第二章--化学物质及其变化练习及答案

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )

A ．雾 B ．蛋白质溶液 C ．石灰乳 D ．KNO 3溶液

2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )

A ．降温用的冰水共存物 B ．做饭用的不锈钢锅 C ．餐饮用的可口可乐 D ．消毒用的碘酒

3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3

溶液应急止血，其主要原因可能是( )

A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降

C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D ．FeCl 3能使血液发生化学反应

4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )

A ．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系 B ．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系

C ．单质及化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系

5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 ( )

A ．硫酸、纯碱、石灰石

B ．氢硫酸、烧碱、绿矾

C ．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D ．磷酸、乙醇钠、苛性钾

6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A ．①④⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥

7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 ( )

A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．可逆反应 D ．置换反应

8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水

A ．②④ B ．③④ C ．②④⑥ D ．④

9．下列说法正确的是 ( )

A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物

10．(模拟精选) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( )

A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开

C ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是 ( )

12．(2011·合肥模拟) 一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 ( )

A ．一种单质 B ．一种化合物

C ．化合物与单质的混合物 D ．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物

二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)

13．(13分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法) 。 ①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na 2O 2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原

反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________________________、

________________________________________________________________________。

14．(13分) 取少量Fe 2O 3粉末(红棕色) 加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________

_____________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于___________(填反应类型) 。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl 3溶液，继续煮沸直至液体呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲) 与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙) 一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl 3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________ _______________________________，此反应也属于____________反应。

(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”) 净水。

15．(13分) 分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。

(3)证明生成了胶体______________________________________________________。

16．(13分) 已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B 、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_______。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

(2)A、B 、C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是A 、B 、C 中的________，理由是

________________________________________________________________________。

(3)如果E 溶液是一种强酸，则E 的化学式为___________________________________。

第二节 离子反应

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )

A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质

C ．NaCl 是弱电解质 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )

A ．无色透明的水溶液中：K 、Ba 2、I 、MnO 4 ＋＋－－

B ．含有大量NO 3的水溶液中：NH 4、Fe 2、SO 24、H －＋＋－＋

C ．c (HCO3) ＝0.1 mol·L －－1

－的溶液中：Na 、K 、CO 23、Br ＋＋－－－－＋D ．强碱性溶液中：ClO 、S 2、HSO 3、Na

3．(2009·江苏化学，7) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )

A ．强碱性溶液中：K 、Al 3、Cl 、SO 24 ＋＋－－

B ．含有0.1 mol·L 1Fe 3的溶液中：K 、Mg 2、I 、NO 3 －

－＋＋＋－－C ．含有0.1 mol·L 1Ca 2的溶液中：Na 、K 、CO 23、Cl ＋＋＋－－

D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na 、Fe 3、NO 3、SO 24 ＋＋－－

4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )

5．下列离子方程式正确的是 ( )

A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋SO 24===BaSO4↓ ＋－

B ．铝和氢氧化钠溶液反应： Al ＋OH ＋H 2O===AlO2＋H 2↑

C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO ＋SO 2＋H 2O===HClO＋HSO 3

D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋3H 2O=====Fe(OH)3(胶体) ＋3H ＋＋－－－－△

6．(2010·安徽合肥4月) 下列反应离子方程式正确的是 ( )

A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋2HCO 3＋2OH ===CaCO3↓＋CO 23＋2H 2O ＋－－－

B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋O 2＋4H ===4Fe3＋2H 2O ＋＋＋

C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===AlO2＋4NH 4＋2H 2O ＋－＋

D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋OH ＋H ＋SO 24===BaSO4↓＋H 2O ＋－＋－

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2 ＋＋

B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO 3＋Ca 2＋OH ===CaCO3↓＋H 2O －＋－

C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋2NO 3===Cu2＋2NO ↑＋H 2O ＋－＋

D ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H＋Cl ＋ClO

8．下列离子方程式正确的是 ( )

A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋2ClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO＋CaCO 3↓ ＋－＋－－

B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全

Ba 2＋OH ＋H ＋SO 24===BaSO4↓＋H 2O ＋－＋－

C ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl ＋2H 2O=====Cl 2↑＋H 2↑＋2OH

D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋2H 2O 2＋4H ===Fe3＋4H 2O ＋＋＋－电解－

