2016年广西单招化学模拟试题:氨气.铵盐

2016年广西单招化学模拟试题:氨气、铵盐

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1：

长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是（ ） A、在光亮处放置 B、通入适量的空气 C、加入足量水 D、加入漂白粉 2：

下列有关氨的叙述中，正确的是 （ ） A. 氨气是碱性氧化物，可与酸反应

B. 氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 C. 可用向上排空气法收集氨气 D. 氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 3：

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（A、

）

NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B、

SO2气体通入新制氯水中 C、

NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中 D、

CO2气体通入澄清石灰水中 4：

下列有关实验原理和实验操作正确的是

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A.测量某溶液pH时，不能用水润湿pH试纸，须将pH试纸直接插入待测溶液中检测

B.用托盘天平在烧杯中快速称取5.85 g NaCl，溶解在水中，用100 mL容量瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液 C.实验室中用下图甲装置完成NaHCO3热稳定性的实验探究 D.实验室中利用下图乙装置及试剂制备氨气 5：

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( ) A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯水 D、氯化钠

6：在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答：

（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化学式，下同）

（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________ （3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________

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7：（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

列举物质B的一个重要用途 。 8：（8分）试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象： （1）氢气在氯气中点燃： ，现象：

（2）分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近： ，现象： 9：下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。 10：（10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为气体单质时，A是 （写化学式）。 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： ①A→B：；

②E→C： （2）当A为固体单质时，A是（写化学式）。 写出下列反应的化学方程式：

①C→D：

②E与木炭反应： 11：

某非金属单质A经如下的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式：________。

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成________而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：_________________________________________________________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A____________，C____________。

②写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________________。 ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成___________________________________________。

12：

制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)。

C

气体，该反应的化学方程式为

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_____。

(2)收集氨气应使用_____法，要得到干燥的氨气可选_____用作干燥剂。

(3)用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____，该实验的原理是_____。 (4)如果只提供如图乙所示的装置，请说明引发喷泉的方法。

13：

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是________________，稀硫酸的作用是

________________________________________________________________________。 （2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （

3

）

证

明

具

有

还

原

性

的

实

验

现

象

是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

14：图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

图2-27

有关反应的化学计量关系为:

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E 请填空:

(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为

______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

15：用下图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

答案部分

1、B

盐浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，

通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。B正确。 2、D

氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。 故选：D。 3、D

A.NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；

B.中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；

2+

―

﹣

C.中刚一开始发生反应：Ba+HCO3+OH=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；

D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确。 故选：D。

4、D

A.pH试纸不能直接插入待测溶液中，否则会导致待测溶液被试纸污染，A错; B.托盘天平的精确度为0.1 g，B错;

C.NaHCO3受热分解生成物之一为水蒸气，在试管口内壁冷却，回流易导致热的试管炸裂，所以试管口应该向下倾斜，C错。 D、。确正确。 故选：D。 5、D

浓硫酸具有吸水性，久置后浓度会变小；氢氧化钠易与空气中的CO2发生反应，导致NaOH的浓度变小；氯水久置后变质，最终变成稀盐酸；氯化钠溶液久置因水分的挥发会导致浓度增大。

6、（1）(NH4)2S；O2；H2O

（2）H2SO4；2H2S+3O2=2SO2+2H2O

（3）HNO3；4NH3+5O2

4NO+6H2O

试题分析：D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，说明是和O2反应，D是氧化物，E又是酸，说明Z是H2O，从B到D两次氧化，生成酸，这样的元素不多，N和S，A既能和酸反应又能和碱反应，说明是铵盐，再结合元素，是正盐，可推测为(NH4)2S，当X是强酸时，B、C、D、E分别为H2S 、SO2、SO3、H2SO4。当X是强碱时， B、C、D、E分别为NH3、NO、NO2、HNO3. 考点：考查元素化合物的性质

7、（8分）（1）2Fe+Cl2=2Fe+2Cl（2分）

2+

3+

-

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（2）（3）2C+SiO2

（1分） 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）

Si+2CO↑（2分） 光导纤维（1分）

试题分析：（1）若A是常见的金属单质，则根据图中的转化可知，A应该是变价的金属，因此A是铁，B是盐酸，D是氢气，C是氯化亚铁，F是氯气，E是氯化铁，所以反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe+Cl2=2Fe+2Cl。

