2016高考化学必背知识点总结5.23

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打:Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4) 2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl （混和物） 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 2

皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 制备原料：Ｎa 2CO 3 CaCO 3 SiO 2 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2 溶于水后呈淡绿色 尿素：CO （NH 2) 2 铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。

光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3：浓HCl 按体积比1：3混合而成。 有机部分：

氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 裂解气成分（石油裂解）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：（C 6H 10O 5）n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH

草酸：乙二酸 HOOC —COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色）。 二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 FeO ——黑色的粉末 FeS ——黑色固体 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 Fe 2O 3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色

Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色

BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体

I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 三、 现象：

1、铝片与盐酸反应放热，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应吸热； 2、Na 与H 2O （加酚酞）反应， (熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。 4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰，光照发生爆炸； 6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在酒精灯上灼烧熔化但不滴落；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰

CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 20．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）

黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（得电子）：Au 3+ >Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+>H+(酸) >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+(H2O) >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

–

阳极（失电子）：先考虑电极材料是否先失电子：S 2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。 例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO 4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

6、分子的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高（与分子间作用力有关）。

7、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体

粒子带负电，蛋白质和淀粉胶体不带电。

8、氧化性：MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I 2 +SO2 + H2O = H2SO 4 + 2HI 9、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。

10、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%

的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 11、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、[Cu(NH3) 4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 12、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸) —是最强的酸 13、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。

14、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 15、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 16、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

17、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。 18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O ）、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO 3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3) 2]OH = (NH4) 2CO 3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 19、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、

AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 20、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO ，其中SO 2、NO 2形成酸雨。

21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 22、在室温（20C ）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

23、生铁的含C 量在：2%——4.3% 钢的含C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2，因为MgCl 2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3在空气中也形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体 ⎧OH -

Al 、Si −−−→H 2↑

⎪⎪

单质⎨2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑（1）

⎪ ⎪Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑

碱+

（2）铵盐：NH 4−−→NH 3↑+H 2O

2．与酸反应产生气体 HCl

。

⎩

⎧⎧−−→−H 2↑

⎪⎪浓H 2SO 4金属−→SO 2↑⎪⎨−−−

⎪⎪HNO 3

−→NO 2↑、NO ↑⎪⎩−−

（1） ⎪浓H 2SO 4

⎧⎧单质⎨−−−−→SO 2↑、CO 2↑⎪ ⎪C ⎨浓HNO ⎪3⎪⎪ ⎩−−−→NO 2↑、CO 2↑⎪

⎪非金属⎨浓H 2SO 4 ⎧−−−−→SO 2↑⎪⎪⎪S ⎨浓HNO + ⎪⎧CO 2-⎪H -3

⎪−−−→SO 、NO 2↑()HCO −−→CO 2↑⎩⎩332↑⎩⎪

⎪2-H +-

（2）化合物⎨S (HS )−−→H 2S ↑

2-+⎪2-H +3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：- S 2O 3+2H=S↓+SO2↑+H2O SO 3(HSO 3)−−→SO 2↑⎪⎩4．与水反应产生气体

⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑

⎨（1）单质 ⎪⎩2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑

⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑

⎪

（2）化合物 ⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑

⎨

⎪Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑

⎪CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑

22222⎩

5．强烈双水解

2O ⎧CO 32-HCO 3-−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓⎪2-3+2O Al 与⎨S HS -−H −−→H 2S ↑+Al (OH )3↓

(

(

)

)

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO 2

7．与Na 2O 2反应 ⎧−O 2↑+Na 2CO 3⎪−−→

⎨H 2O

⎪−→O 2↑+NaOH ⎩−−

8．2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ⎧H 2O −电解−→−H 2↑+O 2↑

⎪⎪ 电解

−Al +O 2↑⎨Al 2O 3(熔融)−−→

⎪电解

NaCl 溶液

−−→−NaOH +Cl 2↑+H 2↑⎪⎩

高温

10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−金属+Al2O 3

11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-

12．归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O

4NH 3+6NO−−−→4N 2+6H2O 13．特征网络：

222（1）A −−→B −−→C −−→−D (酸或碱)

催化剂

O O H O

222

①NH （气体）−−→NO −−→NO 2−−→−HNO 3 3222②H 2S （气体）−−→SO 2−−→SO 3−−→−H 2SO 4

O 2O 22O

③C （固体）−−→CO −−→CO 2−H −→−H 2CO 3 222④Na （固体）−−→Na 2O −−→Na 2O 2−−→−NaOH （3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2，∆

