氢氧化亚铁的制备
氢氧化亚铁的制备
一,实验目的
1.了解“氢氧化亚铁”演示实验在相应教材中的地位和作用,掌握本实验的操作技术,总结该实验成功的关键;
2.探究氢氧化亚铁制备实验的改进方案;
3.进一步掌握氢氧化亚铁的氧化反应和颜色变化。
二,教学目标
知识与技能:1.深入理解和掌握氢氧化亚铁制备的特殊性,从而加深对氢氧化亚
铁的不稳定性、强还原性的认识、记忆和巩固;
2.能写出制备氢氧化亚铁及其氧化的反应方程式;
过程与方法:1.掌握实验室里面进行探究活动的基本方法和过程,即发现问题和
提出问题—分析原因—设计实验—解决问题—反思与表达;
2.学会根据自己的需要,分析问题,设计可行的实验方案,并且学
会评价实验方案
情感态度价值观:通过探索氢氧化亚铁的制备方法的体验,学生能增强创新意识,
提高创新思维能力,养成实事求是的科学精神、严谨的科学态
度和勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
三,实验原理
1、FeSO4溶液易被氧化为Fe2(SO4)3,可往经加热后的硫酸中加入适量的铁粉来制备FeSO4溶液。
2、因Fe(OH)2沉淀迅速由白色变为灰绿色最后变为红褐色,是由于溶液中含有大量O2,一方面必须先把稀硫酸和NaOH溶液中溶解的O2除去,这可以通过加热的方法来除去,另一方面,还要防止在实验操作中把空气中的O2再溶解进溶液中。
四,实验方案
方案(一)
(1)课前准备:在小试管中加入一小匙硫酸亚铁晶体,将用稀
盐酸洗净的铁钉数枚放人试管底部,向试管中加入1:5的硫
酸约2mL,塞上带有玻璃管的单孔橡皮塞,置于试管架上。
(2)约20分钟,试管内铁钉上不再冒气泡,(说明酸已基本反
应完),取一小粒钠,用滤纸吸干煤油,从单孔塞的玻璃管加
入(可用细铁丝顶进)。
(3)观察具支试管中现象,稍后,拔下试管的塞子,轻轻振荡
试管,观察试管内现象的变化。
注意:①反应所用试管应用小试管,易于将空气赶尽。②试
管中加入硫酸亚铁晶体是为了增大Fe2+的浓度。铁钉的存在
可有效阻止Fe2+被氧化。
④硫酸不能太多,否则会消耗氢氧化钠;也不能太稀(1:5为宜),否则氢气太慢,
不便于空气的排出
方案(二)
步骤:在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气。
现象:滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
方案(三)
(1)实验装置及药品(如下图所示)
(2)实验步骤及实验现象
1、按如图所示连接装置并固定在铁架台上,将活塞(或止水夹)打开。
2、在试管Ⅰ中加入适量的还原铁粉和稀硫酸,在Ⅱ试管中先加入约2ml的氢氧化钠溶液,再加入约1ml的植物油。可以观察到Ⅰ、Ⅱ两试管中均有气泡产生,Ⅰ中溶液呈现浅绿色。
3、反应一段时间后,关闭活塞(或止水夹),可以观察到Ⅰ中液体沿导管慢慢进入到试管Ⅱ中,Ⅱ中不断产生白色的氢氧化亚铁沉淀。此沉淀可保持很长时间不变色。
方案(四)
1.实验用品
还原铁粉、稀硫酸(1∶5)、氢氧化钠固体、酒精灯、烧杯、试管等。
2.实验步骤及实验现象
在试管里加入适量的还原铁粉,再加入刚煮沸过并经冷却的6ml稀硫酸(1∶5),微微加热,待反应2~3分钟后,投入1~2粒氢氧化钠固体,随着氢氧化钠的溶解,便能观察到白色沉淀的生成。此时,因还原铁粉和稀硫酸在继续反应,放出的氢气阻断了空气与溶液面的接触,延缓了氢氧化亚铁的氧化,因此,白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改变颜色。轻轻振荡试
管,氢氧化亚铁则溶解在过量的硫酸中。再投入1~2粒氢氧化钠固体,白色氢氧化亚铁沉淀又会重复出现。
3.方案评价
此方案设计非常好的应用了制备氢氧化亚铁的关键,知识运用巧妙的联系了
学生已有的化学知识体系。
参考文献:
[1]宣文权等.氢氧化亚铁制备实验的改进[J].化学教学,2002(4)
[2]周红杰等.氢氧化亚铁制备实验的探究[J].化学教学,2003(6)