高二化学竞赛题

高二化学竞赛题

时间：120分钟 满分：150分 命题人：韩仁政

可能用到的相对原子质量：

一、不定项选择题（每题3分，共120分）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )

A ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B ．Na 2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C ．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量

162．O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 16O 2与 18O 2互为同分异构体

B ．16O 与 18O 核外电子排布方式不同

C ．通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化

D ．标准状况下，1.12 L16O 2和1.12 L18O 2均含0.1 N A 个氧原子

＋－3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H) ＝1.0×10-13mol·L 1，该溶液可能是( )

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④

4. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；

②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3

下列各项排序正确的是

A ．pH ：②>③>④>①

C ．溶液中c (H+) ：①>③>②>④

5. 下列浓度关系正确的是

A ．氯水中：c (Cl2)=2c (ClO-)+c (Cl-)+C(HCl)

B ．氯水中：c (Cl-) ＞c (H+) ＞c (OH-) ＞c (ClO-)

C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO -)

D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na+)>c (CO32-)>c (OH-)>c (HCO3-)>c (H+)

6．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，判断下列说法中正确的是( )

A ．若ρ(甲) ＞ρ(乙) ，则气体体积：甲＜乙

B ．若ρ(甲) ＞ρ(乙) ，则分子数：甲＞乙

C ．若ρ(甲) ＜ρ(乙) ，则气体摩尔体积：甲＜乙

D ．若ρ(甲) ＜ρ(乙) ，则气体的压强：甲＞乙

7. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．

A ．该溶液的pH=4

B ．c (CH3COO ) ：②>④>③>① D ．c (CH3COOH) ：①>④>③>② 一

B ．升高温度，溶液的pH 增大

C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D ．由HA 电离出的c (H+) 约为水电离出的c (H+) 的106倍

8．某酸性溶液中只有Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( )

A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成

－＋－＋C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO ) ＞c(Na) ＞c(OH) ＞c(H)

－＋＋D ．加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和

9. 向三份0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为（ ）

A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小

C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大

10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围是：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、

－酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol ·L 1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰

好完全时，下列叙述正确的是( )

A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

11．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )

－－－－A ．0.01mol·L 1 B ．0.017mol·L 1 C ．0.05mol·L 1 D ．0.50mol·L 1

＋－12．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋CH 3COO ，下列叙述不正确的是（ ）

＋－－A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ）＝c （OH ）＋c （CH 3COO ）

－B ．0.10mol/L的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH ）减小

C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH

＜7

13. 已知：H 2(g)+I2(g)2HI(g)；△H

和I 2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

A ．甲、乙提高相同温度 B ．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C ．甲降低温度，乙不变 D ．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

14．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

的是 N 2(g)＋2CO 2(g)。下列说法不正确

A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定

D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡

15． 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是： ．．

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

16．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( )

①C 与O 2 ②P 与Cl 2 ③Fe 与S ④Na 与O 2 ⑤CO 2与NaOH 溶液 ⑥Cu 与硝酸 ⑦AgNO 3溶液与氨水 ⑧AlCl 3溶液与氨水 ⑨NaAlO 2与盐酸 ⑩Na 2CO 3与盐酸

A ．除③⑨外 B ．除③⑧外 C ．除③⑦⑩外 D .除⑥⑦⑧外

17．向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是 ．．

A ．V a >V b 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO -)>c (K+）

B ．V a =V b 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）

C ．V a c (K+）> c (OH-）> c (H）

D ．V a 与V b 任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO -)

18. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

2－A ．室温下，向0.01mol·L 1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na) ＞c (SO4) ＋－

＞c (NH4) ＞c (OH) ＝c (H)

－B ．0.1mol·L 1NaHCO 3溶液：c (Na) ＞c (OH) ＞c (HCO3) ＞c (H) ＋－－＋＋－＋

C ．Na 2CO 3溶液：c (OH) －c (H) ＝c (HCO3) ＋2c (H2CO 3) －＋－

D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L

－－－1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液： ＋c (CH3COO ) ＋c (OH) ＜c (CH3COOH) ＋c (H)

19. 下列叙述中正确的是

A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和

溶液，又有CaCO 3沉淀生成。

B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的

量之比为1︰2.

