2011年上海高考化学试题

2011年（上海卷）

本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。

第I 卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

1．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是

A ． Na +B ． HCO 3 C ． Fe －2+D ． Cl －

2．从光合作用的反应原理6CO 2+6H2

O

关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 C 6H 12O 6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。

A ．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B ．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C ．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D ．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是

5．高铁酸钾( K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性

7．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是

A ． Ba(OH)2 B ． Ba(NO3) 2

A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳

9．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A ．75.77%表示35C ． Na 2S D ． BaCl 2 8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 Cl 的质量分数 B ．24.23%表示Cl 的丰度 35

C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37Cl 的质量数

10．草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

11．根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I 2(g)+ H2(g)

下列判断正确的是 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ

A ．254g I2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJ

B ．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3

关于“吊白块”的叙述正确的是

A ．易溶于水，可用于食品加工 B ．易溶于水，工业上用作防腐剂

C ．难溶于水，不能用于食品加工 D ．难溶于水，可以用作防腐剂

13．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A ． Na + B ．SO 42－

14．某物质的结构为C ． Ba 2+ D ．NH 4+ ，关于该物质的叙述正确的是 HO-CH 2-SO 3Na ，反应产物俗称“吊白块”。

A ．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B ．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C ．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D ．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考

虑位置异构）理论上最多有

A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种

16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物

17．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A ．2.0mol/L B ．1.5 mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答

题卡上。）

18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A ．2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C ．2F 2+2H2O=4HF+O2 D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

19．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A ．b 不可能显碱性 B ． a 可能显酸性或碱性

C ．a 不可能显酸性 D ．b 可能显碱性或酸性

20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N

表示阿伏加德罗常数)

21．在复盐NH 4Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

2+2－2+－ A ． Fe +SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B ．NH 4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H 2O

C ．2Fe + 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D ．3NH 4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H 2O

22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A ．3.2g B ．4.0g C ．4.2g D ．4.6g

第II 卷（共84分）

四、（本题共24分）

23. 工业上制取冰晶石(Na3AlF 6) 的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO 3=2Na3AlF 6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，

属于弱酸的电离方程式 。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。

a ．气态氢化物的稳定性 b ．最高价氧化物对应水化物的酸性

c ．单质与氢气反应的难易 d ．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。

（4） Na 2CO 3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。

24．雄黄(AS4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 +3+2－2+－3+2－2+－

（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO 4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 （选填编号）。

a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定

25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km ，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF 存在以下平衡：SiO 2(s) +4HF(g)SiF 4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 （选填编号）。

a ．一定向正反应方向移动 b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c ．一定向逆反应方向移动 d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a ．2v 正(HF)=v 逆(H2O) b ．v (H2O)=2v (SiF4)

c ．SiO 2的质量保持不变 d ．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF 的平均反应速率为 。

26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完

成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1

的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a ．天平 b ．量筒 c ．容量瓶 d ．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程

式 。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A 中，冰水混合

物的作用是 。

试管A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。

（4）试管A 中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式) 。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。

a ．蒸馏 b ．氢氧化钠溶液洗涤

c ．用四氯化碳萃取 d ．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。

27．CuSO 4·5H 2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO 4·5H 2O 的实验室制备流程图。

+—

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO 4·5H 2O 中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为 。

（3）已知：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO 4

称取0.1000 g提纯后的CuSO 4·5H 2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g 该试样中含CuSO 4·5H 2O g 。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。

（5）如果采用重量法测定CuSO 4·5H 2O 的含量，完成下列步骤：

① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO 4·5H 2O 的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。

六、（本题共20分）

28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。

（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。

（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS 树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。

（4）耐热型ABS 树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。

29．化合物M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以A 为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应① 反应②

（2）写出结构简式。A C

（3）写

出

式 。

（4）由C 生成D 的另一个反应物是 ，反应条件是 。

（5）写出由D 生成M 的化学反应方程式 。

（6）A 也是制备环己醇(

七、（本题共16分）

30．氨和联氨(N2H 4) 是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO 与NO 2混合气体，反应方程式为

6NO+ 4NH3＝5N 2+6H2O

6NO 2+ 8NH3＝7N 2+12H2O

NO 与NO 2混合气体180 mol被8.90×103g 氨水（质量分数0.300) 完全吸收，产生156mol 氮气。

3吸收后氨水密度为0.980 g/cm。

计算：①该混合气体中NO 与NO 2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2) 2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： H ) 的原料，写出检验的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简A 已完全转化为环己醇的方法。

已知常压下120 mol CO(NH2) 2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH 3，生成二聚物(C2H 5N 3O 2) 和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学参考答案

30. （本题共16分）

（1）HN 3 4.48

(2)64kg

(3)①V(NO):V(NO2)=9:1 ②2.4mol/L

（4）3:1:1