2KClO 3−MnO −−−→2KCl +3O 2↑22H 2O 2−MnO −−→2H 2O +O 2↑

O O H O

O O H O

O O H O

∆2SO 2+O 2−催化剂，−−−→2SO 3

∆4NH 3+5O 2−催化剂，−−−→4NO +6H 2O ∆N 2+3H 2−催化剂，−−−→2NH 3

17. 关于反应形式的联想：

热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

A

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。

举例：H 4SiO 4；Mg （OH ）2，Al （OH ）3，Cu （OH ）2，Fe （OH ）3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系），NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体）。

B ＋C ＋D ：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O

硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。FeSO 4

NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。

H 2O 2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O

4HNO 3(浓) ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O

S+6HNO3(浓)===H2SO 4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、2P ＋3Cl 2===2PCl 3(Cl2不足) ； 2P ＋5Cl 2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃

2、2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2(O2充足) ； 2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃

3、4Na ＋O 2=====2Na 2O 2Na ＋O 2===Na 2O 2

CO 2适量

4、Ca(OH)2＋CO 2====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO3) 2 点燃点燃

5、C ＋O 2===CO 2(O2充足) ； 2 C＋O 2===2CO (O2不充足)

6、8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O 4HNO 3(浓) ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O 7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H 2O 8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化) Fe 不足

10、Fe ＋6HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe 过量

Fe ＋4HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O

Fe 不足Fe 过量

11、Fe ＋4HNO 3(稀) ====Fe(NO3) 3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) ====3Fe(NO3) 3＋2NO↑＋4H 2O

12、C 2H 5OH

CH 2

=CH2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O

170℃ 140℃

Fe Cl

13

、 ＋ Cl 2 → ＋ HCl

光

3Cl 2→ （六氯环已烷）

H 2O 醇

14、C 2H 5Cl ＋NaOH → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH →CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O 15、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br2＋2FeCl 3

六、常见的重要氧化剂、还原剂

既可作氧化剂又可作还原剂的有：

S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物

九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 3＋6H +＝2 Fe3+＋3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH 溶液中通入HI ：OH -＋HI ＝H 2O ＋I -错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO -＋H +＋Cl -＝OH -＋Cl 2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H 2SO 4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2O 正确：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋2H 2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al 3+＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋3H +注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

＋-＋

⑪酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或

--a

OH =1×10mol/L(a>7或a

-3+2+2+2+

⑫有色离子MnO 4,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN)。

--⑬MnO 4,NO 3等在酸性条件下具有强氧化性。

2-2-+

⑭S 2O 3在酸性条件下发生氧化还原反应：S 2O 3+2H=S↓+SO2↑+H2O ⑮注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 ．．．．．． ⑯看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

Δ点燃

6、其他，例：2Cu ＋S ===Cu2S Cu ＋Cl 2===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．

2．

26

2526十七、微粒半径的比较：

1．判断的依据 电子层数： 电子层越多，半径越大。

核电荷数： 层数相同，核电荷数越多，半径越小

2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F -> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO)和浓HNO 3及Na 2O 2 二十、各种“气”汇集

1．无机的：爆鸣气(H2与O 2) ； 水煤气或煤气(CO与H 2) ；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH 4等) 电石气(CH≡CH，常含有H 2S 、PH 3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO 3与NH 3·H 2O ： AgNO 3向NH 3·H 2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 3·H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与AlCl 3：

NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与NaAlO 2：

HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na 2CO 3与盐酸：

Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 二十三、规律性的知识归纳

1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 C C 、C=O 。

（O OH 中的C=O双键不发生加成）

OH

2、能与NaOH 反应的：—COOH 、 O 3、能与NaHCO 3反应的：—COOH

4、能与Na 反应的：—COOH 、 OH 、－OH 5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基（－CHO ）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R －CHO ）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟

酸等），发生中和反应。

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机

1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH 2=CHC=CH2 （二）无机 3

1．－2价硫（H 2S 及硫化物）；

2．＋4价硫（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：

6FeSO 4＋3Br 2＝2Fe 2(SO4) 3＋2FeBr 3

6FeCl 2＋3Br 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3 变色 2FeI 2＋3Br 2＝2FeBr 3＋2I 2

H 2O

4．Zn 、Mg 等单质 如Mg ＋Br 2===MgBr2 (此外，其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

