2014年扬州市高邮市中考化学一模

2013～2014学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题

九年级化学 2014.04

（考试时间100分钟 满分100分）

你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)

1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是

A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能热水器 D．风力发电

2．阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于

A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸

3．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。雾霾空气中含有大量的

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

4．凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

5．下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．过滤

6．下列说法错误的是

A．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能

B．赤潮主要与排放的废水中氮、磷元素含量高有关

C．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

D．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

7．下列反应中属于置换反应的是

A．CO＋CuO Cu＋CO2 B．Ca(OH)2＋CO2== CaCO3↓＋H2O

D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O

8．某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

C．少量高锰酸钾固体溶于水，得到绿色溶液

D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

9．下列有关试剂保存的说法错误的是

A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸 B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷

C．NaOH溶液通常保存在滴瓶中 D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中

10．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A．纯棉毛巾 B．塑料保鲜膜 C．真丝围巾 D．不锈钢锅

11．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水

12．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为

2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为

A．NH3 B．H2O C．H2 D．HCl

13．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是

A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶

液的的溶质质量分数大小顺序是：乙>甲>丙

B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可

采用降温结晶的方法

14．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实

验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是

A．C2O3这种气体密度大于空气 B．C2O3能使澄清石灰水变浑

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2

15．混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后，放出45g二氧化碳气体，则混入的

物质可能是

A．K2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

二、不定项选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。

有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)

16．人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是

A．维生素A属于有机物 B．维生素A中含有51个原子

D．维生素A由C、H、O三种元素组成

C．维生素A中氧元素的质量分数最小

17．下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．1个X分子中有3个原子

C．反应物分子的个数比为1∶2

D．反应前的总质量可能大于反应后的总质量

18

19．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是

20．一定量FeO与Al2O3的混合物，与100 g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧

元素的质量是

A．0.8 g B．1.6 g C．3.2 g D．6.4 g

第Ⅱ卷 (非择题 共60分) 三、（本题包括4小题，共25分）

21．（6分）请用化学用语表示：

（1）2个氮原子 ▲ ；（2）2个氢氧根离子 ▲ ；（3）铵根离子 ▲ ；

（4）地壳中含量最多的金属元素 ▲ ；（5）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 ▲ ；

（6）有毒的工业用盐亚硝酸钠 ▲ 。

22．（8分）化学与我们的生活密切相关，请从下列物质中选择合适的字母序号填空。（每空只

填1个答案）A．纤维素 B．维生素 C．盐酸 D．浓硫酸 E．硝酸钾 F．纯碱 G．熟石灰 H．干冰 I．生石灰

（1）棉、麻等天然植物的主要成分是 ▲ （2）人体胃液中含有的酸是 ▲

（3）农田施用的复合肥是 ▲ （4）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ▲

（5）配制波尔多液用的碱是 ▲ （6）旺旺雪饼中的干燥剂 ▲

（7）常用作舞台生“烟” ▲ （8）蔬菜中主要营养素是 ▲

23．（7分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广

泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所 学化学知识加以回答：

（1）铁是地壳中含量第 ▲ 位的元素，氧化铁中铁的质量分数为 ▲ 。

（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 ▲ 性；在公路上行驶的油罐车尾部经

常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 ▲ 性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的 ▲ 性。

（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，

用化学方程式表示反应原理 ▲ 。

（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁。在高温环境下，用H2

和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

24．（4分）下表为某品牌奶粉中标签中的主要营养成分：

（2）上表出现了 ▲ 种人体所需的微量元素。

（3）人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中不正确的是 ▲ 。

A．幼儿缺钙会得侏儒症 B．青少年缺钙会得佝偻病

C．成人比幼儿和青少年需要摄入更多量的钙否 D．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

四、（本题包括2小题，共18分）

25．（8分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）试剂A的化学式为 ▲ ，操作1和操作2的名称是 ▲ ，若在实验室中进行该操作，

实验中玻璃棒的作用是 ▲ 。

（2）操作3为 ▲ 和 ▲ 。

（3）写出向氯化钡溶液加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式

▲ ， ▲ 。

（4）该流程中的副产物可用作 ▲ 。（写一种用途）

26．（10分）下图A、B、C是实验室制备某些

常见气体的发生装置示意图。

（1）写出图中标号仪器的名称：

a ▲ ， b ▲ 。

（2）A可用作实验室制取氧气的化学方程式

是 ▲ 。

（3）B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ 。

（4）下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是 ▲ （填序号）。

A． B． C． D．

（5）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装

置C与B相比，突出优点是 ▲ 。

（6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，

向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探

测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，

时间为横坐标）。

①写出BC段相关的化学方程式是 ▲ 。

②CD段上升的原因是 ▲ 。

③小红取溶液A50 g，逐 滴加入某质量分数

的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，

其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，横坐标

表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题：

（Ⅰ）原废液中含氯化钙的质量为 ▲ g。

（Ⅱ）C点时的溶液中溶质含 ▲ 。（填化学式）

五、（本题包括2小题，共17分） 加碳酸钠溶液的质量/g527．（5分）老师用如图所示装置为同学们做如下实验：A装置集气瓶中装有体积比约为1∶1的

氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打

开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，

B中长导管脱离液面。请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是 ▲ 溶液（填化学式）。

②若b是水，则气体a可能是 ▲ （填化学式）。

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2

，

整个过程中，观察到D中的现象是 ▲ （填编号，共2分）；

A．广口瓶内液面下降 B．长颈漏斗内液面上升 C．长颈漏斗下端有气泡

写出C装置中反应的化学方程式是 ▲ 。

28.（12分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 ▲ 反应（填

“吸热”或“放热”）。

（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，

则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ▲ 。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶

液呈 ▲ 性（选填“酸”“碱”或“中”）。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为 验证猜想，甲同学需测定 ▲ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实

验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性 物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶 液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧， 请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ▲ 。

（5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显

弱酸性，则氯化钾溶液显 ▲ 性。

（6）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由

此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 ▲ （填“有关”或“无关”）。

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

右图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意

图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金

属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还

与 ▲ 有关。 研究四：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：

（7）此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程，共3分） ▲

（8）反应后所得溶液中溶质的质量分数 ▲ 。（计算结果保留一位小数）

Mg Ca Ba

九年级化学参考答案

22. ① ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ ⑧ ②

23.（1）4 70%（2）延展性 导电性 导热性 （3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（4） H2+FeCl2===Fe+2HCl

24. （1）水 3 （2） 2 （3）AC

25．（1）HCl 过滤 引流 （2）干燥（或烘干） AgNO3

（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

（4）钾肥或化肥

长颈漏斗 26．（1）铁架台△ （2）2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O （4）B

（5）能够控制反应的发生和停止

（6）①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强（写出“碳酸钠溶液呈碱性”即给分）

③(Ⅰ)5.55 (Ⅱ)NaCl, Na2CO3

27．NaOH（或其他可溶性碱） NH3 AC Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28．研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1） 放热 （2） 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

【发现问题】（1） 酸性

【实验思考】氯化镁 Mg +2H2O === Mg(OH) 2↓+H2 ↑

【拓展与延伸】 （1）中性 （2）有关

研究三：电子层数

研究四：确定镁条的成分

①（计算过程）（3分）m(Mg)=2.4g ② 11.1％

高温