9．(2009·全国Ⅰ理综，6) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )

A ．Ba 2、NO 3、NH 4、Cl B ．Ca 2、HCO 3、NH 4、AlO 2 ＋－＋－＋－＋－

C ．K 、Ba 2、Cl 、HSO 3 D ．Mg 2、NH 4、SO 24、K ＋＋－－＋＋－＋

10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X ) 与溶液中沉淀的量(Y ) 的关系示意图中正确的是 (

)

11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ( )

A ．Na 、Al 3、Cl 、OH (5∶2∶7∶4) B ．NH 4、Ba 2、OH 、Cl (1∶1∶1∶2) ＋＋－－＋＋－－

C ．Fe 3、Na 、Cl 、S 2(1∶2∶3∶1) D ．K 、H 、I 、HCO 3(1∶1∶1∶1) ＋＋－－＋＋－－

12．(2009·全国Ⅱ，13) 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )

A ．x ＝0.4a, 2Fe 2＋Cl 2===2Fe3＋2Cl ＋＋－

B ．x ＝0.6a, 2Br ＋Cl 2===Br2＋2Cl

C ．x ＝a, 2Fe 2＋2Br ＋2Cl 2===Br2＋2Fe 3＋4Cl ＋－＋－－－

D ．x ＝1.5a, 2Fe 2＋4Br ＋3Cl 2===2Br2＋2Fe 3＋6Cl ＋－＋－

二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)

13．(17分) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH 4、K 、Na 、Mg 2、Ba 2、Al 3、Fe 3、Cl 、I 、－－2－NO 3、CO 23、SO 4中的几种。取该溶液进行以下实验： ＋＋＋＋＋＋＋－－

(1)用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡，CCl 4层呈紫红色。排除______存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是

________；③还不能确定是否存在的离子是________。

14．(17分) (1)请按要求填写空白：

①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)①向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。

②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba 2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 ＋

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。

(3)完成下列离子方程式：

①KOH 溶液与足量Ca(HCO3) 2溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH 溶液与少量Ca(HCO3) 2溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO 3溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应

________________________________________________________________________。

215．(18分)(改编) 某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 23、SO 4，为检验溶液中所含的各种阴离

－子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实

验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

＋－－－－

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是：

a_________、b_________、c_________。

(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是___________________________________________。

(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

________________________________________________________________________。

(6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

第三节 氧化还原反应

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )

①3Cl 2＋6KOH===5KCl＋KClO 3＋3H 2O

②2NO 2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO 2＋H 2O

③SnCl 4＋2H 2O===SnO2＋4HCl

④3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl

A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④

2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应

类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 ( )

A ．CO ＋CuO=====Cu ＋CO 2 B ．2Al ＋Fe 2O 3=====Al 2O 3＋2Fe

C ．2O 3=====3O 2 D ．Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl3

3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )

A ．CuO →Cu B ．Fe 2→Fe 3 C ．H 2S →SO 2 D ．HCO 3→CO 2 ＋＋－△高温催化剂

4．(2011·济南质检) 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

322A ．Fe 3、H 、SO 24、ClO B ．Fe 、Fe 、SO 4、NO 3 ＋＋－－＋＋－－

2C ．Al 3、Na 、SO 24、CO 3 D ．K 、H 、Br 、MnO 4 ＋＋－－＋＋－－

5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )

A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性

C ．该反应属于复分解反应 D ．生成1 mol N2有6 mol电子转移

6．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO3) 2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为( )

A ．1∶7 B ．1∶9 C ．1∶5 D ．2∶9

7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )

A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O

8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是 ( )

A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ．产物中的SO 24有一部分是氧化产物 －

C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D ．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移

29．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2＋2S 2O 23＋O 2＋4OH ===Fe3O 4＋S 4O 6＋2H 2O 。

下列说法正确的是 ( ) ＋－－－－

A ．该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原

B ．该反应中每3 mol Fe2反应可失去3 mol电子 ＋

C ．该反应中每有1 mol O2反应，转移电子总数为4N A

D ．Fe 2、S 2O 23在碱性条件下能大量共存 ＋－

10．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO

－与ClO 3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A ．1∶3 B ．4∶3 C ．2∶1 D ．3∶1

