第2课时元素周期表(导学案)
第2课时 元素周期表
备课笔记
课堂拓展:
随着原子序数的递增,原子最外层上的电子数由1递增到8(或2),达到稀有
气体原子的相对稳定结构,然后又重新出现原子最外层
电子数从1递增到8的变化
规律,这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
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备课笔记
小组问题讨论: 元素周期表中,每格左上角的数字(原子序数)在数值上等于什么数?(原子序数=核电荷数=核内质子
数=原子核外电子数)
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备课笔记
要点提示:
每一周期开头都是金属(第一周期除外),靠近
这正是“周
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备课笔记
方法点拨:
从元素周期表中可以获
取很多信息,直接获取的信息有:原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量;还可以根据原子序数推断原子的核电荷数、质子数和核外电子数;根据元素名称的偏旁判断元素的分类,还可以看出元素的周期性变化规
律等。
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布置作业:完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。
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- 09-07 高二下学期化学教学计划
- 02-13 2014年安徽省高考理综化学试卷分析
- 04-19 鲁教版化学第一学期教学计划
- 11-05 高三化学教学反思
- 08-28 高二化学下学期教学质量分析报告
- 06-06 山东省德城区2014届初中毕业化学考试
- 06-24 高二化学期中考试试卷分析
- 11-28 桑田全生态自然耕作养蚕实践报告
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