C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有结晶析出

20．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是

A ．④①②⑤⑥③

C ．①④②⑥③⑤ B ．④①②⑥⑤③ D ．①④②③⑥⑤

21．下列叙述正确的是( )

A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳

B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH4) 2CO 3三种固体受热后均能生成气体

22. 用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A ．c (NH4) ＞c (Cl) ，c (OH) ＞c (H) B ．c (NH4) ＝c (Cl) ，c (OH)=c (H)

C ．c (Cl) ＞c (NH4) ，c (OH) ＞c (H) D ．c (Cl) ＞c (NH4) ，c (H) ＞c (OH)

23. 下列叙述不正确的是

A ．铁表面镀锌，铁作阳极

B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 +2H2O+4e-=4OH—

D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一 －＋－＋－＋＋－＋－－＋＋－－＋ 一2e =C12↑ 一

24．向Fe 、Fe 2O 3、FeO 和CuO 的混合物中，加入100 mL的2.2 mol/L硫酸，充分反应后，

＋生成气体896 mL(标准状况) ，得到不溶固体1.28 g 。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2(滤

液仍为100 mL)。向滤液中加入2 mol/L氢氧化钠溶液至40 mL时开始产生沉淀，则未滴加氢氧化钠溶液前，滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为( )

A ．1.8 mol/L B ．2 mol/L C ．2.2 mol/L D ．无法计算

25. 用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负

极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A ．以NaCl 或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH

B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －3e ＝Al(OH)3↓

C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变

D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

26. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A ．HCOOH+H2O

B ．CO 2+H2O

C ．CO 32 + H2O －－－－HCOO + H3O + －－HCO 3 + H+ HCO 3 + OH

S 2 + H3O + －－－D ．HS + H2O －

27．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中

C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D．SO 2通入已酸化的Ba(NO3) 2溶液中

28．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )

＋－＋＋－－A ．水电离产生的H 浓度为1×1012 mol/L的溶液：NH 4、Na 、Cl 、HCO 3

＋－－－B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na 、AlO 2、S 2、CO 23

＋－－＋－C ．含有大量Fe 3的溶液：SCN 、I 、K 、Br

－－＋－D ．澄清透明的无色溶液：ClO 、MnO 4、Al 3、SO 24

29. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0. 1 mol·L AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A ．甲中沉淀一定比乙中的多 B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少 D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多

30．用高铁酸钠(Na2FeO 4) 对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知熔融状态下反应方程式如下：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )

A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物

C ．3 mol Na2O 2发生反应，有12 mol电子转移

D ．在Na 2FeO 4中铁为＋6价具有强氧化性，能消毒杀菌

31. 下列叙述正确的是

-1

A ．在醋酸溶液的pH =a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b ，则a ＞b

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7

C ．1.0⨯10mol/L盐酸的pH =3.0，1.0⨯10mol/L盐酸的pH =8.0

D ．若1mL pH =1的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH =7则NaOH 溶液的-3-8pH =11

32． X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

33．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反

－1

A ．2c 1>c 3 B ．a ＋b ＝92.4 C ．2p 2

34．下列解释实验事实的方程式不准确的是( ) ．．．

A ．0.1 mol/L CH3COOH 溶液的pH ＞1: CH3COOH CH 3COO ＋H

B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH

＋－2＋C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋2NO

3===3Fe＋2NO ↑＋4H 2O

－－－D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 2HCO 3＋OH 3＋H 2O

35．0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol铜时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )

A ．5.6 L B ．6.72 L C ．3.36 L D ．13.44 L

36．某温度下， H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数 K ＝。该温度下在甲、乙、4

－＋

A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

C ．平衡时，丙中c(CO2) 是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

－－37．常温下，用0.100 0 mol·L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L 1 CH3COOH 溶液所

得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

A ．点①所示溶液中：

－－＋c (CH3COO ) ＋c (OH) ＝c (CH3COOH) ＋c (H)

