化学终极冲刺检测试题1(解析,11页) 含答案

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题3分，共4分，每小题只有一个选项符合题意)

1．(2012年高考江苏卷) 下列有关化学用语表示正确的是( )

A ．乙酸的结构简式：C2H4O2

B ．F －的结构示意图：

C ．中子数为20的氯原子：17Cl 20

D ．NH3的电子式：

解析：A 项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F －的结构示意图正确；C 项，中子数为20的氯原子为3717Cl ；D 项，NH3的电子式应为

答案：B

2．(2012年高考广东卷) 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )

A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D ．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。A 项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B 项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C 项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D 项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。

答案：B

3．(2012年高考江苏卷) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )

A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B ．FeCl3溶液能与C 反应，可用于蚀刻印刷电路

C ．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋C===CCl2＋2FeCl2。SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。金属Zn 在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn 不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。

答案：C

4．下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0 l/L一元酸溶液H ＋浓度为0 l/L ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电

A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥

C ．只有⑤ D ．只有⑥

解析：电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；若为弱酸则不能完全电离，H ＋浓度小于酸的浓度，③错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，还与酸本身的浓度大小

有关，④错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。

答案：C

．(2012年银川模拟) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )

A ．熔融态的Al2O3导电、12C 转化为14C 都属于化学变化

B ．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C ．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D ．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

解析：12C 转化为14C 不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

答案：B

6．(2012年济南模拟)2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2”数据监测纳入公众视野。“PM2”是指大气中直径小于或等于2微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是( )

A ．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B ．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

C ．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

D ．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

解析：大雾的形成与汽车尾气的排放有关，如光化学烟雾的形成。

答案：B

7．(2012年烟台模拟) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )

A ．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

解析：强电解质和弱电解质的分类依据是在溶液中的电离程度；溶液、浊液、胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小；将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型的依据是反应物和生成物的种类。 答案：A

8．(2012年临川质检) 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，常温发生反应的化学方程式为：CO ＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl 下列说法正确的是( )

A ．氧化性：PdCl2>CO2

B ．反应中PdCl2被氧化

C ．生成224 L CO2时，转移的电子为2 l

D ．CO 气体只有在高温下才能表现还原性

解析：在CO ＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl 反应中，PdCl2是氧化剂，被还原；CO2是氧化产物，氧化性PdCl2>CO2；224 L CO2不一定为1 l，故生成224 L CO2时转移电子不一定为2 l；从本反应可知，CO 不只在高温下才能表现还原性。

答案：A

9．(2012年威海模拟) 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A ．1 l NH2－含有10NA 个电子

B ．32 g甲烷中含有2NA 个C —H 键

C ．3 g Na2CO3溶于水，配成100 L溶液，溶液中CO23－的数目为00NA

D ．1 l Na2O2与足量H2O 反应，转移电子数为2NA

解析：1 l NH2－中含有10 l电子，即10NA 个电子；1个CH4分子中含有4个C —H 键；32 g CH4(2 l)中含有8NA(8 l)个C —H 键；因为Na2CO3溶液中CO23－会部分水解，所以溶液中的CO23－的数目小于00NA ；Na2O2与水的反应时，1 l Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA 。

答案：A

10．

解析：A 项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项Ⅰ中Fe2

＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生后者没有。

答案：B

11．(2012年南昌模拟) 下列反应的离子方程式正确的是( )

电解A ．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH －

B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH －＋2Al3＋＋3SO24－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C ．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23－

D ．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl2===2Cl－＋I2

解析：A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误。C 选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O ＋CO2＋Ca2＋＋2ClO －===CaCO3↓＋2HClO 。D 选项最初氯水过量，Fe2＋、I －均会被氯水氧化。 答案：B

12．部分氧化的Fe —C 合金样品(氧化产物为Fe2O3、CO) 共76 g，经如下处理：

下列说法正确的是( )

A ．滤液A 中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H ＋

B ．样品中Fe 元素的质量为224 g

C ．样品中CO 的质量为40 g

D ．V ＝896

解析：根据题意，32 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A 项错误；最后的32 g固体为Fe2O3，其中Fe 元素的质量为224 g，B 项正确；因滤液中不含C2＋，故样品中共含铜元素32 g，氧化产物中含氧元素为76 g－32 g－224 g＝032 g，故CO 质量

