无机化学第六版试题1
《无机化学》试题1
(考试时间:120分钟,满分:100分)
K 2Θ,则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数K Θ是
A .K 1Θ+K 2Θ B .K 1Θ- K 2Θ C .K 1Θ×K 2Θ D .K 1Θ÷K 2Θ 8、已知 φΘ(Fe 3+/Fe2+) =0.770V ,φΘ(Cu 2+/Cu) =0.340V ,则反应
一、选择题(每题 1分 共20 分)
注意:请将正确答案的字母填入上面的表格中,否则不得分。
2Fe 3+(1mol·L -1) +Cu=2Fe 2+(1mol·L -1) + Cu2+(1mol·L -1)
A .达到平衡状态 B .自发正向进行 C .自发逆向进行 D .无法判断
9、决定氧原子轨道能量的量子数为
A .n
B .n ,l
C .l D .n ,l ,m
1、会使红细胞发生皱缩的溶液是
A .12.5g·L -1NaHCO 3 B .100g·L -1葡萄糖 C .1.00g·L -1NaCl D .9.0g·L -1 NaCl 2、下列各组物质,为共轭酸碱对的是
A .H 2CO 3——CO 32- B .HNO 2——NO 3- C .Tris·H ——Tris D .H 3O +——OH - 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中,则溶液的凝固点将
A .高于500℃
B .稍低于500℃
10、某一电子有下列成套量子数(n 、l 、m 、m s ),其中不可能存在的是
A .3,2,1,+
B .3,1,-1,+
C .1,0,0,- D .2,-1,0,0 2
11、下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是 A
C .稍高于0℃ D .稍低于0℃ 4、在Na 2FeO 4分子中,Fe 的氧化数是
A .+6 B .+8 C .-2 D .+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A .NH 3和NH 4Cl
B .H 2PO 4-和HPO 42-
B
C
D
C .HCl 和过量的氨水 D .氨水和过量的HCl
6、已知ϕθ(Cl 2/Cl-)= 1.36V,= 0.535V,= 0.770V,ϕθ(I 2/I-)ϕθ(Fe 3+/Fe2+)ϕθ(Sn 4+/Sn2+)= 0.15V,下列四种物质:Cl 2,I 2,FeCl 3,SnCl 4,在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为
A .SnCl 4, I2, FeCl3, Cl2, B .Cl 2, I2, SnCl4, FeCl3, C .Cl 2, FeCl3 , I2, SnCl4, D .Cl 2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H 2 (g)+S(s)=H2S(g) K 1Θ;S(s)+O 2(g)=SO 2(g)
12、已知基态M2+离子3d 轨道中有5个电子,则M 原子的原子序数为 A .25
B
.23
C .20 D .27 13、下列图形中表示d xy 的原子轨道角度分布图的是
A
B C D
14、下列说法中不正确的是
A .σ 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 B .π 键也可以单独存在 C .π 键键不牢固、不稳定 D .σ 键和π 键都属于共价键 15、下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为sp 3杂化的是
A .BeCl 2 B .BF 3 C .CH 4 D .C 2H 2 16、H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多,主要原因是
A .分子量不同 B .分子的极性不同 C . H 2O 分子间存在氢键 D .H 2O 分子间色散力强 17、下列说法中正确的是
A .色散力仅存在于非极性分子之间 B .极性分子之间的作用力称为取向力
C .诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D .相对分子质量小的物质,其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质 18、在[Co(NH3) 4Cl 2]中,Co 的氧化数为
A .0 B .+1 C .+2 D .+3 19、下列配合物中,属于螯合物的是
A .[Ni(en)2]Cl2
B .K 2[PtCl6]
5、反应前后,气体的化学计量数之和没有变化,平衡不受压力变化的影响。
6、s 电子在一个对称的球面上运动,而p 电子在一个双球面上运动。 7、在同一短周期内由左至右,原子半径一般是增大的。 8、配合物中配体的数目称为配位数。
9、酸效应和水解效应均可降低配合物的稳定性。 10、有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。 三、填空题(每题1.5分 共30分)
1、在临床上,渗透浓度在
2、在一个共轭酸碱对中,酸越强则其共轭碱越酸在其中表现出的酸性越 。
3、HCl 、HNO 3和HClO 4等在水中都是强酸,所以水是这些物质的 溶剂。 4、已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为(缓冲系选项:HAc-NaAc 、H 2PO 4-- HPO42-和NH 4Cl-NH 3)
5、缓冲比一定时,缓冲溶液的总浓度越大,缓冲容量越冲溶液的pH= 时,缓冲容量最大。
6、根据溶度积规则,Q c K sp 时有沉淀生成,Q c K sp 时沉淀溶解。 7、只有等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时,才能确定一个波函数;波函数表示了电子的一种空间运动状态,也称
C .(NH4)[Cr(NH3) 2(SCN)4] D .Li[AlH4] 20、下列金属单质,硬度最大的是
A .Fe B .Cr C .Cs D .W 二、是非判断题(每空1分 共10分)
注意:正确的为T ,错误的为F ,请将答案填入第一页表格。
为 。
8、共价键的特征是具有___________和___________。
1、固体也具有一定的蒸气压,温度升高,固体的蒸气压增大。 9 、 在元素周期表中, 硬度最大的金属是________,熔点最高的金属为______________,2、产生渗透的基本条件是存在半透膜及膜两侧存在浓度差。
3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移(电子的得失或电子云的偏移)。 4、氧化值与化合价没有区别。
电负性最大的非金属为 ______________,与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金属是 __________。
四、简答题(每题5分 共10分)
2、已知ϕ+/Ag)=0.7996 V ϕ(Hg2+/Hg)=0.851 V
(1)判断反应Hg 2++2Ag =Hg +2Ag +在标准态下进行的方向。 (2)计算上述反应的平衡常数K (lg K 即可)。 (3)将反应设计成原电池,写出其电池组成式。
1、已知某元素的原子序数为25,试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态,并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。(5分)
(1)电子组态为 。 (2)价电子组态为_________________。 (3)周期_____________。 (4)族_______________。 (5)区_______________。
2、有一种钴的配合物,其分子式为Co(NH3) 3·Cl·SO4,加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成,加入AgNO 3溶液无沉淀生成,加入NaOH 无氨味。 试回答下列问题。
(1)该配合物的化学式为 。 (2)该配合物命名为 。 (3)该配合物的中心原子为 。 (4)该配合物中心原子的配位数为 。 (5)该配合物中配位原子为 。
3、若使0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中,则氨水的浓度至少为多少? 已知K s ([Ag(NH3) 2]+)=1.0×107; K sp (AgCl)=1.6×10-10。
五、计算题(每题10分 共30分)
1、已知p K a (HAc)=4.76,求0.1mol.L -1 NaAc溶液的pH 。