近四年高考理综全国卷实验题汇集

近四年高考理综全国理综卷实验题汇集

1．（2015年全国I 卷；26，13分）26. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×102，

－K 2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸

晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，

170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产

物。装置C 中可观察到的现象是__________________ ____，由此可知

草酸晶体分解的产物中有___________。装置B 的主要作用是____

。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所

示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。

－

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______________________________。 装置H 反应管中盛有的物质是_____________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是__________________________________。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强__________________________________________________。

②草酸为二元酸______________________________________________________________。

2．（2015年全国II 卷；26，13分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，

答下列问題：

（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：

[来源:gkstk.Com]

①电解时发生反应的化学方程式为 。

②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号) 。

a ．水 b ．碱石灰 C ．浓硫酸 d ．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水. 使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0. 1000 mol ·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶

-－液（I 2+2S 2O 32＝2I +S 4O 62-) ，指示剂显示终点时共用去20. 00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。

③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

④测得混合气中ClO 2的质量为 g . 。

（4）O 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______

a ．明矾 b ．碘化钾 c ．盐酸 d ．硫酸亚铁

3．（2014年全国I 卷；26，13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。

在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B 的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ；

第二次水洗的主要目的是： 。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），

A ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)

a b c d

（7）本实验的产率是：

A 、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收

集馏分，产率偏 (填高或者低) 原因是

4．（2014年全国II 卷；28．15分）

某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、

浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙

黄色晶体X 。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX ，加适量水溶解，

注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足

L —1的盐酸标准溶液吸收。蒸量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1 mol·

氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2mL NaOH 溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中

＋c (Ag)=2.0×10—5 mol·L —1，c (CrO42—) 为mol·L —1。（已知：K sp (Ag2CrO 4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X 中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X 的化学方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。

5．（2013年全国I 卷；26，15分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如右、可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a 中加入20g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢

慢加入1 mL浓硫酸。B 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出

物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液

和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g 。

回答下列问题：

（1）装置b 的名称是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

A ．立即补加 B ．冷却后补加 C ．不需补加 D ．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗

的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 ．．．

A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤瓶 D ．球形冷凝管 E ．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。

A ．41% B ．50% C ．61% D ．70%

6．（2013年全国卷II ；26．15分）

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转

移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a ．润湿 b ．干燥 c ．检漏 d ．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

7．（2012年新课标卷；26．14分）溴苯是一种化工原料，实验

室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

① 向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；

② 滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_ ____ ③ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__ __；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取

（4）在该实验中，a 的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

8．（2012年全国卷；28．15分）

现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，

并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时

；尾气的主要成分是

（3）反应完成后，正确操作顺序为 （填字母）

a. 关闭漏斗开关 b. 熄灭酒精1 c. 熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g ，充分反应后，反应管中剩

余固体的质量为4.8g ，则原样品中单质铜的质量分数为 ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ②写出有关反应的化学方程式 。

参考答案：

1、⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C 反应生成沉淀，干扰CO 2的检验。

⑵ ①F 、D 、G 、H 、D 、I ； CuO （氧化铜）；

②H 中的粉末有黑色变为红色，其后的D 中的石灰水变浑浊；

⑶ ① 向盛有少量NaHCO 3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

2、(1) 2：1 （2）①NH 4Cl ＋2HCl －＋电解 －3H 2↑＋NCl 3 ②Cl 、OH —— ③c （3）①2ClO 2＋10I ＋8H ＝2Cl ＋5I 2＋4H 2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）

③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变

④0.02700 （4）d

3、（1）球形冷凝管 （2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠 （3）d

（4）提高异戊醇的转化率 （5）干燥 （6）b （7）c (8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。

4、(1)当A 中压力过大时，安全管中液面上升，使A 瓶中压力稳定 (2)碱 酚酞(或甲基红)

（c 1V 1－c 2V 2）×103×17－(3)100% (4)偏低 (5)防止硝酸银见光分解 2.8×103 w

(6)＋3 2CoCl 2＋2NH 4Cl ＋10NH 3＋H 2O 2===2[Co(NH3) 6]Cl3＋2H 2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

5、（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3

（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C

6、（1）不能 易迸溅。（2）防止暴沸 冷却后补加 （3）分液漏斗 直形冷凝管

（4）c （5）下 （6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （7）51

7、（1）答案：HBr ； 吸收HBr 和Br 2答案：（2）②除去HBr 和未反应的Br 2；③干燥答案：（3）苯；【C 】

（4）【B 】

8、（1）HCOOH=CO+H2O （2）黑色粉末变红； CO 、CO 2（3）c b a（4）0.96（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量（6）CuO+H2SO 4= CuSO4+H2O