答案：B

13．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )

A ．＋、Ca2＋、Cl －、NO 3－

B ．＋、Na ＋、Br －、SiO23－

C ．H ＋、Fe2＋、SO24－、Cl2

D ．＋、Ag ＋、NH3·H2O 、NO 3－

解析：本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A 项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B 项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C 项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；D 项Ag ＋会与NH3·H2O 反应生成AgOH 或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。

答案：A

14．(2012年日照模拟) 下列说法中正确的是( )

A ．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B ．标准状况下，672 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1204×1023

C ．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl －＋ClO －

D ．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na ＋、NO 3－、NH 4＋、SO24－

解析：NH3的水溶液可以导电，是因为NH3溶于水发生了NH3＋H2O NH3·H2O ，NH3·H2O NH 4＋＋OH －，NH3·H2O 是电解质，NH3不是电解质；672 L(03 l)NO2与H2O 反应，转移02 l(1204×1023个) 电子；Cl2与H2O 反应生成的HClO 为弱酸，不能拆写；与Al 反应放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，酸性溶液中有NO 3－存在时，不能产生H2，碱性溶液中NH 4＋不能大量存在。

答案：B

1．(2012年北京海淀模拟) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )

A ．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

B ．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C ．在任何条件下都不能发生反应：C ＋H2SO4===CSO4＋H2↑

D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO2―→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平) ，1 l HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 l

解析：A 项，活泼金属与盐酸反应时，HCl 作氧化剂；MnO2与浓盐酸反应时，HCl 作还原剂。B 项，SiO2制粗硅的过程中，硅元素被还原。C 项，用C 作阳极电解硫酸溶液时可发生该反应。D 项，配平后的化学

6方程式为：8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O ，则1 l HClO2分解时转移8 l e－。

答案：A

二、非选择题(本题包含个小题，共分)

16．(12分) 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO －4＋e －＋8H ＋===Mn2＋＋4H2O

MnO －4＋3e －＋2H2O===MnO2↓＋4OH －

MnO －4＋e －===MnO24－(溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号) 。 a ．氧化性：PbO2>MnO4

b ．还原性：PbO2>MnO4

．该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中2SO4和S 的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：________MnO4＋________2S＋________===________2MnO4＋________2SO4＋________S↓＋________

若生成44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________；若反应中有22 l电子转移，则生成2SO4和S 的物质的量之比为________。

解析：氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnO－4在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO24－，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2＋；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO －4，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a 正确，盐酸具有酸性、还原性，PbO2能将Cl －氧化，错误；(4)由于MnO4的还原产物为2MnO4，反应物还应有OH ，相应的生成物为H2O ，由于2SO4和S 的物质的量之比为3∶2，其化学计量数分别为3、2，则2S 前配，根据得失电子守恒知MnO4和2MnO4

前配28，最后通过观察法配平。

答案：(1)酸碱性 (2)MnO4－ Mn2＋ (3)a

(4)28 24OH 28 3 2 12H2O 238 l 3∶2

17．(12分) 已知A 和B 两支试管的溶液中共含有＋、Ag ＋、Mg2＋、Cl －、OH －、NO 3－六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A 的溶液中所含上述离子共有________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式) 。

(4)若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________。

()若试管A 和试管B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A 和B 中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。

(6)若向由试管A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_______________________________________。

解析：酚酞试液呈粉红色，说明试管A 溶液中含有OH －，则没有能够和OH －结合成沉淀的离子，所以Ag ＋、Mg2＋不存在，它们一定在试管B 中，根据电荷守恒，则必定存在＋；Cl －能够和Ag ＋结合成AgCl 沉淀，在B 中不含Cl －，根据电荷守恒，B 中所含的阴离子一定是NO －3。综上所述，A 中含有＋、Cl －和OH －三种离子， B 中含有Ag ＋、Mg2＋和NO 3－三种离子。然后结合题目要求即得答案。