B ．点②所示溶液中：

＋－c (Na) ＝c (CH3COOH) ＋c (CH3COO )

C ．点③所示溶液中：

＋－－＋c (Na) ＞c (OH) ＞c (CH3COO ) ＞c (H)

D ．滴定过程中可能出现：

－＋＋－c (CH3COOH) ＞c (CH3COO ) ＞c (H) ＞c (Na) ＞c (OH)

38．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )

①KOH 、Na 2SO 4、AlCl 3 ②NaHCO 3、Ba(OH)2、H 2SO 4

③HCl 、NaAlO 2、NaHSO 4 ④Ca(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2

A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②④

39．下列说法不正确的是( ) ．

A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0

C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

＋＋＋D ．相同条件下，溶液中Fe 3、Cu 2、Zn 2的氧化性依次减弱

40．常温下有pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于( )

A ．a －lg 2 B ．b －lg 2 C ．a ＋lg 2 D ．b ＋lg 2

41．下列说法正确的是( )

＋－A ．在一定温度下的AgCl 溶液中，Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数

－－B ．一定温度下AgCl 的K sp ＝1.8×1010 mol2·L 2，在任何含AgCl 固体的溶液中，

＋－＋－－－c (Ag) ＝c (Cl) 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1.8×1010 mol2·L 2

＋－C ．温度一定时，当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶

液

D ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，K sp 值变大

二、填空题（每空1分，共30分）

1. （5分）下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大16，E 是酸，当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：

当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。回答下列问题（用化学式）

①A 是______，Y 是______ ，Z 是______。

②当X 是强酸时，E 是 ______ ； 当X 是强碱时，E 是 ______。

2．（4分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：

金属⑪写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程

式： 。

⑫某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑬写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。

3. （3分）已知反应②2CH3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H2O (g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入C H 3O H ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“

② 若加入CH 3OH 后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH 3O H ) ＝ _________；该时间内反应速率v (CH3OH) ＝ __________。

4．(7分) 已知H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A H ＋HA ，HA H ＋A 2。回答以下问题：

(1)NaHA溶液____(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”) ，原因是________。

－－(2)某温度下，向0.1 mol·L 1的NaHA 溶液中滴入0.1 mol·L 1KOH 溶液至中性，此时溶液

中以下关系一定正确的是____(填字母) 。

＋－－－＋＋－－A ．c (H)·c (OH) ＝1×1014mol·L 2 B ．c (Na) ＋c (K

) ＝c (HA) ＋2c (A2)

＋＋＋＋－C ．c (Na)>c (K) D ．c (Na) ＋c (K) ＝0.05 mol·L 1

＋－(3)已知常温下H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca 2(aq)＋A 2(aq)

ΔH >0。

①温度升高时，K sp _____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 。

＋②滴加少量浓盐酸，c (Ca2)____，原因是_____ (用文字和离子方程式说明) 。

(4)若向CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式________。

＋－＋5．(4分) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 4、Mg 2

＋－2＋2－、CO 23、Ba 、SO 4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取

3份100 mL该溶液分别进行＋－－＋－

－(1)根据实验1对Cl 是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不

能确定”) ；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)

＋(3)试确定K 6．(7分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(4)由表中两种元素的原子按1

∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填序号) 。

a ．MnO 2 b ．FeCl 3 c ．Na 2SO 3 d ．KMnO 4

(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：

X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为______。N →⑥的单质的化学方程式为____。

常温下，为使0.1 mol/L的M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至________________________________。

18．(11分)(2010年湖南重点中学联考) Ⅰ. 某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS 2) 含量的测定。取样品0.100 0 g在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量的Fe 2(SO4) 3溶液反应，用浓度为0.020 00 mol/L的KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液30.00 mL。