6．NaOH 等强碱：Br 2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H 2O 7．AgNO 3

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物；

3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6． 煤产品（煤焦油）；

7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1． －2价硫的化合物（H 2S 、氢硫酸、硫化物）； 2． ＋4价硫的化合物（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）； 3． 双氧水（H 2O 2，其中氧为－1价）

9、最简式相同的有机物

1．CH ：C 2H 2和C 6H 6 2．CH 2：烯烃和环烷烃

3．CH 2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．C n H 2n O ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C 2H 4O ）与丁酸及其异构体（C 4H 8O 2） 11、能发生取代反应的物质及反应条件

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水解：NaOH 的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件) ； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。） 二十、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论

（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p 1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M 1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

－

（4）要用到22.4L·mol 1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO 2中存在着NO 2与N 2O 4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na 2O 2+H2O ；Cl 2+NaOH；电解AgNO 3溶液等。 二十一、氧化还原反应

升失氧还、降得还氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

—

（较强）（较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物

二十五、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。

1 2

3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH

5．醛基：—CHO

O 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：

二十七、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水. 卤化氢), 因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

二十八、有机物燃烧通式烃： C x H y ＋(x ＋

的含氧衍生物： C x H y O z ＋(x ＋

y y

)O 2 → x CO 2＋H 2O 42

z y y

－)O 2 → x CO 2＋H 2O 422

二. 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三. 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO 4制氧气 制乙炔和收集NH 3 其作用分别是：防止KMnO 4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH 3的时间。

四. 常见物质分离提纯的10种方法

1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ，KNO 3。

2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水) ：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。

3. 过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO 2(I2) 。

5. 萃取法：如用CCl 4来萃取I 2水中的I 2。

6. 溶解法：Fe 粉(A1粉) ：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。

7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO 2(CO)：通过热的CuO ；CO 2(SO2) ：通过NaHCO 3溶液。

8. 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N 2(O2) ：将混合气体通过铜网吸收O 2。

9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO 2转化成A1(OH)3。

五. 常用的去除杂质的方法10种

1. 杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na 2CO 3中的NaHCO 3可用加热的方法。

2. 吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3. 沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4. 加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6. 溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7. 分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8. 分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9. 渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

十一、特殊试剂的存放和取用

1.Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中) ，(Li用石蜡密封保存) 。 2. 白磷：保存在水

中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3. 液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5. 浓HNO 3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH 3·H 2O ：易挥发，应密封放低温处。

8.C 6H 6、、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1. 滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2. 量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3. 温度计中间刻度是0。小数点为一位 4. 托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO 2、Cl 2、SO 2与氢氧化钠溶液；

3、C 2H 2、C 2H 2与溴水反应

二十四、实验中水的妙用

1．水封：液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴) ；硝基苯的制备(50—60℃) 、乙酸乙酯的水解(70～80℃) 、蔗糖的水解(70～

80℃) 、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃) 需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H 2，C 2H 4，C 2H 2，CH 4，NO 。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各种“水”汇集

1．纯净物：重水D 2O ；超重水T 2O ；蒸馏水H 2O ；双氧水H 2O 2；水银Hg ； 水晶SiO 2。

2．混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；离子：NH 4+、OH‾、H +)

氯水(分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子：H +、Cl‾、ClO‾、OH‾)

苏打水(Na2CO 3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl 溶液)

水玻璃(Na2SiO 3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO 4)

水泥(2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3)

王水（由浓HNO 3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

六. 化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应

向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H 2SO 4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或

碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管) 或接触筒壁(试管壁) 。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容

积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷

水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七. 化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加AgNO 3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸) 、Cl 2(用淀粉KI 试纸) 、H 2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl 3，SnCl 2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴

定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H 2还原CuO 时，先通H 2流，后加热CuO ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H 2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm ～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H 2SO 4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸

时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱) 流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸) 中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H 2SO 4，再加银氨溶液或Cu(OH)2

悬浊液。

20.用pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH 。

2+2+ 21.配制和保存Fe ，Sn 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O 2，再溶解，并加入少量

的相应金属粉末和相应酸。

22. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) ，再放药品。加热后的

药品，先冷却，后称量。

十二. 主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

- 15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

2- 16．向含有SO 4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴

生成) 。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水

后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色

沉淀。

3+ 58. 向含Fe 的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。

2-2- 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S +Cl2=2Cl+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成) 。

63. 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，

溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO 3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十五. 盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应, 称为盐类的水解。

