湖北省新洲二中2013-2014学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含答案

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题

命题人：曹新华 审题人：黄自爱

一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个答案符合题意。)

1、下列说法不正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应都不需要加热就能发生

C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）

A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢

3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol 共

价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl

键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热

（△H ）等于

A. －183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol

4、下列说法或表示方法正确的是

A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由C （石墨）＝ C （金刚石）；△H ＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H ＝－285.8kJ/mol

D ．在稀溶液中，H +(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H ＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓

硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

5、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：

H 2(g)+1/2O2(g)=H 2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol、

CO(g)+1/2O2(g)=CO 2(g)；△H =－283.0 kJ/mol

C 8H 18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H =－5518 kJ/mol

CH 4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l)；△H =－890.3 kJ/mol

相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）

A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)

6、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

（ ）

A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）

后分离出氢气

C ．用铁和盐酸反应放出氢气 D ．由热电站提供电力电解水产生氢

7、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。且有：C(s) + 1/2O2(g)

= CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ，CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol与这

些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5

kJ

8、已知101KPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中

和热为57.3kJ/mol， 则下列热化学方程式书写正确的是

①C 8H 18（l ）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol

②C 8H 18（l ）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H2O （l ）； △H ＝ －5518kJ/mol

③H +（aq ）+ OH—（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol

A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②

9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）

A 、铝片与稀H 2SO 4反应 B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C 、灼热的炭与CO 2反应 D 、甲烷在O 2中的燃烧反应

10、已知化学反应2C （s ）＋O 2（g ）=2CO（g ）、2CO （g ）＋O 2＝2 CO 2（g ）都是放热反

应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A 、12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量

B 、56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量

C 、12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D 、将一定量的C 燃烧、生成CO 2比生成CO 时放出的热量多

11、下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A 、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O2==2SO3；△H=

—196.6kJ/mol

C 、H 2（g ）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D 、2H 2（g ）+O2(g)==2H2O(l)；△H=

—571.6KJ

12、沼气是一种能源，它主要是CH 4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ

的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A 、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol

B 、CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol

C 、CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol

D 、0.5CH 4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol

13、800℃时焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol -1，它表示

（ ）

A 、碳和水反应吸收热量131.3kJ

B 、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 的热量

C 、1mol C跟1mol H2O 反应吸收131.3kJ 的热量

D 、固体碳和气态水各1mol 反应，放出131.3kJ 的热量

14、一定温度下，可逆反应A 2(g)+3B2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是 ( )

A. 容器内每减少1molA 2，同时生成2molAB 3 B. 容器内每减少1molA 2，同时生成3molB 2

C. 容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2 D. 容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之

比为1:1:1

15、下列说法正确的是（ ）

A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

16、在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是（ ）

A ．0.45 mol / L·s ) B ．0.15 mol / L·s ) C ．0.225 mol / L·s ) D ．0.9 mol / L·s )

17、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。反

应达到平衡时，若混合气体中 A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A

的转化率为 ( )

A.40％ B. 50％ C. 60％ C.70％

18、二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g) △H

时，下列条件中较为适宜的是( )

A. 温度130℃、压强3.03×105Pa B ．温度25℃、压强1.01×105Pa

C ．温度130℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa

19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，

各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物

质的量之比再充入A 、B 、C ，则

A ．平衡不移动 B ．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C ．再达平衡时，C 的体积分数增大 D ．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率

减小

20、从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn （溶

＋－液，红色）H （溶液，无色）＋In （溶液，黄色）往该溶液中加入Na 2O 2 而用作酸碱指示剂。

粉末，则溶液颜色为

A ．红色变深 B ．黄色变浅 C ．黄色变深 D ．褪为无色

21、下图表示2A(g)+B(g)错误！未找到引用源。2C(g)(正反应放热) 。这个可逆反应的正确图

像为 (

)

C D

22、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T 2) 及压强(p1和p 2) 下，产物Z 的物质的

量n 与反应时间t 的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

A ．T 1p2 C ．T 1>T2，p 1>p2 D ．T 1>T2，p 1

23、现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H ＜0。右图表示从反应开始到t 1 s 时达到平衡，在

t 2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到t 3 s时又达平衡。则在图中t 2 s时改变的条件可能是

A ．增大压强 B ．使用了催化剂 C ．降低温度 D ．减小了X 或Y 的浓度

24、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2错误！未找到引用源。2NO(g)＋O 2(g)

△H>0，达到 平衡。当改变其中一个条件x ，y 随x 的变化符合图中曲线的是( )

A ．x 表示温度时，y 表示NO 的物质的量 B. 当x 表示压强时，y 表示NO 2的转化率

C ．当x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度 D. 当x 表示NO 2的物质的量时，y 表示

O 2的物质的量

25. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随

时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）

A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C 、反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0％

D 、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

二 填空题（本题包括5小题，50分）

26、由N 2和H 2合成1molNH 3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是

948.9kJ/mol，H-H 键的键能是436.0kJ/mol，则N-H 键的键能是kJ/mol。

27、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P 2O 3和P 2O 5，现将3.1g 的单质磷（P ）在

3.2g 氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。

（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol ，则1molP 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热ΔH

＝ 。

（3）若3.1g 磷在3.6g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则（填

“＜”“＞”或

“＝”） （4）磷的两种氧化物中，较稳定的

是 。

28、标准状况下0.075mol 某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄

9.3g 。

（1 （2）此气体的化学式是

（3）写出此气体的燃烧热化学方程式___________________________________________________________.