＋－＋2＋已知：SO 2＋2Fe 3＋2H 2O===SO24＋2Fe ＋4H

＋－＋＋＋5Fe 2＋MnO 4＋8H ===5Fe3＋Mn 2＋4H 2O

(1)滴定前是否要滴加指示剂？___(填“是”或“否”) ，其理由是____。

(2)样品中FeS 2的质量分数为________(假定杂质不参加反应) 。

(3)若灼烧6 g纯FeS 2产生的SO 2全部转化为SO 3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO 3气体与水全部化合生成硫酸，放出13.03 kJ 热量，写出SO 3气体转化为硫酸的热化学方程式__________。

解析：Ⅰ.(1)由于KMnO 4溶液参与反应，有明显的颜色变化，故其自身可作指示剂，不需

4＋－－要另加指示剂。(2)由方程式可得以下数量关系：FeS 2～2SO 2～4Fe 2～MnO 4，n (MnO4) ＝5

－4－4－46×10mol ，n (FeS2) ＝7.5×10mol ，故w (FeS2) ＝(7.5×10×120)÷0.100 0×100%＝90%。

(3)6 g FeS 2即n (FeS2) ＝0.05 mol ，最终生成n (SO3) ＝0.1 mol ，故SO 3(g)＋H 2O(l)===H2SO 4(l) ΔH ＝－130.3 kJ/mol。

答案：Ⅰ.(1)否 KMnO 4溶液自身可作指示剂

(2)90%

(3)SO3(g)＋H 2O(l)===H2SO 4(l) ΔH ＝－130.3 kJ/mol

19．(12分)(2010年高考全国理综Ⅰ) 有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；

②将A 分别加入其他五种溶液中，只有D 、F 中有沉淀生成；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；

④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式) ：

______________________________；

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_________________________________。

解析：A 有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以判断出A 为浓氨水；由于A 与F 反应生成的沉淀能溶于过量的A 中，故F 为硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故E 可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，故C

＋－能够提供Ba 2和Cl ，因此C 为氯化钡溶液。D 为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液

进一步确定，由于B 中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定B 的化学式，需要进一步实验才能确定，如可以做焰色反应实验确认是否含有钠离子或钾离子。

答案：(1)A NH 3 C BaCl 2 E H 2SO 4 F AgNO 3

(2)B Na 2CO 3或K 2CO 3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B ，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B 为Na 2CO 3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B 为K 2CO 3。D MgSO 4或Al 2(SO4) 3：取少量D 溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO 4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al 2(SO4) 3

20．(10分)A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，元素X 、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A 反应的化学方程式是___________________。

(2)若试剂1是NaOH 溶液，X 的单质与试剂1反应的离子方程式是________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是________________________。

②将物质C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___ ______。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是_________________________。

解析：本题考查了无机框图推断。根据A 、B 是氧化物，元素X 、Y 的单质是生活中常见的金属，可以联想到铝热反应，推断X 为Al ，A 为Fe 2O 3，Y 为Fe ，B 为Al 2O 3。(1)X的单质

高温与A 反应的化学方程式为Fe 2O 3＋2Al=====Al 2O 3＋2Fe 。(2)若试剂1是NaOH 溶液，X(铝) 与

－－NaOH 发生反应的离子方程式为2Al ＋2H 2O ＋2OH ===2AlO2＋3H 2↑。(3)若试剂1和试剂2

＋均是稀硫酸，D 的溶液中金属离子为Fe 3，检验方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN

3＋3＋3＋溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 。C 溶液中金属离子为Al ，Al 发生水解反应：

＋＋Al 3＋3H 23＋3H ，所以溶液显酸性。根据原子守恒和化合价升降相等可知制备净水剂的方程式为2FeSO 4＋2NaNO 2＋H 2SO 4===2Fe(OH)SO4＋Na 2SO 4＋2NO ↑。

高温答案：(1)Fe2O 3＋2Al=====Al 2O 3＋2Fe

－－(2)2Al＋2H 2O ＋2OH ===2AlO2＋3H 2↑

(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3＋

＋＋②Al 3＋3H 23＋3H

③2FeSO 4＋2NaNO 2＋H 2SO 4===2Fe(OH)SO4＋Na 2SO 4＋2NO ↑

＋－－＋－17．(12分) 已知H 2A 在水中存在以下平衡：H 2＋HA ，HA ＋A 2。回答以

下问题：

(1)NaHA溶液____(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”) ，原因是________。