－

11．在一定条件下，RO 3与R 发生如下反应：RO 3＋5R ＋6H ===3R2＋3H 2O 。下列关于R 元素的叙述，正确的是 ( )

A ．R 位于ⅤA 族 B ．R 的氢化物的水溶液是强酸

C ．RO 3中的R 只能被还原 D ．R 2在常温常压下一定是气体

12．(2在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl ＋2HNO 2＋6H ===N2↑＋

－3SnCl y x ＋4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ( )

①氧化剂是HNO 2 ②还原性：Cl >N2 ③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x

－为4，y 为2 ⑤SnCl y x 是氧化产物

A ．①③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．只有①③

二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)

13．(13分)(原创) 某实验小组为探究ClO 、I 2、SO 24在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； －－－－＋－－－－－＋实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO 、I 2、SO 24的氧化性由弱到强的顺序是_______。 －－

14．(13分) 某一反应体系中共有Pb 3O 4、NO 、MnO 2、Cr 2O 3、Cr(MnO4) 2和Pb(N3) 2(名称叠氮化铅，其中Pb 为＋2价，N 平均为－1/3价) 六种物质，已知Pb(N3) 2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

(1)铅(Pb)的常见化合价是________，将Pb 3O 4写成常见化合价的氧化物的形式为____________(已知Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3) 。

(2)已知Cr 的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn 的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4) 2中Cr 的化合价为________，Mn 的化合价为________。

(3)Pb(N3) 2在该反应中是________剂，它的产物是________，1 mol Pb(N3) 2参加反应，转

移电子的物质的量是____________mol。

15．(13分) 已知氧化性BrO 3>ClO3>Cl2>IO3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI 淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)写出有关的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

16．(13分) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变紫红色。说出NaBiO 3的一个性质：

________________________________________________________________________。 －－－

物质的分类参考答案

1． 解析：在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，蛋白质溶于水得胶体，而非溶液，故D 符合。答案：D

2． 解析：A 中冰水组成的物质是纯净物，B 项不锈钢锅是合金，不是纯净物，C 、D 都是溶液，是混合物。答案：A

3． 解析：此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解质溶液，二是加入带相反电荷的微粒胶体，三是加热等。答案：B

4． 解析：据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。答案：B

5． 解析：A 项中纯碱是盐不是碱，C 项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D 项中乙醇钠不是碱，苛性钾是碱，故只有B 项符合题意。答案：B

6．解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。答案：B

7．解析：该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。答案：D

8． 解析：会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②是纯净物，不是分散系。答案：D

9． 解析：A 项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B 项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C 项，O 3是单质不是化合物；D 项，CuSO 4·5H 2O 为纯净物。答案：A

10． 解析：A 项，胶体也是均一、稳定的；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运

－－动是所有微粒在溶液中的运动方式；D 项，胶体是指分散质微粒直径在109～107 m之间的分散系。

答案：C

11．解析：A 项中代表绿色的Ag 与代表黑色的CuSO 4溶液不能反应，不符合题目要求；C 项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D 项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案：B

12． 解析：一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物。如氧元素可以

组成O 2和O 3。答案：D

13． 答案：(1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体②Na 2O 2，是过氧化物，其余为氧化物

(2)2Na2O 2＋2H 2O===4Na＋4OH ＋O 2↑ 有无电子转移 CaO ＋SiO 2=====CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====MgSO 3等其他合理答案) Na 2O 2＋SO 2===Na2SO 4

14． 解析：Fe 2O 3是碱性氧化物与酸反应生成相应的盐和水，即Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl3＋3H 2O ，反

＋＋－应后溶液含Fe 3，显棕黄色。(1)Fe3与OH 反应生成难溶于水的红褐色沉淀Fe(OH)3，此反应为复

分解反应。(2)向沸水中加FeCl 3，可制得Fe(OH)3胶体，颜色为红褐色。(3)胶体有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。(4)向Fe(OH)3胶体中加盐酸，首先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，即Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H 2O 。(5)Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体都有吸咐作用，可用于净水。

答案：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl3＋3H 2O 棕黄

(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应

(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液

△＋－高温

(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H 2O 复分解

(5)能

15． 解析：根据Al 3水解生成Al(OH)3胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。 ＋

答案：(1)测其溶液的pH ，pH

16． 解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl 、HBr 、HI 的溶液，而Br 2、I 2常温下均不是气态，故E 的化学式只能是HCl 。