29、已知250C 、101kPa 时下列反应的热化学方程式为：

①CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H ＝－870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol

③H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H ＝－285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热△H

30、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关 系

如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变

化表示的平均反应速率分别为 _________、_________。

31、对于2X(g)错误！未找到引用源。Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y 的质量分数

w(Y)随温度的变化 情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态) 。

(1)该反应的正反应方向是一个反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)A、B 、C 、D 、E 各状态中，υ正

(3)维持t 1不变，E→A所需时间为x ，维持t 2不变， D→C所需时间为y ，则x y(填“或=”)。

(4)欲要求使E 状态从水平方向到C 状态后，再沿平衡曲线到达A 状态，从理论上来讲，可

32、对于△H

(1)A量的增减，平衡不移动，则A 为________态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A 为____态；当n=3时，A 为______态。

(3)若A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则n_________。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应

33、将4 mol SO 3气体和4 mol NO 置于2 L 容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO 2和N 2O 4之间的相互转化) ： 2SO 3(g) 2SO 2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO 2(g)。 ⑴当上述系统达到平衡时，O 2和NO 2的物质的量分别为n (O2)=0.1 mol、n (NO2)=3.6 mol，则此时SO 3气体的物质的量为 。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO 3和 ，或NO 和 (填它们的分子式) 。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2) 平mol/L。

考号： 班级： 姓名： 座位号： ………………………密……………………………封…………………………

线………………

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答题卡

17、kJ/mol。

19、

（1）。（2）ΔH

＝ 。

（3）X Z （填“＜”“＞”或“＝”）（4） 。

20、（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）此气体的化学式是 。

（3）写出此气体的燃烧热化学方程

___________________________________________________________.

22、

17、

该反应的化学方程式

____________________________________________________________________，

________________________________、 ___________________________。

18、

。

。

。

。

19、

(1) A为__________________________态。

(2) A为__________态； ___________态。

(3) n_______________________________。

(4) ________________________________热反应

20、

⑴ _____________________ 。

⑵ _________ ， ___________ (填它们的分子式) 。

⑶c (SO2) 平。

三、选择题（1-4班同学必做，其他班级同学选作，计入总分）

式为

34、1molCH 4气体完全燃烧放出的热量为802kJ ，但不完全燃烧生成CO 气体和液态水时，放出的热量为519kJ ，如果1molCH 4气体与n g O2燃烧生成CO 、CO 2气体和液态水，放出731.25kJ 热量。

⑴写出CH 4气体不完全燃烧的热化学方程式。

⑵计算n 的值。

35、一定温度下，将3molA 气体和1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1） 若容器体积固定为2L ，反应1min 时测得剩余1.8molA ，C 的浓度为0.4mol/L。

① 1min 内，B 的平均反应速率为______________；x________________；

②若反应经2min 达到平衡，平衡时C 的浓度_______________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C 的体积分数为22%，则A 的转化率是___________________； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________________________________________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C 的体积分数_____________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

② 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍，则应

加入__________

______________________molA气体和_______________molB气体。

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答案

391.55kJ/mol

27、

（1）P 2O 3 、P 2O 5 （2）－（20X －Y ）KJ ／mol （3）＜ （4）P 2O 5 28、

（1）

（2）105.8KJ （3）C 3H 8（g ）+5O2（g ）=3CO2（g ）+4H2O （l ） ΔH=-2220KJ/mol 29、

-488.3 kJ/mol

30、

2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s ）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s ）。

31、

(1)放热；(2)D；(3)>；(4)先突然升温到t 2，然后无限缓慢地降低温度到t 1。

32、

(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n＞2或n ≥3。(4) 放。

33、

⑴0.2 mol ⑵SO 2、NO 2 ⑶1.9。

34、

(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (l) △H ＝－519kJ/mol （2）60

35、

xC(g) （1） 3A(g)+B (g)

起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0

转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4

平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4

① 1min 内，B 的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min) ，x=2。

② 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。

③ 同理列式可解得：

3A(g)+B (g)2C(g)

起始物质的量（mol ） 3 1 0

转化物质的量（mol ） 3a a 2a

平衡物质的量（mol ） 3－3a 1－a 2a

平衡总物质的量（mol ） 3－3a+1－a+2a=4－2a

2a /（4－2a ）×100%=22%，a=36%，则A 的转化率是36%。

④ 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，

则

采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反

应方向进行，则达到平衡时C 的体积分数大于22%。

②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA 气体和2molB 气体。

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答案

26、 391.55kJ/mol

27、

（1）P 2O 3 、P 2O 5 （2）－（20X －Y ）KJ ／mol （3）＜ （4）P 2O 5 28、

（1）

（2）105.8KJ （3）C 3H 8（g ）+5O2（g ）=3CO2（g ）+4H2O （l ） ΔH=-2220KJ/mol 29、

-488.3 kJ/mol

30、

2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s ）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s ）。

31、

(1)放热；(2)D；(3)>；(4)先突然升温到t 2，然后无限缓慢地降低温度到t 1。

32、

(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n＞2或n ≥3。(4) 放。

33、

⑴0.2 mol ⑵SO 2、NO 2 ⑶1.9。

34、

(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (l) △H ＝－519kJ/mol （2）60

35、

xC(g) （1） 3A(g)+B (g)

起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0

转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4

平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4

⑤ 1min 内，B 的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min) ，x=2。

⑥ 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。

⑦ 同理列式可解得：

3A(g)+B (g)2C(g)

起始物质的量（mol ） 3 1 0

转化物质的量（mol ） 3a a 2a

平衡物质的量（mol ） 3－3a 1－a 2a

平衡总物质的量（mol ） 3－3a+1－a+2a=4－2a

2a /（4－2a ）×100%=22%，a=36%，则A 的转化率是36%。

⑧ 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，

则

采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反

应方向进行，则达到平衡时C 的体积分数大于22%。

②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA 气体和2molB 气体。