－－(2)某温度下，向0.1 mol·L 1的NaHA 溶液中滴入0.1 mol·L 1KOH 溶液至中性，此时溶液

中以下关系一定正确的是____(填字母) 。

＋－－－A ．c (H)·c (OH) ＝1×1014mol·L 2

＋＋－－B ．c (Na) ＋c (K) ＝c (HA) ＋2c (A2)

＋＋C ．c (Na)>c (K)

＋＋－D ．c (Na) ＋c (K) ＝0.05 mol·L 1

＋－(3)已知常温下H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

Ca 2(aq)＋A 2(aq)

ΔH >0。

①温度升高时，K sp _____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 。

＋②滴加少量浓盐酸，c (Ca2)____，原因是_____ (用文字和离子方程式说明) 。

(4)若向CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式________。

－解析：(1)通过H 2A 的电离方程式不能确定HA 的电离程度和水解程度的大小，所以无法

＋－＋判断NaHA 溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c (H) ＝c (OH) ，根据电荷守恒有：c (H) ＋c (Na

＋＋－－－＋＋－－) ＋c (K) ＝c (OH) ＋c (HA) ＋2c (A2) ，则c (Na) ＋c (K) ＝c (HA) ＋2c (A2) ；加入KOH 溶液，

－－2－2－发生反应为HA ＋OH ===A＋H 2O ，A 水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH 的物质的

＋＋量小于NaHA 的物质的量，c (Na)>c (K) 。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温K sp 增大；加盐酸

－＋－－＋发生反应：A 2＋H HA ，A 2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n (Ca2) 显著增大，

＋＋而溶液体积变化不大，所以c (Ca2) 增大。(4)向CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，Cu 2结合A 2

－生成更难溶的CuA 。

－答案：(1)酸碱性无法确定 不能确定HA 的电离程度和水解程度的大小 (2)BC (3)①增

－＋－－大 ②增大 加盐酸发生反应：A 2＋H HA ，A 2浓度减小，CaA 的溶解平衡向右移动，

＋＋2＋2＋n (Ca) 显著增大，而溶液体积变化不大，所以c (Ca) 增大 (4)CaA(s)＋Cu 2(aq)

Ca 2

(aq)＋CuA(s)

＋－＋17．(10分) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 4、

＋－2＋2－Mg 2、CO 23、Ba 、SO 4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL 该溶液分别

－(1)根据实验1对Cl 是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不

能确定”) ；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)

＋(3)试确定K

20．(14分)(2009年高考天津理综) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________(填序号) 。

a ．MnO 2 b ．FeCl 3 c ．Na 2SO 3 d ．KMnO 4

(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：

X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为______。N →⑥的单质的化学方程式为____。

常温下，为使0.1 mol/L的M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至________________________________。

解析：(1)半径的判断依据为“先看电子层，层多半径大，二看质子数，质多半径小”。(2)利用在周期表中的位置判断三种元素的非金属性。非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

(3)含离子键和极性共价键的物质一定是离子化合物，可以是氢氧化钠或次氯酸钠。(4)可作H 2O 2分解催化剂的有MnO 2、FeCl 3、大多数金属氧化物(如CuO 、Fe 2O 3) ，其中高中阶段最常用的是MnO 2。(5)根据M 是仅含非金属元素的盐，可知其一定是铵盐；化合物Z[Al(OH)3]受热易

＋分解可以得到N(Al2O 3) ，Al 2O 3加热熔融后电解可以制得单质Al ，可推得X 、Y 中分别含Al 3

＋＋和NH 3·H 2O 。根据溶液中电荷守恒，可判断溶液呈中性。即NH 4Cl 溶液中，c (NH4) ＋c (H)

－－＋－－＋＝c (Cl) ＋c (OH) ，若要使c (NH4) ＝c (Cl) ，则必须有c (OH) ＝c (H) ，即溶液为中性。

答案：(1)Na＞Al ＞O

(2)HNO3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3

(3)

