方程式
必修二化学方程式
1、Li 与O 2反应: 4Li + O2 2Li 2 O Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na 与Cl 2反应(点燃):
2、Na 与O 2反应: 2Na+O2
Na 2O 2
3、Na 与H 2O 反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4、K 与H 2O 反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 5、卤素单质F 2 与氢气反应:F 2 + H2 === 2HF 6、卤素单质Cl 2 氢气反应: Cl 2 + H2 === 2HCl
7、卤素单质Br 2与氢气反应:Br 2 + H2 === 2Br 8、卤素单质I 2与氢气反应:I 2 + H2 === 2HI
9、氯水与饱和溴化钠反应:Cl 2+2NaBr===Br2+2NaCl 10、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2+2NaI===I2+2NaCl 11、溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu 原电池)
负极(锌):Zn-2e -===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H ++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 催化剂
2O 2在催化剂作用下受热分解: 2H 2O 2
△ 2H 2O+O2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应:Na 2SO 4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO 3 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):CH 4(g)+2O2(g)−点燃−→
− CO 2(g)+2H2O(l) (2)取代反应(与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):C 2H 4+3O2
−点燃
−→− 2CO 2+2H2O (2)加成反应((与Br 2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3
CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl (一氯乙烷) CH 2=CH2+H2O
CH 3CH 2OH (乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质
:
(1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O2 −点燃−→− 12CO 2+6H2O (2)取代反应:
① 与Br 2
+ Br2
+ HBr ② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
+ HONO
浓硫酸 2 △
NO 2 + H 2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H2
−催化剂−−→ 4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H2
↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH 2OH+3O2
−点燃
−→− 2CO 2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O−Cu −或2 −Ag
→
2CH 3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH
−酸性−−KMnO −4或酸性重铬酸钾溶液
−−−−−→CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3):
2CH 3COOH+CaCO3
(CH 3COO )2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH 3COOH+Na2CO 3
2CH 3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H2O →C 6H 12O 6+C6H 12O 6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H酸
2O −
−→甘油+高级脂肪酸 b) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H碱
2O −
−→甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H酶等
2O −−→
−各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO 受热分解:
2HgO 2Hg + O2↑ Ag 2O 受热分解:2Ag 2
O
4Ag + O2↑
2、CO 还原Fe 高温
2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C
高温
2 Zn +CO 2↑
② C 还原MgO : MgO +C
高温
Mg + CO ↑
③ Al 还原Fe 高温
2O 3(铝热反应): Fe2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl :2NaCl(熔融) 电解
2Na +Cl 2↑ ②电解MgCl 电解
2: MgCl2(熔融) Mg +Cl 2↑ 电 解
③电解Al 2O 3: 2Al2O 3(熔融)
冰晶石
4Al + 3O 2↑