答案：(1)③⑤ (2)A 金属单质在室温下不是气态物质 (3)HCl

离子反应参考答案

1． 解析：A 项，NaCl 是电解质；B 项，NaCl 溶液是混合物；C 项，NaCl 是强电解质。

答案：D

2． 解析：A.MnO 4为紫红色。B.H 存在下NO 3有强氧化性，能把Fe 2氧化。D. 碱性溶液中， HSO 3

－－－不能存在，ClO 与S 2、HSO 3不共存。答案：C －＋－＋

－＋＋－－3．解析：A 项，强碱性溶液即有大量OH 的溶液，Al 3不能大量共存；B 项，Fe 3与I 不能大量共

＋－存；C 项，Ca 2与CO 23因形成沉淀而不能大量共存；D 项正确。答案：D

4．解析：选项A 、C 、D 中各离子能够大量共存，B 项中的离子不能共存。而C 、D 项中的离子方程式书写错误。答案：A

5． 解析：硫酸与氢氧化钡反应：Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O ；铝和氢氧化钠溶

－－液反应：2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体，发生氧化还

原反应；故选D 。答案：D ＋－＋－

6．解析：A 应为Ca 2＋HCO 3＋OH ===CaCO3↓＋H 2O ；B 正确；C 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化

＋－＋－铝；D 应为Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O 。答案：B ＋－－

7． 解析：A. 铁离子水解使FeCl 3溶液呈酸性，氢氧化镁能和氢离子反应，促进铁离子水解，两步反

－＋－－应合在一起得A 项方程式。B 应为：2HCO 3＋Ca 2＋2OH ===CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 23。C. 电荷不守

恒。D. 次氯酸不能拆。答案：A

8．解析：A 碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸) 。B 离子反应方程式错误，应为Ba 2＋2OH ＋NH 4＋＋－H ＋SO 2H 2O ＋H 2O 。C 铁做电极，阳极上铁失电子。D 电荷不守恒。答案：A 4===BaSO4↓＋NH 3·＋－＋

9． 解析：A 项加入NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项NH 4与AlO 2、HCO 3与AlO 2

＋－不能共存；C 项加入NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项Mg 2与OH 可生成沉淀，

＋－NH 4与OH 可生成气体。答案：D

10． 解析：先比较NH 4与Al 3结合OH 的能力：若NH 4先与OH 结合，则生成的NH 3·H 2O 还是

＋－＋＋3＋3＋能与Al 结合释放出NH 4，故结合OH 的顺序为：先Al ，后NH 4。再分析Al(OH)3与NH 4结合

－－－＋＋－OH 的能力：若Al(OH)3先与OH 结合，则生成的AlO 2会与NH 4发生双水解反应：NH 4＋AlO 2＋

－＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合OH 的顺序为：先NH 4，后Al(OH)3。当

＋NH 4完全变为NH 3·H 2O 后，随NaOH 溶液的加入， Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段

－＋－－－3＋反应的顺序为①Al ＋3OH ===Al(OH)3↓，②NH 4＋OH ===NH3·H 2O ，③Al(OH)3＋OH ===AlO2＋

2H 2O 。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH 的体积比为3∶1。答案：A ＋＋－＋－＋－－－

11．解析：A 选项中发生反应Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓，Al 3过量，有沉淀生成；B 选项溶液显碱＋－＋

性，没有沉淀生成；C 选项Fe 3与S 2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应H ＋HCO 3===CO2↑＋H 2O ，最终溶质为KI ，溶液显中性，不符合题意。答案：B ＋－＋

＋－＋＋－12． 解析：还原性：Fe 2>Br，x ＝0.4a 时，Cl 2不能完全氧化Fe 2，只发生反应2Fe 2＋Cl 2===2Fe3

a ＋－＋－＋2Cl ，A 正确；x ＝0.6a 时，Cl 2将Fe 2完全氧化后，又能氧化的Br ，故B 错误；x ＝a 时，Cl 25

a ＋－＋－氧化Fe 2Br ，C 正确；x ＝1.5a 时，Cl 2将Fe 2、Br 完全氧化，D 正确。答案：B 2

13． 解析：(1)溶液呈强酸性，跟H 能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO 23。(2)加入四