(4)ab

＋＋(5)Al3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4

电解2Al 2O 3(熔融) 冰晶石=====4Al ＋3O 2↑

溶液的pH 等于7

8．⑪Cu + H2O 2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O

⑫4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑬10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO 4 + 6KCl + 8H2O

解析：(1)半径的判断依据为“先看电子层，层多半径大，二看质子数，质多半径小”。(2)利用在周期表中的位置判断三种元素的非金属性。非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

(3)含离子键和极性共价键的物质一定是离子化合物，可以是氢氧化钠或次氯酸钠。(4)可作H 2O 2分解催化剂的有MnO 2、FeCl 3、大多数金属氧化物(如CuO 、Fe 2O 3) ，其中高中阶段最常用的是MnO 2。(5)根据M 是仅含非金属元素的盐，可知其一定是铵盐；化合物Z[Al(OH)3]受热易

＋分解可以得到N(Al2O 3) ，Al 2O 3加热熔融后电解可以制得单质Al ，可推得X 、Y 中分别含Al 3

＋＋和NH 3·H 2O 。根据溶液中电荷守恒，可判断溶液呈中性。即NH 4Cl 溶液中，c (NH4) ＋c (H)

－－＋－－＋＝c (Cl) ＋c (OH) ，若要使c (NH4) ＝c (Cl) ，则必须有c (OH) ＝c (H) ，即溶液为中性。

答案：(1)Na＞Al ＞O

(2)HNO3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3

(3)

(4)ab

＋＋(5)Al3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4

电解2Al 2O 3(熔融) 冰晶石=====4Al ＋3O 2↑

溶液的pH 等于7

解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2O CO+H2。

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO 3和NaHS ，故方程式为：

Na 2CO 3+H2S==NaHCO3+NaHS。

(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H =2△H 1+△H 2+△H 3=-246.4kJ· mol -1。

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO 2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大CO 浓度，平衡右移，但CO 转化率降低；故选c 、e 。

(4)此时的浓度商Q =0. 6⨯0. 6=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故υ正0. 44⨯0. 44

(0. 6+x ) 2

＞υ逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x ，则甲醇的浓度为（0.44-2x ）有：400=，2(0. 44-2x ) 解得x =0.2 mol·L -1，故0.44 mol·L -1-2x =0.04 mol·L -1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L -1=1.64 mol·L -1，其平衡浓度为0.04 mol·L -1， 10min 变化的浓度为1.6 mol·L -1，故υ(CH3OH)=0.16 mol·L -1·min -1。

答案：(1) C+H2O CO+H2。

(2) Na2CO 3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c 、e

(4) ①＞ ②0.04 mol·L -1 0.16 mol·L -1·min -1

化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。

答案：B

解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO 2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A ；CO 2和CaCl 2不反应，无明显现象，符合，选B ；NH 3通入后转化为氨水，其和AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C ；SO 2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D 。

易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO 2和CaCl 2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO 2通入CaCl 2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。

解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2O CO+H2。

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO 3和NaHS ，故方程式为：

Na 2CO 3+H2S==NaHCO3+NaHS。

(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H =2△H 1+△H 2+△H 3=-246.4kJ· mol -1。

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO 2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大CO 浓度，平衡右移，但CO 转化率降低；故选c 、e 。

(4)此时的浓度商Q =0. 6⨯0. 6=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故υ正0. 44⨯0. 44

(0. 6+x ) 2

＞υ逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x ，则甲醇的浓度为（0.44-2x ）有：400=，2(0. 44-2x ) 解得x =0.2 mol·L -1，故0.44 mol·L -1-2x =0.04 mol·L -1。

由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L -1=1.64 mol·L -1，其平衡浓度为0.04 mol·L -1， 10min 变化的浓度为1.6 mol·L -1，故υ(CH3OH)=0.16 mol·L -1·min -1。

