4-15中考化学计算题专题复习(含答案)

1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是（）

A．K2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为+6价B．NH4NO 3中氮元素的质量分数为35%

C．C2H 4与C 4H 8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2

D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%

2．将7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为（）

A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1g

3.硝酸铵（NH4NO 3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

5.4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；

(3)15.7g黄曲霉素B 2中含有氧元素。

6.经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】，该物质是由种元素组成，其中氮元素的质量分数为。

7．（2013.泰安市）（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为。

9.硝酸铵（（NH4NO 3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。若要配制200g

溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为g,需要水的质量为g.

10．(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。

(1)在实验室若将5．0g 该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4．0g 精盐，其产率为：％。

(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是：。

(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?11.2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg 用于环境消毒，需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？

12.（2013.佛山市）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g 溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO 4.5H 2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知

相对分子质量：CuSO4.5H 2O 为250，CuSO4为160)

15．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g 气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．（2）计算原过氧化氢溶液溶质的质量分数．

18.（6分）将8.1氧化锌固体放入100g 稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：

①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

20.（2013.北京市）（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu 2O 和Cu

的固体混合物6.8kg 放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g 固体。

已知：

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿g.（2）原混合物中的Cu 2O 和Cu 质量比（结果用最简整数比表示）。

24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO 3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：编号第1次

所取固体样品的质量/g7

加入氯化钙溶液的质量/g50

反应后生成沉淀的质量/g4

完成下列计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

×100%＝15.2%第2次5504第3次5754

28．（2013.咸宁市）（5

分）将

6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：

（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

29．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

烧杯+稀盐酸质量

加入黄铜样品质量

充分反应后，烧杯+剩余物质质量甲139g 20g 158.8g 乙129g 24g 152.8g 丙129g 20g 148.8g

请回答下列问题：

（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

30.（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g 氢气，请完成下列计算与分析：⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。

31.（2013.眉山市）（6分）向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，

再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关

系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；

（2）加入镁粉的质量为g；

（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合

金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸

分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数1234

加入稀硫酸质量/g70707070

剩余固体质量/g18.216.414.613.2

（1）合金中铜、镁的质量比。（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

33. （2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g 置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，

不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：

（1）mg 混合物中，氧化铜的质量是克；

（2）当加入51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

36．（6分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g 氯化镁固体全部溶解在40.5g 水

中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们

计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

38.（2013.内江市）（6分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶

质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分

数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。

（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

39．（2013.黄石市）（6分）将30g 碳酸钠溶液与48.2g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化

钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：

⑴反应后生成的沉淀质量为克.⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）

40.黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g 这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g 溶液。请计算（计算结果保留1位小数）：

(1)合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

41.有①Cu－Zn②Cu－Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。

（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是（写一种盐的名称或化学式）；(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g 某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g 。

①上述过程中变化的质量10g ＋93.7g －103.5g＝0.2g是（填物质的名称或化学式）的质量；②10g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

43.将100g 氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g 盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g 溶液。则：

（1）产生的气体质量为________g。（2）计算样品中氯化钾的质量分数。

44．（2013.河北省）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分

数，小明取40g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

46.（2013.资阳市）将8.0g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g（铜的相对原子质量为64）。计算：

（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

47．（2013.苏州市）(5分)用胶头滴管向盛有20．0g 稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s 内颜色不变，即可认为恰好完全反应。(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g 硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。

(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。

54．（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品第1份第2份第3份第4份第5份

取样品质量（g）40.040.040.040.040.0

取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0

产生气体质量（g）0.30.60.91.01.0

（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

56．（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂

质只含CaCO 3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成

CO 2气体的质量；（2）样品中CaCO 3的质量分数。

57.某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸

9.8t（H2SO 4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO 4的质量是多少？

58．（2013.宜宾市）(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式是。（2）反应中产生的气体的质量是。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是。

61. （2013.雅安市）(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠

的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）蒸发皿的质量（g）25.0经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。蒸发皿+食盐溶液（g）45.0（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实蒸发皿+食盐晶体（g）27.4验数据如下：数据处理溶液的溶质质量分数为若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生

误差的原因是

A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大

C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

1、用足量的氢气还原8.0gCuO，能生成铜的质量为多少克？参加反应的氢气的质量为多少克？

2、医疗上颇为流行的“物理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化生成Fe 2O 3时放出的热均匀、稳定，使患处保持温热

状态。求56克铁粉完全氧化时需消耗氧气的质量。（相对原子质量Fe—56）

3、实验室用锌和稀硫酸制取0.2克氢气，需要消耗多少克锌？参加反应的H 2SO 4的质量为多少克？

4.用电解的方法制取1.6g 氧气，需多少水发生电解？同时有多少氢气生成？

5.有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为0.4g，求该锌片中单质锌的质量分数。（Zn-65）

6.用足量H 2还原2.0g 铜和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余固体1.68g。求原混合物中氧化铜的质量分数为

多少？（Cu-64）

7.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，当二氧化锰在固体混合物中的质量分数由20%变为25%时，求已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数。（Cl-35.5）

8.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.1g。当制得所需氧气后，冷却称量剩余固体质量为4.04g，继续加热直到不再产生气体，又得氧气672mL（标准状况）。求原混合物中氯酸钾的质量分数。（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）

9、在化学反应A+B==C+D中，agA 与B 反应生成mg C 和ng D，则参加反应的B 的质量为()

A、(m+n)g B、(m+n+a)g C、(m+n-a)g D、(m+n)/ag

10、科学家探索用CO 除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO2+2CO =====2X +S，则X 为

A．CO2B．CC．CS2D．COS在一密

11、已知反应：2A+B==C+D，A与B 反应的质量比为4：3，若A 与B 恰好完全反应后生成的C 和D 共2.8g，则消耗的反应物B 为___12、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2克铜，至少需要氧化铜多少克？

13、密闭容器中将20g 氢气和氧气混合气体点燃，发现剩余氢气2g，原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）

A．1：9B．1：8C．1：4D．1：2

14、闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前的质量(g)20508030

反应后的质量(g)010010x

请根据质量守恒定律判断x 的值（）A．50B．40C．10D．70

15、在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA 与15gB 刚好完全反应，生成10gD，并且C 的相对分子质量为60，那么A 的相对分子质量为_______。

16、有一种含水的过氧化氢样品100g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气6.4g。请计算：

（1）该样品中纯过氧化氢的质量是多少克？（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？

17.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C 2H 8N 2+2R ==3N 2+4H 2O +2CO 2；其中R 的化学式是（）A．N2O 4B．NO2C．N2O D．CH4

18、2.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g 二氧化碳和3.6g 水。确定该物质中含有的元素，各元素的质量比为，各元素的原子个数比为19、1、石灰窑中的反应就是高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（主要成分是氧化钙）。如果将100含杂质20%的石灰石进行高温煅烧（若杂质不反应），请计算：（1）最多能得到氧化钙多少吨？

（2）得到生石灰多少吨？（3）同时生成二氧化碳多少吨？

20、在标准状况下，2.24L氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？需要氧气的体积是多少升？（在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L）

3、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

（1）写出CaO2与H2O 反应的化学方程式______________________________。

（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g 样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。