高中会考化学方程式总结
高中会考化学反应方程式总结
碱金属元素:
1. 常温:4Na+O2 = 2Na 2O 2. 加热或点燃:2Na+O
2Na 2O 2
3. 2Na+S=Na 2S
4. 钠和水的反应2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 5. 过氧化钠和水反应2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2↑ 6. Na2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O2 7. Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 9 . 2NaHCO3Na 2CO 3+ H2O+CO2↑
卤族元素:
10. H 2+Cl2 2HCl (苍白色火焰或爆炸) 11. 红热的铜丝在Cl 2中燃烧Cu+Cl
2
CuCl 2(棕黄色的烟)
12. 氯气和水的反应Cl 2+H2O =HCl+HClO(次氯酸)
2HClO
2HCl+ O2↑(次氯酸不稳定)
13. Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O (常用于尾气处理)14 工业制漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O
漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物
15. 实验室制氯气:4HCl (浓) +MnO
2 MnCl2+2H 2O +Cl 2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag +Br 2
17. 2NaBr+Cl 2=2NaCl +Br 2 18. 2KI+Cl 2=2KCl +I 2
19. 2KI+Br 2=2KBr +I 2 (氧化性:Cl 2>Br2 >I2)
氧族元素:
20. 过氧化氢的分解2H 2O
22H 2O+O2↑
21. 二氧化硫和氧气反应2SO 2+O2 2SO 3 22. SO 2+H2O
H 2SO 3
23 . SO 2+Br 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBr
SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl 24 . 2H2SO 4(浓) +
Cu CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ 25. 2H2SO 4(浓) +
C CO 2↑+2H 2O +2SO 2↑
碳族元素 :
26. 硅与氧气反应Si+O2 SiO 2 27. 工业制硅 SiO 2+2C
Si+2CO
28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞)
氮族元素 :
29. 工业上合成氨 N2+3H 2 2NH2NH 3
N 2 + O22NO
30. 雷雨发庄稼
2NO +O 2=2NO 2
3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO
31. 氨气与水反应NH +
-
3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+OH 32. 氨气与氯化氢的化合NH 3+HCl =NH 4Cl (白烟)
33. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O2 4NO +6 H2O 34. 氯化铵受热分解NH 4Cl NH 3↑+HCl↑
35. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑
36. 实验室制氨气 2NH 4Cl (固) +Ca(OH)2(固) CaCl 2+2NH3↑+2H 2O 37. 硝酸不稳定性4HNO 3
2H 2O +4NO 2↑+O 2↑ 38. Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O 39. 3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H 2O 40. C +4HNO 3(浓) 2H 2O +4NO 2↑+CO 2↑
几钟重要的金属:
412Al +2NaOH +2H 2O = 2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H 2↑
2Al +6HCl = 2AlCl3+3H 2↑ 2O 3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O
Al 2O 3+6HCl = 2AlCl3+3H 2O 3+NaOH = NaAlO2+2H 2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O
44. 铝热反应2Al+ Fe2O 3
2Fe+ Al2O 3
45. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl 3
46. 红热的铁与水蒸气反应3Fe +4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2↑47. Fe + 2HCl=FeCl 2(氯化亚铁) + H2↑ 48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe 3O 4
49. Fe +S FeS (硫化亚铁) 50. 2Cu+S
Cu 2S (硫化亚铜)
51. Fe + 2FeCl3=3FeCl 2
烃:
1甲烷燃烧:CH 4+2O2
CO 2+2H2O (氧化反应)
2光照下甲烷与氯气取代反应:CH 4+Cl
2CH 3Cl+HCl…
3. 甲烷隔绝空气受热分解
4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH2↑+H2O (消去反应) 5 乙烯燃烧:
(氧化反应) 6 乙烯使溴水褪色:CH 2=CH2+ Br2→CH2Br─CH2Br (加成反应) 7. 工业制乙醇:CH 2=CH2+H2O
CH 3CH 2OH
(加成反应) 8. 乙烯的加聚反应
9. 制乙炔:CaC (电石)2+ 2H2O → H C ≡C H ↑+ Ca(OH)2
10. 乙炔燃烧2C 2H 2+5O 2 4CO2+2H 2O(火焰明亮浓黑烟)
(氧化反应)
11 乙炔使溴水褪色:
HC
CH+2Br2→CHBr2—CHBr 2
(加成反应) 12. 苯与溴发生反应
(取代反应) 13. 苯的硝化反应
(取代反应) 14 苯燃烧2C 6H 6+15O
2
12CO 2+6H2O
(氧化反应) 15 苯和氢气加成
(加成反应)
烃的衍生物:
16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O
(氧化反应) 17. 乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O
18. 乙醇和钠 2CH 3CH 2OH +2Na→2CH3CH 2ONa +H 2↑
19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应
20 苯酚溶液中滴加浓溴水
(取代反应)
21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO +H 2 CH 3CH 2OH
(加成反应)
22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH
(氧化反应)
23. 乙醇和乙酸的酯化反应(取代反应)
24. 乙酸乙酯酸性条件下水解
(取代反应)
25. 乙酸乙酯碱性条件下水解
CH 3COOC 2H 5 + NaOH → CH3COONa + C 2H 5OH
(取代反应)
糖类油脂蛋白质:
26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O 6 +6O 2 → 6CO2 + 6H 2O 27. 葡萄糖的酒化反应
C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2
28. 淀粉的水解
29. 纤维素的水解