2017化学表格计算题

九年级化学部分知识小结

一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：

二、几个之最：

1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：Al 2O 3。 2、最轻的气体是：氢气（H 2），最理想的能源是氢气（H 2）（无污染）。

3、相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）；天然最硬的物质是金刚石（C ）；最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH 4）。

三、关于污染和物质的毒性：

1、水污染原因：① 工业三废 ② 农药、化肥任意施用 ③ 生活污水任意排放。

2、空气污染原因：① 粉尘污染 ② 气体污染：有害气体（SO 2、NO 2、CO ），形成酸雨的是SO 2、NO 2。 3、CO 有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。

4、甲醇（CH 3OH ）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。

5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO 2）、硫酸铜（CuSO 4）有毒，不能食用。

四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：

1、质量增重的：① 浓H 2SO 4(有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH 3气) ； ② NaOH 固体（吸水而潮解并可与CO 2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等气体）； ③ 生石灰（与H 2O 与CO 2反应，可作干燥剂但不能干燥CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等气体））； ④ 石灰水（与CO 2反应）⑤ 铁粉（与O 2和H 2O 反应而生锈）。

2、质量减轻的：①浓HCl 、浓HNO 3（易挥发）。

五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：

1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。

2、点燃可燃性的气体（如H 2、CO 、CH 4等）时，应先检验其纯度，后点燃。

3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。

4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。

5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1——2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。

6、要得到较纯净的气体，一般先除杂，后干燥。

六、有关物质的颜色：

1、蓝色液体：铜盐溶液[CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3) 2]；蓝色固体：Cu(OH)2、紫色石蕊遇碱。 2、红色：铜Cu 、红磷 P 、铁锈 Fe 2O 3、紫色石蕊遇酸、无色酚酞遇碱。 3、红褐色沉淀：Fe(OH) 3 ； 暗紫色：高锰酸钾KMnO 4 4、黄色：硫粉 S 、Fe 2(SO4) 3、FeCl 3（即Fe 3+的溶液）黄色。 5、浅绿色：FeSO 4 、FeCl 2 （即Fe 2+的溶液）。

6、黑色：氧化铜CuO 、二氧化锰 MnO 2、碳粉 C 、四氧化三铁 Fe 3O 4 。 7、有刺激性气味的物质：SO 2（气体）、盐酸（液体）、醋酸（液体）。

七、实验室制备气体的思路：

（反应原理、仪器装置、实验步骤、收集、验满、放置及注意事项）

1、反应原理：（实验室制O 2、CO 2等气体的化学方程式见八）。

2、装置的选择：① 发生装置：固体 + 固体 反应，且需要加热，可用制O 2的发生装置。 固体 + 液体 反应，且不需加热，可用制CO 2的发生装置。 ② 收集装置：排水法收集（难溶于水的气体） 如：O 2、H 2、CO 、CH 4等；

向上排气法收集（密度比空气大的气体）如：CO 2、O 2等； 向下排气法收集（密度比空气小的气体）如：H 2、CH 4等。

（注意CO 2只能用向上排空法不用排水法，CO 只能用排水法不用向下排空法）

八、初中化学反应归纳：

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”

C + O2 (充足

) C + CO2

S + O2

2H 2 + O2

3Fe + 2 O2

2Mg + O2

CO 2 2C + O2 (不足

) 2CO 2CO + O2

SO 2 4P + 5 O2

2CO 2CO 2

2 P2O 5 （产生大量白烟）

2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） Fe 3O 4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）

2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）

CaO + H2O == Ca (O H ) 2 （放热） CO 2 + H2O == H2CO 3

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”

2KClO 3

MnO 2KCl +3O2↑

△

O + O↑ 实验室制取氧气的反应 2H 2O 2 2H 22

2KMnO 4 2H 2O CaCO 3

K 2MnO 4 +MnO2 +O2↑ 2H 2↑+ O2↑

CaO +CO2↑ （工业制生石灰） H 2CO 3 == CO2↑+ H2O

（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ．．．．．．．．．．

“一换一” “A +BC

1、金属 + 酸

盐 + H2↑

AC + B”

Zn + H2SO 4 == ZnSO4 +H2↑（实验室制H 2 ） Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑（实验室制H 2 ） Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO 4 == MgSO4 +H2↑ 2、金属 + 盐（溶液）．．

新盐 + 新金属

Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu（湿法制铜） Cu +2AgNO3 == C u (N O 3) 2 +2Ag 3、（H 2、C ）+ 金属氧化物 H 2 + CuO

金属 +（H 2O 、CO 2 ）

2Cu +CO2↑

Cu +H2O C + 2CuO

（四）复分解反应：

两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（两交换，价不变）：

AB + CD

AD + CB

通电

NaOH + HCl == NaCl + H2O

（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应） ．．．．

1、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （泡沫灭火器原理）

2、CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO 2，还可检验生石灰是否变质） 3、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （用于治疗胃酸过多）

