盐的知识总结

盐的知识总结

【知识精要】 1、盐的组成：

由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物，可以看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。 2、盐的分类

（1） 根据所含离子命名 钠盐、钾盐、铵盐 硫酸盐、碳酸盐 （2） 根据是否含氧元素 ①含氧酸盐 ②无氧酸盐

（3）正盐、酸式盐和碱式盐

酸中氢全部被金属取代，生成的盐称为正盐，如果酸分子中部分氢被金属取代，生成的盐称为酸式盐，除了金属元素与酸根外还有OH 的称为碱式盐。 （4）可溶盐、微溶盐、难溶盐

可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 微溶盐：Ag 2SO 4、CaSO 4、MgCO 3

难溶盐： ① 不溶于水，溶于酸：Ag 2CO 3、BaCO 3、CaCO 3

② 既不溶于水，也不溶于酸：AgCl 、BaSO 4

3、盐的溶解性

口诀一、

钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间 硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶 口诀二、钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住

4、焰色反应

金属或他们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 钠—黄色、钾—紫色、钙—砖红色、铜—绿色 焰色反应的应用：

(1)根据焰色可以鉴定一些金属的存在 (2)利用焰色，可以制造五彩缤纷的焰火 5、盐的化学性质

（1）盐+ 酸→ 新盐 + 新酸

AgNO 3与HCl 反应，现象：有白色沉淀产生AgNO 3 + HCl→AgCl ↓+ HNO3 Na 2CO 3 与H 2SO 4反应，现象：有气体生成 Na2CO 3 + H2SO 4→Na 2SO 4+ CO2↑ + H2O (2) 盐+ 碱→ 新盐 + 新碱

CuSO 4 与 NaOH反应, 现象：有蓝色沉淀产生

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO 4 FeCl 3 与Ca(OH)2反应，现象：有红褐色沉淀产生

FeCl 3 +Ca(OH)2→Fe (OH)3↓+ Ca Cl2

（3）金属 + 盐→ 新金属 + 新盐

是否金属跟盐一定发生置换反应？ 金属跟盐的反应需要满足什么条件？

在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H 为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。不要用K 、Ca 、Na 去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO 4

小结：盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K 、Ca 、Na 不能与盐溶液发生置换反应。

（4）盐+ 盐→新盐+新盐

创设情境：同学们有看过警匪片吧？警察破案可以根据指纹，原理你知道吗？

NaCl+AgNO3→AgCl ↓+NaNO3

复分解反应：由两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反应。

盐跟盐都可以发生复分解反应呢？

发生复分解反应是需要条件的，条件：在反应中要有沉淀、水或气体生成。 （5）复分解反应的条件：

6、常见的盐

（1）氯化钠（NaCl ，俗称食盐）

氯化钠 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。 （2）硫酸铜（CuSO 4）

无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色。硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物，俗称 或 ，硫酸铜晶体在常温干燥的空气中，失去结晶水而风化。加热的条件下很易失去结晶水得到无水硫酸铜。 CuSO 4·5H 2O →（加热） CuSO 4 + 5H2O 硫酸铜有毒，农业上配制波尔多液杀菌剂，工业上制备多种含铜化合物的原料。 （3）碳酸钠（Na 2CO 3）

碳酸钠俗称是易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体是一种 色结晶水合物（化学式为 ），俗称 ，常温下干燥的空气中 风化。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。 （4）碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳

酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 三、化肥

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 1、氮肥

（1) 根据氮元素的存在形式不同分为：铵态氮肥、硝态氮肥、有机态氮肥 （2) 几种常见的氮肥及其含氮量

名称 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 尿素 俗称 碳铵 硝铵 肥田粉 / / 含氮量 17.7% 35% 21.2% 26.2% 46.7%

注意：铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能

与碱性物质混合使用。

2、磷肥：主要有磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙。

3、钾肥：主要有草木灰、氯化钾、碳酸钾。草木灰是碳酸钾，水溶液碱性 4、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化学肥料。如：硝酸钾 5、施肥的利与弊：提高产量但会带来环境问题

【经典例题】

1、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（ ）

A 、NaNO 3、NaCl 、Na 2SO 4 C 、CuSO 4、CaCl 2、MgCl 2

B 、MgCl 2、NaOH 、KNO 3 D 、BaCl 2、AgNO 3、KCl

（2010年）2. 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是

A ．FeCl 3 NaOH HCl H2SO 4

B． HCl KNO3 Na2CO 3 Na2SO 4

C ．AgNO 3 HCl NaCl HNO3 D． BaCl2 Na 2SO 4 Na2CO 3 HCl

3．某固体样品中，可能含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、Cu(NO3) 2、Ca(NO3) 2中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl 2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推断：该固体中肯定存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，肯定不存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（ ）

A 紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C澄清石灰水 D盐酸

5．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A 物质的化学式 ，A 物质的俗称是 。 （2）操作②的名称是 。

（3）写出反应③的化学方程式 。

（4）反应①中加入过量A 物质的目的是 ；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所

得到的氯化钠纯度是否有影响？理由是 。

（5）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。