1.物质的量与摩尔质量
物质的量与摩尔质量 小练习
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质数量的单位
B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位
D.摩尔是巨大数目的微粒集合体,表示物质的量的国际单位
2.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为( )
A.6.4克 B.3.2克
C.4.6克 D.3.0克
3.[双选题]设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA
B.2 g氢气所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含的电子数为10 NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
4.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24 g石墨 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A.①③②④⑤
C.②④①⑤③ B.②①④⑤③ D.④⑤②①③
5.15 g A和10.5 g B完全反应,生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E,则E的摩尔质量为( )
A.100 g·mol1 -
B.27.5 g·mol1 -C.55 g·mol1 -D.16.5 g·mol1 -
二、非选择题(本题包括3个小题,共30分)
6.(6分)3.2 g某物质中含有1.204×1023个分子,则该物质的相对分子质量为________。
7.(10分)(1)1.5 mol NH3的质量为________,其中含有________个氢原子。
(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________,氧原子数之比为________,含氧的质量之比为________。
8.(14分)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为__________。②其中所含Cl物质的量之比为________,③若将三种溶液混合后n(Cl)=1 mol,则三种溶质的质量为________。
--
答案
一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)
1. 解析:物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
答案:D
3.2 g2.解析:3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)=64 g·mol-1=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,
两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。
答案:D
3.解析:1个Na中含电子数目为10,则1 mol Na中含电子数目为10 NA,2.3 g Na+++的物质的量为0.1 mol,含电子数目为NA,A错误。2 g H2的物质的量为1 mol,每摩尔H2中含2 mol H原子,数目为2NA,B错误。1个NH3分子中含10个电子,17 g NH3的物质的量为1 mol,含电子数目为10 NA,C正确。NA个O2分子的质量为32 g,NA个H2分子的质量为2 g,质量之比为16∶1,D正确。
答案:CD
4.解析:石墨和He、Na都由单原子构成,各项中所含原子数分别是:
24 g①12 g·mol-1·NA=2 NA,
4.6g②0.7×4 NA=2.8 NA,③23g·mol-1·NA=0.2 NA,
4 g④0.2×7NA=1.4 NA,⑤4 g·mol-1·NA=NA。
答案:B
5.解析:根据质量守恒,E的质量为(15+10.5)-(7.2+1.8)=16.5 g,E的物质的量为
16.5 g-0.3 mol,所以E的摩尔质量为0.3 mol=55 g·mol1。
答案:C
二、非选择题(本题包括3个小题,共30分)
6.(6分)解析:相对分子质量在数值于上等于该物质的摩尔质量。由题意可知该物质
N1.204×1023m3.2 g-n=NA=6.02×1023 mol-1=0.2 mol,则M=n=0.2 mol=16 g·mol1。即相对分子质量为16。
答案:16
7.(10分)解析:(1)m=n×M=1.5 mol×17 g·mol1=25.5 g -
含N(H)=1.5×3×NA=4.5 NA。
(2)M(CO)=28 g·mol1 M(CO2)=44 g·mol1 --
m gm g设CO2和CO的质量都为mg,则n(CO2)∶n(CO)=44 g·mol-1∶28 g·mol-1
=7∶11,所含原子数之比为(7×3)∶(11×2)=21∶22,氧原子个数之比为(7×2)∶11=14∶11,含氧的质量之比为14∶11。
答案:(1)25.5 g 4.5 NA
(2)7∶11 14∶11 14∶11
8.(14分)解析:溶液钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)=23 g16 g9 g23 g·mol-1∶24 g·mol-1∶27 g·mol-1=3∶2∶1,即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶2∶1,所含n(Cl)之比为3∶(2×2)∶(1×3)=3∶4∶3,设:n(NaCl)=3a mol,n(MgCl2)=2a mol,n(AlCl3)=a mol,由题意可得:3a mol+2a mol×2+a mol×3=10a mol=1 mol,故a=0.1。
混合物质量m=0.3 mol×58.5 g·mol1+0.2 mol×95 g·mol1+0.1 mol×133.5 g·mol---1-=49.9 g。
答案:①3∶2∶1 ②3∶4∶3 ③49.9 g