4、Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe 2O 3 + H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O （除铁锈） 5、AgNO 3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 （检验盐酸或可溶性的盐酸盐） 6、BaCl 2 + H2SO 4 = BaSO4↓+ 2HCl （检验硫酸或可溶性的硫酸盐）

+

7、NH 4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH 4的检验）

8、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓（工业制烧碱） 9、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO 2气体的存在） 10、2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O （烧碱在空气中变质） （五）不属于四种基本反应类型的反应

C O +C u O C H 4 +2O 2

C u + C O 2 （黑色粉末变红，石灰水变浑浊） C O 2 + 2H 2O （淡蓝色火焰）

C 2H 5O H +3O 2

2C O 2 +3 H 2O

九、常见离子的检验：

1、S O 42-离子的检验：先加入B a (N O 3) 2，产生白色沉淀，再加稀H N O 3白色沉淀不消失。

2、C l -离子的检验：先加入A g N O 3，产生白色沉淀，再加稀H N O 3白色沉淀不消失。 3、C O 32-离子的检验：加入H C l ，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

十、必记的化学口诀与步骤：

1、常见元素和原子团的书写及其化合价口诀。 2、化合物化学式书写口诀。

3、化学方程式书写步骤[三步：写（化学式）、配（平）、注（反应条件与生成物状态）]。

4、根据化学方程式计算步骤（五步）。

5、置换反应的条件（金属活动顺序表）与复分解反应的条件（酸、碱和盐的溶解性口诀）。

化学试题1

1、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g 这种石灰石样品，把40 g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ （3）上表中的m 的数值应为多少？

（4）要得到280 kg的CaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

2、某课外兴趣小组对一批铁样品进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（样品中所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。实验数据如下表：

3、为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实

9、工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na 2CO 3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D 的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D →关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D 的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

⑴若去掉C 装置，则测定结果 （填序号）。 ①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断

⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是 。 ⑶计算纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。

10、右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g ，加入二氧化锰1 g,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为49.4g 。请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （2）完全反应后生成氧气的质量为 。

（3）通过计算回答，该氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符？

11、把干燥纯净的10ｇ高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36ｇ。计算： （1）制得氧气的质量是＿＿＿＿＿ｇ,

（2）9.36ｇ固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

12、己知FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种物质的质量比可能是

生铁样品的质量 / g 2.88 生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 5.76 2.24 9.24 3.36 10.28 m

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m 的值为 。 ②根据表中数据计算稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。

18、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示：请回答相关问题：

（1）小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g ”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；

（2）小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因 。

19、下图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ；

（2）该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 ；（保留为0.1%）

（3）如果每天服用葡萄糖酸钙12片，则含葡萄糖酸钙 g，相当于补充 g钙元素； （4）如果改服用碳酸钙（CaCO 3）来补充钙元素，则补充1g 钙元素要服用碳酸钙 g。

（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B → → → →E （填写字母）。 （6）某同学用E 装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（7）A 装置中实验前混合物质量为2.5g ，实验后的剩余固体质量为2.1g ，计算混合物中氧化铜的质量分数。

23、硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO 3) 样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵(NH4NO 3) 中混入的一种杂质是

《实验步骤》

①如图连接装置（除B 、C 外）并加入所需药品。

②称量并记录B 的质量（m 1）。（称量时注意封闭B 的两端。） ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。 ④连接上B 、C 。 ⑤打开分液漏斗F 的活塞，将稀硫酸快速加入D 中后，关闭活塞。 ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B 的质量（m 2）。（称量时注意封闭B 的两端及E 右端的出口。） ⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A 的作用是： ，以免使测定结果偏大。

（2） （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有 性，会使测得碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C ，则测得碳酸钠的质量分数将会 （3）E 装置的作用是

（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤? （填能或不能），原因分别是 、

（5）若所取样品的质量为6g ，分液漏斗F 中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m 1为51.20g ，m 2为53.40g ，（计算结果保留两位小数） 求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

（2）D 装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【资料查阅】Na 2

CO 3溶液与CuSO 4溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。

【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。

【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g 该粉末，溶于水配成174.6g 溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，发生如下反应：CuSO 4+2NaOH = Na2SO 4+Cu（OH ）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH 溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH 溶液的质量。 （4）通过计算确定46.2g 固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）

（5）计算A 点所示溶液中溶质的质量分数。

31、某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g 水使其完全溶解，然后再加入100g 的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g 滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：

（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误 ; （2）请写出发生反应的化学方程式 ; （3）列出参加反应固体物质质量（x ）的比例式 ；

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；

（3

）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数） 35、某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

（1）称量10.0g 粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g 。

（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为 ， 反应的化学方程式为 。

（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g 。则粗锌的纯度为 。

（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”； 不考虑空气中CO 2和H 2O 对实验的影响）。

（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案 （填“能”或“不能”）用于石灰石 样品纯度的测定，理由是

②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入 ，其现象是 ，写出该反应的化学方程式 。

（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应。你认为他们的判断是否正确。若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生。

（4）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t 质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理。若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰多少吨？

38、由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g ，将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A ．12％

B ．24％

C ．20％

D ．30％