答案：(1) C+H2O CO+H2。

(2) Na2CO 3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c 、e

(4) ①＞ ②0.04 mol·L -1 0.16 mol·L -1·min -1

化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。

答案：B

解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO 2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A ；CO 2和CaCl 2不反应，无明显现象，符合，选B ；NH 3通入后转化为氨水，其和AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C ；SO 2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D 。

易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO 2和CaCl 2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO 2通入CaCl 2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。

解析：(1)通过H 2A 的电离方程式不能确定HA 的电离程度和水解程度的大小，所以无法

＋－＋判断NaHA 溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c (H) ＝c (OH) ，根据电荷守恒有：c (H) ＋c (Na

＋＋－－－＋＋－－) ＋c (K) ＝c (OH) ＋c (HA) ＋2c (A2) ，则c (Na) ＋c (K) ＝c (HA) ＋2c (A2) ；加入KOH 溶液，

－－－－发生反应为HA ＋OH ===A2＋H 2O ，A 2水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH 的物质的

＋＋量小于NaHA 的物质的量，c (Na)>c (K) 。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温K sp 增大；加盐酸

－＋－－＋发生反应：A 2＋H HA ，A 2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n (Ca2) 显著增大，

＋＋而溶液体积变化不大，所以c (Ca2) 增大。(4)向CaA 悬浊液中加入CuSO 4溶液，Cu 2结合A 2

－生成更难溶的CuA 。

－答案：(1)酸碱性无法确定 不能确定HA 的电离程度和水解程度的大小 (2)BC (3)①增

－＋－－大 ②增大 加盐酸发生反应：A 2＋H HA ，A 2浓度减小，CaA 的溶解平衡向右移动，

＋＋2＋2＋n (Ca) 显著增大，而溶液体积变化不大，所以c (Ca) 增大 (4)CaA(s)＋Cu 2(aq)

Ca 2

(aq)＋CuA(s)

解析：本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解答本题的关键是根据所给的表格初步推断出物质存在的可能性，并用数据检验。该混合物溶于水后得

＋－澄清溶液，说明Ba 2和SO 24不能同时存在，加足量NaOH 溶液并加热产生气体，说明存在

＋＋NH 4，由1.12 L氨气可知，NH 4的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明

－2－2＋2＋存在SO 4和CO 23，则该混合物中不存在Ba ，同时也不存在Mg 。(1)由于未知液分三组分

－－－2－别做实验，Cl 、CO 23和SO 4都可以与AgNO 3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl 的存在；

－第(3)组实验第二次称量的是BaSO 4固体的质量，说明原溶液中有SO 24，根据离子共存规律知

＋－一定没有Ba 2；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO 3，说明原溶液中还有CO 23，

＋＋2－而Mg 2与CO 3不能共存，所以一定没有Mg 2。(2)根据第(3)实验称得固体的质量，可求得n (BaSO4) ＝2.33 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n (BaCO3) ＝(6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol＝0.02 mol。所

－2－2－2－以n (SO4) ＝0.01 mol，c (SO20.1 L＝0.1 mol/L；n (CO3) ＝0.02 mol，c (CO3) ＝4) ＝0.01 mol÷

＋＋0.02 mol÷0.1 L＝0.2 mol/L。(3)利用第(2)组实验可求得n (NH4) ＝0.05 mol，c (NH4) ＝0.5 mol/L。

＋2－2－根据电荷守恒规律：2×c (CO3) ＋2×c (SO4) ＝0.6 mol/L，而1×c (NH4) ＝0.5 mol/L，所以必

＋＋然还有阳离子，已知的还剩K ，故一定有K 。

＋＋答案：(1)不能确定 Ba 2、Mg 2

(2)

－

＋(3)存在 434NH 4的物质的量为0.05

－＋2－mol ，CO 23、SO 4的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，K 一定存在

解析：本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解答本题的关键是根据所给的表格初步推断出物质存在的可能性，并用数据检验。该混合物溶于水后得