－3＋氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I ，进一步分析可得出Fe 不存在(因为

＋－＋－＋－Fe 3跟I 反应生成Fe 2、I 2) 。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO 3、H 、I 三种离子要发生氧化还

－原反应，所以可判断NO 3不存在。(3)“滴加过程中”、“滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除

＋＋Mg 2、Al 3两种离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸

＋＋－变蓝”可判断有NH 4。(4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba 2存在，进而可排除SO 24的

－－－＋3＋2＋3＋2＋2－2＋2存在。答案：(1)CO23 (2)NO3、Fe (3)Mg、Al (4)Ba SO 4 (5)①Ba 、I 、NH 4 ②Mg

＋＋＋－－＋＋－2－、Al 3、Fe 3、CO 23、SO 4、NO 3 ③K 、Na 、Cl ＋－

14． 解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO 4的反应较特殊，

＋－－3＋应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba 2与SO 24、OH 与Al 的两

个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO3) 2是足量的，KOH 的量相对较少，－－－－OH 与HCO 3反应，产物中有H 2O 和CO 23，还剩余HCO 3未反应。

答案：(1)①CuSO 4===Cu2＋SO 24 ＋－

②Cu 2＋2H 2O Cu (OH) 2＋2H ＋＋

2③B 2＋SO 24＋2OH ＋Cu ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ＋－－＋

2(2)①2H ＋SO 24＋2OH ＋Ba ===BaSO4↓＋2H 2O ＋－－＋

Ba 2＋SO 24===BaSO4↓ ＋－

23②Al 3＋2SO 24＋4OH ＋2Ba ===2BaSO4↓＋AlO 2＋2H 2O Al ＋3AlO 2＋ ＋－－＋－＋－

6H 2O===4Al(OH)3↓

(3)①OH ＋Ca 2＋HCO 3===CaCO3↓＋H 2O －＋－

②2OH ＋Ca 2＋2HCO 3===CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 23 －＋

－－－－－③Ca 2＋2OH ＋2HCO 3===CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 23 ＋

④HCO 3＋Ca 2＋OH ===CaCO3↓＋H 2O －＋－

15． 解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A ，A 加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A 中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO 3溶液，应为Ba(NO3) 2溶液，沉淀A

－含BaSO 4、BaSO 3。试剂②应为盐酸，气体E 为SO 2，试剂④为溴水，a 为检出SO 2沉淀B 为BaSO 4，3；

－－－2－试剂③为HNO 3，b 为检出SO 4。无色溶液C 中含阴离子OH 、Cl 、NO 3，先加过量③(HNO3) 酸

－化，再加试剂⑤(AgNO3溶液) ，c 为检出Cl 。(5)白色沉淀A 如加③(HNO3) ，则BaSO 3会被氧化为

－BaSO 4，最后按如上步骤检不出SO 23。

答案：(1)Ba(NO3) 2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3

2(2)SO23 SO 4 Cl －－－

(3)BaSO3＋2H ===Ba2＋SO 2↑＋H 2O ＋＋

(4)和OH ，防止对Cl 的检验产生干扰

222(5)会使SO 23对SO 4的检验产生干扰，不能确定SO 4和SO 3是否存在 －－－－－－

(6)SO2＋Br 2＋2H 2O===4H＋SO 24＋2Br ＋－－

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氧化还原反应参考答案

1．解析：①中Cl 元素由0价变为－1、＋5价；②中N 元素由＋4价变为＋3、＋5价；③④元素化合价无变化。故选C 。

答案：C

2．解析：B 属于置换反应，C 属于非氧化还原反应，D 属于化合反应。

答案：A

3．解析：价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A 项对。

答案：A

4．解析：A 项H 与ClO 能结合成HClO ，是复分解反应；B 项可以大量共存；C 项Al 3和CO 23可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应； D 项因酸性KMnO 4

－的氧化性很强，会把Br 氧化为Br 2，故选D 项。 ＋－＋－

答案：D

5． 解析：由反应3Cl 2＋2NH 3===N2＋6HCl 可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此反应中Cl 2是氧化剂，NH 3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl 遇NH 3生成NH 4Cl ，冒白烟。

