Fe2+Fe3+的检验汇总
1、Fe的检验方法有哪些？
①含有Fe的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe．
（加氨水）Fe＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4，现象白至绿 （加强碱）Fe＋2OH＝Fe（OH）2↓，现象白至绿
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐
③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe．有关的离子方程式为：
2Fe2＋2＋2＋－2＋＋2＋2＋2＋ + Cl2 ＝ 2Fe
3＋3＋ + 2Cl ， Fe + 3SCN ＝ Fe(SCN)3 －3＋－2、Fe的检验方法有哪些？
①含有Fe的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe．
（加氨水）Fe＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4，现象红褐 （加强碱）Fe＋3OH＝Fe（OH）3↓，现象红褐 3＋－3＋＋3＋3＋
③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe． ④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe .该化学方程式为 Fe＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]＋6H
3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在
2＋3＋3－＋3＋3＋ ①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe的溶液，无滕氏蓝
沉淀生成的是Fe的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ （铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。该反应的化学方程式为：3Fe＋2[Fe（CN）6]＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝
②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe。
4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在2+2+2＋3－3＋
3+ ①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe，
如不变血红色，则原溶液中不含Fe
②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe的溶液。
4Fe＋3Fe（CN）6＝Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝 3＋4－2＋3＋3+
5、如何检验溶液中既有三价铁离子又有二价铁
分步检验：
a.取样一份，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe。【说明】---颜色变浅即褪色，褪色并不是变无色，紫红色变黄色即为褪色！
b.另外取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe，如不变血红色，则原溶液中不含Fe。
【练习】、如何检验四氧化三铁中铁元素既有三价又有二价？
将少量四氧化三铁溶于稀盐酸中，然后将所得溶液分成两份,3+3+2+2+向其中一份加入KSCN溶液，若变血红色,证明有Fe；向另一份加入酸性KMnO4,若紫色褪去表示有Fe
2+。 3+