答案：(1)3 (2)B (3)Mg

(4)Ag＋＋Cl －===AgCl↓、Mg2＋＋2OH －===Mg(OH) 2↓

()n (＋) ︰n (Mg2＋) ︰n (NO－3) ＝4︰1︰6

(6)Ba2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO3↓＋CO23－＋2H2O

18．(11分)(2012年高考安徽卷) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计) ，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A 的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是________。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

()若取样品w g，按乙方案测得消耗0010 00 l·L －1I2溶液V L，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w 、V 的代数式表示) 。

解析：解答本题的关键点是SO2、NaHSO3的还原性。

(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SO23－＋2H ＋===SO2↑＋H2O ；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。

(2)SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO24－。

(3)滴定管在洗涤后应用NaOH 标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次。

(4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl 气体， 两者都能被碱液吸收分别生成Na2SO3和NaCl ，再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的NaHSO3能与I2反应，反应的离子方程式为HSO 3－＋I2＋H2O===SO24－＋2I －＋3H ＋，故不会产生影响。

1 0000.64V ()根据关系式SO2～HSO 3－～I2，则1 kg样品中含有SO2的质量为w ×V×10－3×0010 00×64 g＝w g 。

答案：(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出

(2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO24－

(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次

(4)无影响

0.64V ()w

19．(10分)(2011年高考安徽卷)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO 和MnCO3) 样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式) 转化为可溶性物质。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈) 、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH ，则一定还含有________(写化学式) 。

(4)若粗MnO2样品的质量为1269 g，第①步反应后，经过滤得到87 g MnO2，并收集到0224 L CO2(标准状况下) ，则在第②步反应中至少需要________l NaClO3。

解析：(1)粗MnO2样品有MnO 和MnCO3，加稀H2SO4会生成CO2气体，且过滤后只剩MnO2，说明样品

中的MnO 、MnCO3与稀H2SO4反应转化为Mn2＋。

(2)滤液中的Mn2＋在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被还原成Cl2；根据得失电子守恒和元素守恒配平离子方程式得Mn2＋＋2ClO －3＋4H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋8H ＋。

(3)蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈) 、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。Cl2通入热NaOH 溶液中发生氧化还原反应，氧化产物为NaClO3，还原产物一定为氯元素化合价降低后对应的NaCl 。

0.224 L(4)CO2的物质的量n(CO2)＝22.4 L/mol001 l ，根据化学方程式MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O

得n(MnCO3)＝001 l，(MnCO3)＝11 g。MnO 的质量(MnO)＝1269 g－(MnO2)－(MnCO3)＝1269 g－87 g－11 g＝284 g，n(MnO)＝004 l，由MnO ＋H2SO4===MnSO4＋H2O 得n(MnSO4)＝004 l，①步反应后的Mn2＋总物质的量n(Mn2＋) ＝001 l＋004 l＝00 l，由(2)中的离子方程式知至少需NaClO3 002 l。

答案：(1)MnO、MnCO3 (2)Mn2＋ 2 4H2O 1 8 H＋ (3)酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 NaCl (4)002

20．(10分)(2012年青岛模拟)A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的种化合物，A 、B 是氧化物，元素X 、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)X的单质与A 反应的化学方程式是________________________________。

(2)若C 溶液显碱性，则试剂1是________溶液(写化学式) ；若C 溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是_____________________________

________________________________________________________________；

②写出D→E反应的离子方程式_____________________________________；

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是(不必配平) ：________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析：从X ＋A―→B＋Y 的反应分析，该反应为金属间的置换反应，且X 、Y 为生活中常见金属，并结合发

高温生的其它变化可推知，X 为Al ，Y 为Fe ，2Al ＋Fe2O3=====2Fe ＋Al2O3，若C 溶液显碱性，试剂1为强碱溶

液，若C 溶液显酸性，原因为Al3＋＋＋3H ＋，Fe3＋可用SCN 溶液检验。Fe3＋可与Fe 反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。工业上制备Fe(OH)SO4的反应为：FeSO4＋NaNO3＋H2SO4―→Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑。

高温答案：(1)2Al＋Fe2O3=====2Fe ＋Al2O3

(2)NaOH(或OH) Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H ＋

(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴SCN 溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有Fe3＋

②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

③FeSO4＋NaNO2＋H2SO4―→Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