高中化学必修方程式
高中化学必修相关化学方程式汇总
1、 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热NH 4
△
3↑+ NaCl + H2O
2、 氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液 NH 4Cl + AgNO3 === AgCl↓ + NH4NO 3 3、 硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液 (NH4) 2SO 4+ BaCl2 === BaSO4↓+ NH4Cl 4、 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl25、 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2
点燃
点燃
CuCl 2
3FeCl 3
点燃
6、 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl2
2HClH 2 + Cl2光照
7、 氯气溶于水 Cl 2 + H2O HCl + HClO
8、 氯气的尾气处理 2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O 9、 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO
光照
2HClO 2HCl + O2↑
10、氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl 2 +Cl2↑+ 2H2O
11、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 12、新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl 13、溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I2 + 2KBr
14、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 15、碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 16、电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H22↑+ Cl2↑(氯碱工业) 17、电解熔融氯化钠 18、钠放置在空气中4Na + O2=== 2Na2O
19、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O2Na 2O 点燃
通电
通电
20、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 21、过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
22、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2 23、盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
24、小苏打与盐酸反应NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 25、小苏打与氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O 26、小苏打受热分解 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + H2O +CO2↑
27、碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3+ Ca (O H ) 2=CaCO3 ↓+2NaOH 28、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3+ Ba C l 2=BaCO3 ↓+2NaCl 29、碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H2O +CO2= 2NaHCO3 30、醋酸电离 CH 3COOH
CH 3COO + H+一水合氨电离NH 3·H 2O
-
NH 4+ + OH–
31、氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2+Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2 32、氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl=MgCl 2+H2O 33、电解熔融的氯化镁 MgCl 234、镁在空气中燃烧2Mg+O2
点燃
电解
Mg+Cl2↑
点燃
2MgO 3Mg+N2Mg 3N 22Mg+CO2
点燃
2MgO+C
35、镁与盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H2↑
通电
36、氧化铝电解 2Al 2O 32
37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 +3H2O 38、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 +H2O 39、氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
40、Al(OH)3与NaOH 溶液反应: Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO 2 +2 H2O 41、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2
点燃
2Al 2O 3
Al(OH)3(胶体)+3H+
42、铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al 3++3H2O 43、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
44、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 45、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O 3
高温
2Fe + Al2O 3
46、 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al 2(SO4) 3 +6NH3·H 2O 2Al(OH)3↓+ 3(NH4) 2SO 4 47、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
48、氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 49、三价铁离子的检验 Fe 3++3SCN-===Fe(SCN)3
50、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 51、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
52、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 53、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl22Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 54、氯化铁溶液中加入铜粉2Fe 3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 55、硅粉在氧气中燃烧 Si + O
