2016杭州市第二次高考科目教学质量检测化学

2016年杭州市第二次高考科目教学质量检测

理科综合化学卷

第I 卷 选择题部分(共42分)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确的是

A ．在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH 升高发生吸氧腐蚀的几率增大 B ．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济

C ．青蒿素在超临界CO 2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO 2作萃取剂 D ．钙基固硫和NO x 的催化转化都是解决空气污染问题的措施 8．下列说法正确的是

A ．油脂在NaOH 热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出 B ．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏 C ．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸 D ．为检验摩尔盐中的NH + 4，可向试样加入少量的稀Na0H ，再用pH 试纸检验

9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，Y 的周期数为其族序数。下列说法正确的是

A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B ．Y 、Z 、X 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次

递增

C ．根据元素周期律推测，金属性T 比Y 强

D ．W 、Z 的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

10．下列说法正确的是

A ．沸点由低到高的顺序为：CH 3CH 2CH 3＜CH 3(CH2) 2CH 3＜(CH3) 3CH

B ．工业上合成

的单体为甲醛和苯酚(

)

C ．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同 D ．某烷烃可以命名为2,3,3－三甲基－4－乙基戊烷

11．在微生物作用下，电解有机废水(含CH 3COOH) ，实现废水处理的同时，可获得清洁能

源H 2。其原理如下图所示。下列有关说法正确的是 A ．电极A 为负极

B ．电解中生成的CO 2与H 2物质的量之比为1:1

——

C ．阳极反应为：CH 3COOH 一8e ＋8OH ===2CO 2↑+6H2O D ．电解前后，阴极室的pH 几乎保持不变

12．室温下，0.1mol/L的H 2A 溶液体系中，含A 粒子的分布系数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数) 与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是

．．．

A ．室温下，HA 的电离常数K a 2 =1.0 ×10-7

B ．室温下，0.1mol/L的NaHA 溶液显酸性

C ．室温下，0.2mol/L的 H 2A 与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH=1.8

——

D ．0.1mol/L的Na 2 A溶液中c (OH) =c (H+) +c (HA) +2c (H2A)

—

13．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu 2+、H +、SO 2、Mg 2+、A13+、Fe 2+) 经下列4

流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

—

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH 如图所示。下列判断正确的是

A ．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 B ．溶液2中所含金属阳离子只有Mg 2+ C ．将溶液3蒸干即得CuSO 4·5H 2O 晶体

D ．若不加入NaClO 溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

第Ⅱ卷 非选择题部分(共58分)

26．(10分) 甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图(部

分产物、合成路线、反应条件略去) 。其中A 是一氯代物。

已知有如下转换关系：

回答下列问题：

(1) B 分子中官能团名称是H 分子为功能高分子，其链节组成为C 7H 5NO ，

反应④的类型是 。

(2) 反应⑤的化学方程式是 (3) 对于化合物1，下列说法不正确的是 。 ．．．

A ．能发生加成反应 B ．能与金属 Na 发生反应

C ．与 E 互为同系物 D ．存在属于醋类的同分异构体

(4) F 分子的结构简式。写出③的转化关系用已知

中的表达方式表示，不用写化学方程式) 。 27．I ．(6分) 请回答：

(1)NaOH的电子式为 (2)工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示 (3) FeSO4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，有FeCO 3白色沉淀生成和明显的无 色气泡现象，写出相关离子方程式 。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

—

) Cr2O 2) H2O 23+2O 7

Ⅱ．(12分) 肼(N2H 4) 是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性。工业上利用尿

素[CO(NH2) 2]、NaC1O 在NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N2H 4·H 2O) 、Na 2CO 3等产物。请回答：

(1)上述生成水合肼的反应中尿素是填“氧化剂”或“还原剂”) ，反应的化学方程式为 。

(2)肼与盐酸反应可生成N 2H 6C12，N 2H 6C12的水溶液显 性( 填“酸”或“碱”或 “中”) ，用离子方程式表示其原因 。 (3)查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g 肼与96g 该铁锈样品(可看作是Fe 2O 3) 在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 。

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中； ② 。

28．(15分) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新

途径，总反应为：CH 3OCH 3(g) + CO(g) +2H2 (g)CH 3OH(g) +C2H 5OH(g)。向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇。

回答下列问题:

(1)二甲醚碳基化反应的ΔH 填“＞”“ ＜”“=”) 。 (2)若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是。 A ．2v (CH3COOCH 3) ＝v (H2) B ．密闭容器中总压强不变

C ．密闭容器中混合气体的密度保持不变

D ．密闭容器中C 2H 5OH 的体积分数保持不变 (3)总反应CH 3OCH 3(g) + CO(g) +2H2CH 3OH(g) +C2H 5OH(g)的平衡常数表达式K 随温度的升高，总反应的K 将(填“增大”、“不变”或“减小”) 。

(4) 在压强为1 Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温

度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K ~600K 范围内发生变化是 ，简要解释产生这种变化的原因 。

(5)将CH 3OCH 3(g)和CO(g)按物质的量之比1:1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(填字母) 。

A ．通入一定量的CO B ．移出一定量的CH 3OCH 3 C ．加入合适的催化剂 ②在图3中画出T K ，CH 3COOCH 3(g)的体积分数随反应时间的变化曲线。

（图3）

29．氨基甲酸铵(NH2COONH 4) 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示

的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理为：2NH 3(g) + CO2(g)H 2NCOONH 4(s) ΔH ＜0

(1)仪器1盛装的试剂是3的名称是，其中NaOH 固体的作用是 。

(2)装置6(虚线方框内部分) 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变) 产生氨气的流速。

(3)另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性反应介质) 如下： ①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO(NH2) 2的方程式 。 ②当CCl 4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是( ) A ．蒸馏 B ．常压加热烘于 C ．高压加热烘于 D ．真空微热烘于 (4)实验中发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体。研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是( )

A ．可避免产物粘附时内壁影响散热 B ．可以揉搓方便收集产品 C．性质稳定 (5)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵。取1.173g 变质后的样品，加入足量澄清石灰 水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g 。该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为 。

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