化学试讲题目

学而思化学初试试讲题目

1、甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A. ℃时，甲和乙的溶解度均为30

B. ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. ℃时，在100g 水中放入60g 甲，其溶质的质量分数为37.5%

D. ℃时，分别在100g 水中各溶解20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

2、实验室废水随意排放会造成环境污染。某校实验室的废水中含有大量和

、

，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验

方案如下所示。（实验过程中未引入其他的金属元素）

（1）实验室常用_____________的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有_____________。

（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）_____________。

（3）步骤①向废水中加入过量A 。检验A 是否过量的方法是_____________。

3、已知反应

其中正确的是 （ ）

。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不

断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，

4、有X 、Y 、Z 三种金属，把Y 投入到X(NO3) 2溶液中，Y 表面有X 析出，得到Y(NO3) 2溶液的质量比X （NO 3）2溶液的质量大；把X 投入到Z(NO3) 2溶液中，Z 析出后，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）

A ．元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X B ．X 、Y 、Z 可能依次是：Hg 、Zn 、Cu C ．金属的活动顺序是：Y>X>Z D ．X 、Y 、Z 可能依次是：Cu 、Zn 、Hg

5、下图是有关物质相互转化关系的示意图：

根据上述转化关系推断：

(1)B是 ，D 是 (填化学式) 。

(2)F与M 反应的化学方程式为 。 (3)A可能是 或 (填化学式) 。

6、A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的物质，B 与水反应放出大量热；D 是一种红褐色固体；人体的胃液中含有E ，可帮助消化。它们之间发生如下反应。

（l ）B 的化学式为_____________________。

（2）A 、B 、C 、D 、E 五种物质中有三种物质属于同一类物质，它们是（填化学式）_______________________。

（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________； 反应②的产物之一能够与A 、B 、C 、D 、E 五种物质中的一种发生复分解反应，该反应的化学方程式为____________。

7、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ，所用试剂和方法不正确的是( )

8、某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。某化学兴趣小组为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：

(1)发生反应的化学方程式为______； (2)图中x ＝______________；

(3)该食盐产品中氯化钠的质量分数为______％。(计算结果保留到小数点后一位)

9、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

A. 83.6%

10、有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2 。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中（已知SiO 2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

请计算：

（1）第2次加入盐酸后，a 为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （3）10%的CaCl 2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl 2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

11、从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验：

B. 86.3%

C. 88.1%

D. 91.6%

12、在反应2A+5B＝2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。若2.6g A与B 完全 反应后，生成8.8 gD，则在此反应中B 与D 的质量比为

A ．4∶9

B ．8∶11 C ．10∶11

D ．31∶44

13、双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 A ．3.1%

B ．30%

C ．35.2%

D ．38.6%

14、近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC ）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

⑴ 出反应类型 反应① 反应② 。 ⑵ 写出结构简式 PVC C 。 ⑶ 出

A

错误！未找到引用源。D

的化学反应方程

式 。

⑷ 与D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物) ，写出其中一种的结构简式 。 15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl 4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；∆H =+QkJ /mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应) ，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率。

B. 若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ。

C. 反应至4 min时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) 。 D. 当吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100 mL1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应。

16、(NH4) 2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计

量数由小到大的产物分子依次是

A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O

17、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

（1）W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

_____________________________________________________________ ______。 （2）W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物的电子式为___________ ________________。 （3）X 的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________________________________________________。 （4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。 （5）比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W 、X 、Y 、Z 因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。

（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

__________________________________________________________________________。

18、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：

B ．N 2、SO 2、H 2O 、 NH3 D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2

金属

⑴ 出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式：

。 ⑵ 某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑶ 出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。

⑷由E 制备的E(C2H 5) 2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期

人们却错误地认为它的结构为：

E

。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共

振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。

19、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略) 。通常C 为气体单质，G

为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3) 2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与Pb(NO3) 2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3) 2溶液的最小浓度为 。

20、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。 如果把少量水滴到SOCl 2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

21、向体积为Va 的0.05mol·L-1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L-1KOH 溶液，下列关系错误的是 ．．

A. Va >Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO -)>c (K+） B. Va =Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）

C. Va c (K+）> c (OH-）> c (H+）

D. Va 与V b 任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO -)

22、短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T 的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”) 。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R 多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是__________.

（6）在298K 下，Q 、T 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和bKJ 。又知一定条件下，T 的单质能将Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ 的单质，则该反应在298K 下的 H =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

23、各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子量外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，l 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A 的化学式 ， C的电子式 。

（2）比较Y 与Z 的原子半径大小 > （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。

（4）已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N 及其2种同素异形体的名称 、 、 。

24、化合物A 由周期不同的短周期元素X 、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。 （1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。

（2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 （3） 一定条件下，A 和水缓慢作用生成含Y 的化合物Z ，Z 分子含有10个电子。

① Z与H 2O 2反应，其产物之一是Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；

Z 分子的结构呈 ② A的化学式是

（4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO 2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。