酸式盐与碱电离方程式书写
酸式盐是一类电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。酸式盐与碱反应的本质是由多种微粒的不同反应决定的。由于酸式盐均可电离生成H+,故均可与碱发生中和反应;由于酸式盐组成中含有金属离子或酸根离子,故可与碱反应生成沉淀;由于酸式盐组成中可能含有NH4+离子,故可与碱反应生成氨气。由于反应条件、物质的量的不同,则实际参加反应的离子也不同,离子方程式也可能不同。现归类总结如下:
一、中和型
1.强酸酸式盐,酸式根离子完全电离,可与H+或酸根离子直接参与反应。
如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:H++OH==H2O -
2.弱酸酸式盐,酸式根离子不能完全电离,酸式根离子不拆。 如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3+OH==CO32+H2O --- NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO3+OH==SO32+H2O --- NaHS溶液与KOH溶液反应:HS+OH==S2+H2O ---
二、中和沉淀型
1.与反应物的量无关,按反应物的组成离子配比,既恰好中和又恰好沉淀,离子方程式是唯一的。
如Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3+Ba2++2OH==CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O --
又如Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3+Ca2++2OH==2CaCO3↓+2H2O --
即:Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H2O --
2.与反应物的量有关,按反应物的组成离子配比,可能某种离子未完全反应,离子方程式不是唯一的。
如:(1)强酸酸式盐NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应: 若NaHSO4过量,Ba(OH)2按化学式的组成,Ba2+与OH离子-比1﹕2完全反应,SO42剩余。2H++SO42+Ba2++2OH---==BaSO4↓+2H2O
若NaHSO4不足,NaHSO4按化学式的组成,H+与SO42离子-比1﹕1完全反应,OH剩余。H++SO42+Ba2++OH---
==BaSO4↓+H2O
(2)弱酸酸式盐Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: 若NaOH过量,Ca(HCO3)2按化学式的组成,Ca2+与HCO3离-子比1﹕2完全反应,OH剩余。Ca2++2HCO3+2OH---===CaCO3↓+CO32+2H2O -
若NaOH不足,OH只能中和一个HCO3,HCO3剩余。Ca2++HCO3+OH== -----
CaCO3↓+H2O
(3)弱酸酸式盐NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液的反应:
若NaHCO3过量,Ba(OH)2按化学式的组成参与反应。HCO3+Ba2++2OH=== --
BaCO3↓+CO32+2H2O -
若NaHCO3不足,NaHCO3按化学式的组成参与反应。HCO3+Ba2++OH== --
BaCO3↓+H2O
三、中和气体型
1.弱酸酸式铵盐,如NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液加热反应:
NH4++HCO3+2OH--CO32+NH3↑+2H2O -
NH4HCO3浓溶液与足量的NaOH浓溶液反应: NH4++HCO3+2OH=== CO32+NH3↑+2H2O ---
NH4HCO3稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应: NH4++HCO3+2OH=== CO32+NH3•H2O +H2O ---
2.强酸酸式铵盐,如NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应: 若NaOH不足,H+比NH4+酸性强先反应,NH4+不反应。H++OH-==H2O
- 若NaOH过量,H+与NH4+均反应。NH4+ +H+ +2OH
==2H2O+NH3
四、中和沉淀气体型
如NH4HCO3浓溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应: NH4++ HCO3+Ba2++2OH=== BaCO3↓+NH3↑+2H2O --
五、特殊型
如Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应,由于KSP[Mg(OH)2]﹤KSP[MgCO3],应生成Mg(OH)2沉淀,不生成MgCO3沉淀,故离子方程式不能写成:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O -
正确的离子方程式应为:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O -