052离子键和离子化合物
《离子键和离子化合物》教学案
【学习目标】
学习离子键的形成和特点。
【学习内容】
一、离子键的形成
1.离子键的形成
问题1:想象一下,当氯原子和钠原子相互靠近的时候,会发生怎样的变化?结果会如何?
先用图式表示变化的过程,再用电子式表示变化的过程。
⑴用电子式表示上述的“动态过程”: ⑵用电子是表示氯化钠中的“静态离子键” ⑶离子键的本质是: 在下图中圈出来。
⑸用电子式表示Mg、F和Na、O分别形成离子键的过程:
2.离子键的特点
题2:想像一下,当大量的钠原子和大量氯原子相互靠近时,形成的离子键是怎样的一种情
形?
⑷在周期表中,哪些元素之间容易形成离子键?
题3:通过讨论回答下列问题:①当离子所带电荷增多时,离子键的强度会怎样变化?②当离子半径减小时,离子键的强度会怎样变化?
二、离子化合物
问题4:通过离子键结合的化合物就是离子化合物。离子化合物结合力较强,常温下都是固......
体。通过讨论回答下列问题:①当加热离子化合物至熔化,需要克服什么作用力?熔融.
的离子化合物能否导电?②离子化合物的熔点和离子键的强度之间具有怎样的关系?
问题5:通常如何通过化学式判断一种化合物是否为离子化合物?
问题6:下列化合物属于离子化合物的是,
①NaOH;②MgO;③NH4Cl;④K2S;⑤H2O;⑥CaF2
写出②④⑥三种物质的电子式:
② ;④ ;⑥ 。
“离子键和离子化合物”练习题
班级 姓名
(选择题有1-2个答案)
1.下列原子之间能够形成离子键的是
A.Na和F B.H和I C.C和O D.K和S
2.下列原子序数的元素之间能够形成离子化合物的是
A.12和9 B.6和8 C.7和1 D.16和8
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
4.下列说法正确的是
A.离子键中只有阴、阳离子间的静电引力而没有斥力
B.活泼金属和活泼非金属元素之间容易形成离子键
C.离子所带电荷越少,形成的离子键越强
D.离子键的强弱决定了离子化合物的熔点高低
5.下列不是离子化合物的是
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
6.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物
A.Na2S B.LiF C.KCl D.KF
7.在离子化合物中,大量阳离子和阴离子紧密结合在一起,如图
所示的是氯化钠的微观结构(部分),下列说法正确的是
A.离子化合物中阳离子和阴离子是杂乱堆积在一起的
B.离子化合物中阳离子和阴离子是相互间隔排列的
C.离子的半径越小离子之间的作用力越强
D.离子化合物熔化或溶解在水中时离子键没有损坏
8.阳离子的半径小于相应的原子半径,如r(Na)>r(Na),而
-阴离子的半径大于相应的原子半径,如r(Cl)>r(Cl),则下列半径比较正确的是
+-++--A.r(K)>r(K) B.r(F)>r(F) C.r(K)>r(Na) D.r(F)>r(Cl)
9.如果两种离子核外电子排布相同,那么,核电荷数越小的,离子半径就越大。比如:
-+r(F)>r(Na),下列微粒半径的比较不正确的是
--+++--+A.r(O2)>r(F) B.r(Na)>r(Mg2) C.r(K)>r(Cl) D.r(S2)>r(K)
10.下列离子化合物的熔点高低比较正确的是
A.NaCl>KCl B.NaCl>NaF C.MgO>MgS D.Na2O>MgO
11.写出下列微粒的电子式
Mg2+_______ Si_______ Al_______ F_______ Cl_______ S2_______ --+
MgCl2
12.用电子式表示下列物质的形成过程
⑴Na2O:
⑵CaF2: __________________________________________ ______ ⑶Na2S:13.下列是周期表的一部分,回答下列问题
⑴X和R原子的电子式为 ⑵X、Y2、Z2、W四种离子的半径从大到小的顺序为 ++--
Y2、Z2的电子式为 +-
⑶用电子式表示Y和W形成离子化合物的过程: ⑷X和Y的最高价氧化物所对应的水化物分别是 ,碱性较强的是 。
⑸Q和R的最高价氧化物所对应的水化物分别是 ,酸性较强的是 。
14.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为31,试回答:
⑴X原子的电子式为: ⑵Y的最高价氧化物的电子式为: ⑶Z的单质分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: