2016教师资格备考资料:人教版高中化学必修2第2章第2节原电池教案
中公教育东莞分校
人教版高中化学必修2第2章第2节原电池教案
一、教学目标
【知识与技能】
学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步掌握原电池的正、负极的判断方法，形成原电池的概念。
【过程与方法】
能力。
【情感态度与价值观】
关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
二、教学重难点
【重点】认识原电池的工作原理;形成原电池的概念
【难点】用己经学过的有关知识探究化学能与电能的条件和装置
三、教学过程
(一)实验展示，激趣导入
【探究1】 把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,,下同)请记录现象。
铜片： 无明显变化
锌片： 表面产生气泡
【探究2】 ;然后在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转
? 请记录现象。
溶解
结论：有电流产生
【讲解】原电池的定义
定义：将化学能转化为电能的装置。
(二)知识升华，探究新知
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【多媒体演示】演示铜锌原电池的工作原理，并分析讲解该电池中正、负极的判断方法，各电极的反应类型。
【观察】动画中电子的流向、电流的方向、H+的移动方向、气泡产生的位置。
【回答】铜片表面产生了气泡
【提问】产生的气体是什么?
【回答】氢气
【提问】氢元素原来以什么形式存在?
【回答】来源于硫酸电离出的H+
副板书：我们再从从电子得失角度分析2H+→H2
【提问】硫酸电离出的H+如何转化为H2,?是得到电子还是失去电子?
【回答】得到电子
【提问】既然是得电子，那么得到的电子是谁提供的呢?是锌还是铜呢?
【回答】锌提供的可能锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+ 得到后产生H2【提问】大家思考一下有没有可能是铜提供的?如果不是铜，
理由如何?
【回答】如果可能是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+;()
【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢?
【回答】是接触点传递的。
?
H+在铜片的表面得到电子变成氢气，Zn片流出，产生了电能。这是两个电极反应我们称之为半反应，大家想一下在氧化还原反应中，?失去电子的反应称之为什么反应啊?原电池的巧妙之处就在于
【设问】上述装置能产生电流，其它类似的装置是否也能产生电流?
【演示探究】
改变电极材料 、溶液、连接方式进行演示探究(控制变量)，引导学生观察思考。
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【对比分析】对比分析，原电池的构成条件
(1)
有两种活性性不同的两极(金属或非金属单质)
(2)电解质溶液，
(3)形成闭合电路
(4)自发的氧化还原反应
要点：两极、一液、要闭合
(三)课堂小结，思考交流
五、板书设计
六、教学反思