盐类水解原理的应用
∙ 盐类水解原理的应用:
(1)盐水解的规律：
①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解
②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解
(2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na 2CO 3、NaAc 等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH 4Cl 、FeCl 3、CuCl 2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na 2SO 4、NaCl 、KNO 3等；
④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；
⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO 4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO 3、NaH 2PO 4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4等。
(3)几种盐溶液pH 大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pHNa2CO 3
∙ ∙ 酸式盐溶液酸碱性的判断：
∙ 酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。
1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液：
2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如
溶液中：
溶液显
碱性。NaHS 溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如
溶液中：
溶液显酸性
溶液亦显酸性。
盐溶液蒸干后所得物质的判断：
1．考虑盐是否分解。如加热蒸干体应是 溶液，因易被氧化，所得固体应是溶液，因分解，所得固2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干
3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干 4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得
溶液，得盐溶液，得到等。
5．有时要多方面考虑，如加热蒸干分解，所得固体为溶液时，既要考虑水解，又要考虑的