＋－澄清溶液，说明Ba 2和SO 24不能同时存在，加足量NaOH 溶液并加热产生气体，说明存在

＋＋NH 4，由1.12 L氨气可知，NH 4的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明

－2－2＋2＋存在SO 4和CO 23，则该混合物中不存在Ba ，同时也不存在Mg 。(1)由于未知液分三组分

－－－2－别做实验，Cl 、CO 23和SO 4都可以与AgNO 3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl 的存在；

－第(3)组实验第二次称量的是BaSO 4固体的质量，说明原溶液中有SO 24，根据离子共存规律知

＋－一定没有Ba 2；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO 3，说明原溶液中还有CO 23，

＋＋2－而Mg 2与CO 3不能共存，所以一定没有Mg 2。(2)根据第(3)实验称得固体的质量，可求得n (BaSO4) ＝2.33 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n (BaCO3) ＝(6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol＝0.02 mol。所

－－－222－以n (SO4) ＝0.01 mol，c (SO20.1 L＝0.1 mol/L；n (CO3) ＝0.02 mol，c (CO3) ＝4) ＝0.01 mol÷

＋＋0.02 mol÷0.1 L＝0.2 mol/L。(3)利用第(2)组实验可求得n (NH4) ＝0.05 mol，c (NH4) ＝0.5 mol/L。

＋2－2－根据电荷守恒规律：2×c (CO3) ＋2×c (SO4) ＝0.6 mol/L，而1×c (NH4) ＝0.5 mol/L，所以必

＋＋然还有阳离子，已知的还剩K ，故一定有K 。

＋＋答案：(1)不能确定 Ba 2、Mg 2

(2)

＋(3)存在 434NH 4的物质的量为0.05

－＋2－mol ，CO 23、SO 4的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，K 一定存在

【正确答案】1．(NH4) 2S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3

解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B 溶液NaOH 与CH 3COOH 恰好完全

＋－反应，所以溶液呈碱性；选项C 中当加入NaOH 后溶液仍然呈酸性，则c(H) ＞c(OH) ，不成

＋－＋立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na) ＞C(CH3COO ) ，当碱过量时，必定c(Na) ＞

－C(CH3COO ) ，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D 中加入氨水，由电荷守

－－＋＋＋－＋恒得：c(CH3COO ) ＋c(OH)=c(Na) ＋c(NH4) ＋c(H) ，当溶液仍呈酸性即c(OH) ＜c(H) ，

－＋＋＋－－则c(CH3COO ) ＞c(NH4) ＋c(Na) ；当溶液呈中性时，c(H) ＝c(OH) ，则c(CH3COO ) ＝c(NH4

＋＋＋－－＋＋) ＋c(Na) ；当溶液呈碱性时，c(H) ＜c(OH) ，则c(CH3COO ) ＜c(NH4) ＋c(Na) ，所以

－＋＋c(CH3COO ) 一不定大于c(Na) 、c(NH4) 之和。

答案：A

解析：CH 3COONa 为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH 4NO 3和FeCl 2为强酸弱碱盐水解后溶

－液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH 3COONa 的水解，溶液中的CH 3COO 增大；Na 2SO 3为

强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH 3COONa 的水解，溶液中的CH 3COO 浓度减小。 答案：D 。

解析：NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反应生成CH 3COONa ，CH 3COONa 为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH 范围与CH 3COONa 溶液pH 接进，所以指示剂选择酚酞。

答案：D 。

c ×3－c ×2－解析：由题意可得：= 0.01，c ＝0.05mol ·L 1。 5

答案：C 。

解析：根据电荷守恒，选项A 中的等量关系成立；选项B 中加水稀释，存在两种情况，一是

－－加水电离平衡正向移动，使得c(OH) 增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH) 减小，

－因此谁成为影响c(OH) 大小的因素不能确定；选项C 中加入少量的固体CH 3COONa ，实际上

－＋相当于增大了CH 3COO ，使平衡向逆向移动；选项D 中pH ＝2的CH 3COOH 溶液中的c(H)

－和pH ＝12的NaOH 溶液中的c(OH) 相等，但由于CH 3COOH 为弱酸，CH 3COOH 只有部分

电离，所以反应后溶液呈酸性。

答案：B 。