（2）反应②需要放电才能发生，所以C是氮气，F是氧气E是NO，则A是氨气，B是氯气，D是氯化氢或氯化

2+

3+

-

铵。A、D相遇有白烟生成，所以D是氯化氢，生成物氯化铵是离子化合物，电子式是反应③是氨气的催化氧化，方程式是4NH3+5O2

4NO+6H2O。

。其中

（3）A、D所含元素同主族，则符合条件是碳和硅、氧气和S。又因为A、F所含元素同周期，所以A是碳、B是二氧化硅、C是CO、D是硅、E是CO2、F是氧气，则反应①的化学方程式是2C+SiO2

Si+2CO↑。二氧

化硅的主要用途是光导纤维。

考点：考查根据框图进行的有关判断

点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

8、（1）H2+Cl2

2HCl （2分）

现象：安静的燃烧，产生苍白色的火焰，有白雾生成（2分） （2）NH3+HCl= NH4Cl（2分） 现象：有白烟生成（2分） 略 9

、

（1）NH4HCO3, NH3, O2（2）C+4HNO3 2H2O+4NO2-+CO2-

本题可通过题眼扩展法分析。从物质②和Na2O2反应生成物质④⑤得，物质②一定是CO2，因课本中仅学过

Na2O2与CO2或H2O的反应，又气体混合物预先通过了浓硫酸，水巳除去。以此为突破囗，分析前后物质即可获得答案。

10、（1）N2（1分）

①N2＋3H22NH3（2分）

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）

（2）S（1分）

①2SO2＋O2

②C＋2H2SO4(浓)2SO3（2分） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

CDE均是通过氧气和水实本题属于无机框图题。本题的突破点是A、C、D、E这四种物质，因为A现的，而能满足这种转换的常见物质有：

①N2③NH3NONONO2NO2HNO3；②SHNO3；④H2SSO2SO2SO3SO3H2SO4； H2SO4；因为A是单质，所以A只能是氮气或硫。

11、（1） B （2）C （3）B、E （4）E （5）D

根据反应原理进行判断。浓硫酸与金属单质反应时表现氧化性和酸性，若金属钝化则只表现氧化性。

12、(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，赶出玻璃导管中的空气，烧瓶内NH3与水接触，即形成喷泉。

图甲所示装置可用胶头滴管中的水使瓶内压强减小而达到目的；图乙所示装置因导管中的空气使NH3不能与水接触而不能形成喷泉，联想到检查气密性的方法，可将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与水接触，即能形成喷泉。

13、（1）吸收水蒸气（或干燥氨气） 吸收氨气，防止污染环境（2）NaOH固体吸收溶液中的水分放热，使溶液温度升高，有利于分解；氢氧根离子浓度增大，使平衡左移，也有利于氨气的逸出 （3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生

由题中所给化学方程式看出，有单质铜生成，其实验现象应为硬质玻璃管中的黑色固体变成红色。

14、(1)N＞O＞Mg

(3)3Mg+N2Mg3N2

CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 3-2-2+

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2

(5)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Mg(OH)2+2H====Mg+2H2O

根据图中的物质转化关系，A是氧气、B是镁、C是氮气、D是氢气、G是氧化镁、F是氮化镁、E是氨气。

15、B

试题分析：浓盐酸容易挥发，产生氯化氢气体，浓氨水容易挥发，产生氨气，氯化氢气体与氨气相遇，容易反应，产生白烟或白色的氯化铵固体小颗粒，故A正确；浓硝酸容易挥发，产生硝酸蒸气，吸收硝酸蒸气后酚酞溶液变为酸性，根据酚酞的变色范围，酚酞遇酸无明显变化，故B错误；饱和氯水具有挥发性，产生氯气，淀粉KI溶液吸收氯气后变蓝，因为氯气与KI发生置换反应，淀粉遇生成的单质碘变蓝，故C正确；浓硫酸具有很强吸水性，饱和硫酸铜溶液中的水具有挥发性，前者吸收后者的水后，后者变为过饱和溶液，因此结晶析出蓝色晶体或CuSO4•5H2O，故D正确。

考点：考查元素化合物的主要性质，涉及（浓盐酸、浓氨水、浓硝酸、饱和氯水、浓硫酸等）物质的性质、氨气与氯化氢反应的现象、酚酞遇酸的现象、氯水与淀粉KI反应的现象、饱和硫酸铜溶液变过饱和溶液后的现象等。

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