其一般规律是:谁弱谁水解, 谁强显谁性; 两强不水解, 两弱更水解, 越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na 2S 溶液中含有哪些离子, 按浓度由大到小的顺序排列:

+2---+ C(Na )>C(S)>C(OH)>C(HS)>C(H)

++2--- 或:C(Na) +C(H)=2C(S)+C(HS)+C(OH)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl 3,SnCl 4 ,Na2SiO 3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al 2S 3 ,MgS,Mg3N 2 等物质极易与水作用, 它们在溶液中不能稳定存在, 所以制 取这些物质时, 不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应, 要考虑水解

如Mg,Al,Zn 等活泼金属与NH 4Cl,CuSO 4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性, 选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解. 如CH 3COOH 与NaOH 刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH 3COOH 过量。指示剂选择的总原则是, 所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生, 则考虑能否发生复分解反应.

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时, 对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩Na 2CO 3型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl 3 型的盐溶液. 最后得到FeCl 3和Fe(OH)3 的混合物, 灼烧得Fe 2O 3 。

(4)加热蒸干(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3 型的盐溶液时, 得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3) 2型的盐溶液时, 最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3) 2、MgCO 3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.

10.其它方面

(1)净水剂的选择:如Al 3+ ,FeCl3等均可作净水剂, 应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放Na 2SiO 3,Na 2CO 3等试剂.

四十五、元素的一些特殊性质

1．周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 、Ge 。

②族序数等于周期数2倍的元素：C 、S 。

③族序数等于周期数3倍的元素：O 。

④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca 。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na 、Ba 。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C 。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。

⑧除H 外，原子半径最小的元素：F 。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P 。

2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C 。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 。

④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be 、Al 、Zn 。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N ；能起氧化还原反应的元素：S 。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S 。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na 、F 。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C 、P 、O 、S 。

四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；

三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。

三十三、盐类水解

盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

⑪电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO 3溶液

＋＋＋中：n(Na) ＋n(H+) ＝n(HCO3-) ＋2n(CO32-) ＋n(OH-) 推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

⑫物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种

＋＋特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO 3溶液中：n(Na) ：n(c)＝1:1，推出：c(Na) ＝c(HCO3-) ＋c(CO32-)

＋c(H2CO 3)

＋⑬质子守恒：(不一定掌握) 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H ）的物质的量应相等。例如：在NH 4HCO 3+-2-溶液中H 3O 、H 2CO 3为得到质子后的产物；NH 3、OH 、CO 3为失去质子后的产物，故有以下关系：

c(H3O +)+c(H2CO 3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) 。

二十九、有机合成路线：

补充：

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有机物推断的一般方法： ①找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质

（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变

化等等。 ②寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。③根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。④根据加成所需的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。⑤如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。

∙ 根据反应现象推知官能团:①能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。 ②能

使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为苯的同系物。 ③遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。 ④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。⑤遇I 2水变蓝，可推知该物质为淀粉。⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有-CHO 即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。 ⑦加入金属Na 放出H 2，可推知该物质分子结构中含有-OH 或-COOH 。⑧加入NaHCO 3溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有-COOH 或-SO 3H 。 ⑨加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

∙ 根据物质的性质推断官能团:能使溴水褪色的物质，含有C=C或C C 或-CHO ；能发生银镜反应的物质，

含有-CHO ；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－OH 、－COOH ；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。

∙ (4)根据特征数字推断官能团

①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH ；增加84，则含有两个－OH 。缘由－OH 转变为-OOCCH 3。 ②某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO （变为－COOH ）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO （变为－COOH ）。 ③若

有机物与Cl 2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。

根据反应产物推知官能团位置:①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH 一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH 2OH ；由醇氧化为酮，推知－OH 一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在； 若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH 所连的碳原子上无氢原子。②由消去反应的产物，可确定－OH 或－X 的位置 ③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或C C 的位置。

根据反应产物推知官能团的个数:①与银氨溶液反应，若1mol 有机物生成2mol 银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol 银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。 ②与金属钠反应，若1mol 有机物生成0.5molH 2，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。 ③与碳酸钠反应，若1mol 有机物生成0.5molCO 2，则说明其分子中含有一个羧基。 ④与碳酸氢钠反应，若1mol 有机物生成1molCO 2，则说明其分子中含有一个羧基。

根据反应条件推断反应类型:①在NaOH 水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。 ②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。 ④能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原反应）。⑤能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。 ⑥能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。