答案：C

6．解析：化合价升高的元素为Cu 、S ，降低的元素为N ，根据得失电子守恒规律计算可得A 正确。 答案：A

7．解析：选项A ，F 2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K 在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl 中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl 既有氧化性又有还原性；选项B ，Cl 2既有氧化性又有还原性；选项C ，NO 2、Br 2既有氧化性又有还原性；选项D 中，O 2只有氧化性，而SO 2、H 2O 既有氧化性又有还原性。

答案：A

8． 解析：从价态来看，Cu 元素的价态降低，FeS 2中的S 元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO 42－是氧化剂，FeS 2既是还原剂，又是氧化剂，A 项错误；FeS 2一部分被氧化成SO 4，B 项正确；Cu 2S 是还原产物，C 项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S 化合价升高，有21 mol －e 转移，D 项错误。

答案：B

9． 解析：选项A ，分析各元素价态变化可知，部分铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价

＋＋态降低，所以铁、硫元素被氧化，氧元素被还原；选项B ，Fe 3O 4中含有1/3的Fe 2，2/3的Fe 3，

＋所以每3 mol Fe2反应失去2 mol电子；选项C ，根据参加反应的O 2可得该反应中转移电子总数为

＋－4N A ；选项D ，Fe 2能与OH 反应而不能大量共存。

答案：C

10．解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。

x Cl →KCl 降x ·1

11 Cl →KClO 升11×1

1 Cl →KClO 3 升1×5

得关系式：x ·1＝11×1＋1×5

x ＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11) ＝4∶3。

答案：B

11． 解析：A 项R 说明R 最外层电子是7个，R 是第ⅦA 族。B 项存在RO 3说明R 不是F ，第ⅦA

－族元素中其他氢化物都是强酸。C 项R 如果是氯，化合价还有＋7价，RO 3中的R 也可以被氧化。D

项R 如果是溴，R 2为液体，如果是碘，R 2为固体。

答案：B

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12． 解析：反应中，HNO 2得到电子为氧化剂，SnCl 2失去电子为还原剂，SnCl y x 是氧化产物， Cl －在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)的同时SnCl 2失

－去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y ，y ＝2，微粒SnCl y x 中有：＋4－x ＝－2，x ＝6。

综合上述，①③⑤正确。 －

答案：A

13． 解析：(1)在酸性环境中，ClO 具有强氧化性，能将I 氧化为I 2，同时生成Cl 和H 2O ：ClO

－＋－＋2I ＋2H ===I2＋Cl ＋H 2O 。

－－－－－－－－－22(2)实验①中生成的I 2具有氧化性，将SO 2根据SO 20.002 mol Na2SO 33氧化为SO 4，3～2e ～SO 4，

失去电子(转移电子) 的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol。

2 (3)根据实验①知氧化性：ClO >I2，根据实验②知氧化性：I 2>SO24，故氧化性：ClO >I2>SO4。－－－－

答案：(1)ClO＋2I ＋2H ===I2＋Cl ＋H 2O

(2)0.004 mol (3)SO24

14． 解析：由化合物中各元素化合价代数和为0知，Pb 3O 4写成常见化合价的氧化物形式为2PbO·PbO 2；由题意知，Pb(N3) 2在反应中是还原剂，各元素化合价改变为Pb ：＋2―→＋4且N ：－

8⎫1744－2＋6 mol×＝mol 。 ―→＋2，因而1 mol Pb(N3) 2参加反应，转移电子数是1 mol×⎛⎝3⎭333

44答案：(1)＋2、＋4 2PbO·PbO 2 (2)＋2 ＋7 (3)还原 NO 、Pb 3O 4 3

15． 解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl 2>IO3>I2，可推知下列反应可以进行：Cl 2＋2KI===2KCl

－－＋I 2(Cl2少量时) ，离子方程式为Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2。5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO3＋10HCl (Cl2过量时) ，

－－＋离子方程式为5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2IO3＋10Cl ＋12H 。

答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去

(2)①Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2 ②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===12H＋2IO 3＋10Cl

16． 解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO 4将Cl 氧化为Cl 2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO 4、KCl 、H 2SO 4，其余四种物质为生成物。(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO 3将Mn 2＋－氧化成了MnO 4，因而说明NaBiO 3的氧化性比KMnO 4强。

答案：(1)KCl H 2SO 4

(2)KMnO4＋KCl ＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O (3)KMnO4 得到 5

(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO 4氧化性强)

－－－＋－－－

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