2
SiO 2
高温
56、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO 2 + 2C
Si+2Cl
2
高温
Si + 2CO↑
SiCl 4 SiCl 4 +2H2
高温
Si+4HCl
57、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O 58、二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO 59、制取玻璃的反应 SiO 2 + CaCO3 60、铁与硫加热反应 Fe + S
高温
高温
CaSiO 3
高温
CaSiO 3+CO2↑SiO 2+Na2CO 3Na 2SiO 3+CO2↑
FeS
61、汞和硫磺反应 Hg+S===HgS 62、硫酸型酸雨的形成过程 SO 2 + H2O
2SO 2+O2
H 2SO 32H 2SO 3+O2=== 2H 2SO 4 2SO 3SO 3+H2O ===H 2SO 4
63、石灰石—石膏法脱硫的原理 SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H2O 2CaSO 3+O2===2CaSO 4 64、氨水法脱硫的原理 SO 2+2NH3+H2O ===(NH 4) 2SO 3
SO 2+NH3+H2O ===NH 4HSO 32(NH 4) 2SO 3+O2===2(NH 4) 2SO 4
65、工业制备硫酸4FeS 2+11O2===2 Fe 2O 3+8SO2
2SO 2+O2
催化剂 加热
2SO 3SO 3+H2O ===H 2SO 4
CuSO 4 + 2H2O+SO2 ↑ 2H 2O+CO2↑+2SO2↑
66、铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO 4 (浓)67、碳与浓硫酸反应: C + 2H2SO 4(浓)
68、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫 Na 2SO 3+H2SO 4 (浓) ===Na 2SO 4+H2O+SO2 ↑ 69、亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 2Na 2SO 3+O2===2Na 2SO 4 70、硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 FeS+H2SO 4===FeSO 4+H2S ↑ 71、硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl2===2HCl+S↓ 72、氮气和氢气反应(工业合成氨) N 2 + 3H2
放电
催化剂 高温高压
2NH 3
73、雷雨发庄稼 N 2 + O2 2NO2NO + O2===2NO2
3NO 2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
74、汽车尾气处理(催化转化) 2CO+2NON 2+2CO2
75、氨溶于水 NH 3+H2O 76、氨的催化氧化4NH 3 +5O277、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3
NH 3·H 2O
NH 4+ + OH-
4NO + 6H2O
△
NH 3↑+ H2O ↑ + CO2↑
△
78、氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)279、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH
4Cl 80、氨气通入到硫酸中
H 2SO 4+ 2NH3 = (NH 4) 2SO 4
CaCl 2+2H2O+2NH3↑
81、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH 4NO 3 + NaOH = NH
3·H 2O + NaNO3 82、浓硝酸见光或加热分解 4HNO 32O + 4NO2↑ 83、铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3
= Cu(NO3) 2+ 2H2O + 2NO2↑ 84、铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3) 2+ 4H2O + 2NO ↑ 85、碳与浓硝酸反应 C+4HNO3= CO2 ↑+ 2H2O + 4NO2↑ 86、甲烷与氯气发生取代反应
光照
光照
光照
CH 4 + Cl2CH 2Cl 2 + Cl2
CH 3Cl + HClCH3Cl + Cl2
光照
CH 2Cl 2 + HCl CCl 4 + HCl
光照
CHCl 3 + HClCHCl3 + Cl2
87、乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂) CH 3CH 2OH 88、乙烯通入溴水中CH 2=CH2 + Br289、乙烯和水反应 CH 2=CH2 + H2O 90、制取聚乙烯n CH2=CH2
催化剂
浓硫酸 170℃
H 2O + CH2=CH2↑
CH 2BrCH 2Br
催化剂 △
CH 3CH 2OH CH 2-CH 2 n
催化剂
91、由乙炔制聚氯乙烯 + HCl
催化剂 H 2C=CHCln H2C=CHCl
-CH 2 Cl
n
92 2+HBr 93、苯的硝化反应+ HNO94、苯与氢气加成生成环己烷+ 3H55-60℃
95、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na
2CH 3CH 2ONa + H2↑
△
96、乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O22CH 3CHO + 2H2O 97、乙醛制乙醇CH 3CHO + H
2
催化剂 △
CH 3CH 2OH
△
98、乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O299、乙醛的银镜反应
催化剂
2CH 3COOH
CH 3CHO+ 2[Ag(NH3) 2]OH
100.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH 3CHO + 2Cu(OH)2
H 2O+2Ag↓+ 3NH3↑ + CH3COONH 4
Cu 2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
101.乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)
浓硫酸
CH 3COOH + CH3CH 2OH
△
3COOC 2H 5 + H2O
催化剂
102.蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H2O C 6H 12O 6 + C6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖 103.用大米酿酒 (C6H 10O 5)n + nH2O
催化剂
nC 6H 12O 6C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑
淀粉 葡萄糖 葡萄糖 104.硬脂酸甘油酯皂化反应 C 17H 352
C 17H 35
+3NaOH
C 17H 35COO─CH 2
CH 2–OH |
CH –OH
3 C17H 35COONa +
|
CH 2–OH