元素周期表导学案
第一节 元素周期表(第一课时)
【学习目标】
1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.了解元素周期表的结构,认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 3. 掌握周期、族等概念
【重点难点】 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】
一、原子序数
1.定义:按照元素在周期表中的 给元素编号,得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
原子序数= = = 二、元素周期表
元素周期表的编排原则:把 相同的元素排在同一横行, 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。 【自主学习】 观察《元素周期表》填写:
1、周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 , 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期称为长周期。 2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类
元素周期表中,我们把 个纵行共分为 个族,其中 个主族, 个副族,一个 族,一个 族。
②主族序数与最外层电子数的关系:
[思考]已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?
【合作探究】
一、如果第七周期排满后,应为几种元素?
二、请根据各原子结构描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
三、指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里?(用周期和族表示)
四、甲乙为同主族,甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为( ) A.X+2 B.X+4 C. X+8 D. X+18
【当堂训练】
1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A.金属元素 C.非金属元素
B.稀有气体元素
D.无法确定为哪一类元素
2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )
A.只有x+1
B.可能是x+8
D.可能是x+1或x+11或x+25
C.可能是x+2
3.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为( ) A.m – 13 = n
B.n + 5 = m
C.m + 8 = n
D.n – 11 = m
4.下列说法中正确的是( )
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
5. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是 ( ) A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S
D.P、S、O
6.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是 ( )
A. B.C. D.
7. A、B、C、D4种元素,已知A核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)写出四种元素的名称 。(2)画出C和D原子及A的结构示意图。
(1)A 、B 、C 、D (2)
-+
—
第一节 元素周期表(第二课时)
【学习目标】
1. 探究第一及第七主族元素性质的相似及递变性,学会总结元素递变规律的能力 2. 理解元素“位、构、性”之间的关系以及元素周期表的重要意义 【重点难点】同主族元素性质递变规律 【自主思考】
我们把ⅠA 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们画出碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。
【自主学习】 一、碱金属
(一)碱金属的化学性质
问题1.从钾、钠与氧气反应实验中,总结出钾、钠与氧气的反应有什么相似性、递变性?
答:相似性: 。 递变性:与氧气的反应越来越 。
问题2. 根据钾、钠与水反应的实验,总结出钾、钠与水反应的相同点、不同点? 答:相同点:与水反应都生成 和 。
不同点:与水的反应越来越 ,生成氢氧化物的碱性越来越 。
(二)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页) 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里? ....
(三)结构决定性质 ..
随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ,最外层电子易 ,表现在参加化学反应时越来越 ,金属性 。
金属性强弱的比较依据:1、 2、
二、卤素
(一)原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 个
递变性:从上到下,随着核电核数的 ,电子层数
(二)化学性质:
1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)
卤素和H2的反应可用通式H2+X2==== 来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越 ,反应程度依次 ,形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、 卤素单质间相互置换反应: Cl2+ NaBr ==
Cl2+ KI ===
[小结]
相似性:最外层电子数相同,均为 ;
递变性:卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,得电子能力越来越 ,非金属性 。 非金属性:得电子的能力。
非金属性强弱的判断依据:1、非金属单质与H2化合的难易程度 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 【合作探究】
一、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr不用其他试剂,怎样鉴别它们? 二、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 【当堂训练】
1.下列元素中,原子半径最小的是( ),金属性最强的是( ) A、Na B、Li C、K D、Cs 2.下列对铷的说法,错误的是( )
①原子半径比Na、K要大 ②熔沸点比Na、K要高
③还原性比Na、K要强 ④跟水反应比Na、K要缓和 ⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难
A、①②④ B、②⑤ C、④ D、②④ 3.下列各种叙述中,正确的是( )
---①Cl和Cl2的性质相同;②ClO3具有氧化性;③Cl比Cl多一个电子;④盐酸兼有酸性、氧
-化性、还原性;⑤Cl具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强;⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦ 4.关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C.熔沸点随原子序数增加而升高 D.还原性随原子电子层数的增加而增加 5.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
6.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中,错误的是 ( )
---- A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B.还原性 FHCI>HBr>HI D.酸性 HF>HCI>HBr>HI
7.取5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体。推断:
(1)该碱金属是?(2)原混合物中R的质量是?(3)混合物中R2O的质量是多少?
第一节 元素周期表(第三课时)
【学习目标】
1. 在熟练掌握元素周期表的基础上理解核素及同位素概念
2. 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力
【重点难点】重点:构成原子的粒子之间的关系和数目 难点:元素、核素、同位素之间的关系 【知识链接】
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系?
(结合1--18号元素原子结构)
1、原子的构成:原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
2、原子序数= = = 【自主学习】 一、质量数
原子的质量主要集中在 ,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有 叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数(A)= +
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左
上角标出质量数ZX。
二、核素和同位素
1.定义:核素
A
氢的三种核素分别为: 2.定义:同位素: 特点: 的同位素,相互之间
【合作探究】
[思考与交流] 质量数(A)与相对原子质量的关系
二、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化?如何改变?质量数呢?
第一节 元素周期表(第三课时)
【学习目标】
1. 在熟练掌握元素周期表的基础上理解核素及同位素概念
2. 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力
【重点难点】重点:构成原子的粒子之间的关系和数目 难点:元素、核素、同位素之间的关系 【知识链接】
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系?
(结合1--18号元素原子结构)
1、原子的构成:原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
2、原子序数= = = 【自主学习】 一、质量数
原子的质量主要集中在 ,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有 叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数(A)= +
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左
上角标出质量数ZX。
二、核素和同位素
1.定义:核素
A
氢的三种核素分别为: 2.定义:同位素: 特点: 的同位素,相互之间
【合作探究】
[思考与交流] 质量数(A)与相对原子质量的关系
二、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化?如何改变?质量数呢?
[总结和比较]
和
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
三、Cl元素有两种天然同位素
、。在形成的Cl2分子中,会有 种不同
的分子,它的相对分子质量分别为多少?
【当堂训练】
1、有以下一些微粒:①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等,但质子数不等的是 和 。 2、下列各组中属于同位素的是( ) 40404039
A、K与Ca B、T2O和H2O C、K与K D、金刚石与石墨
3、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgX含有电子的物质的量(mol)是( ) A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m 4、下列各组粒子属于同位素的是( )
3537A.17Cl和17Cl
+
40
B.19K和4020Ca C.O2和O3
D.H2O和D2O
+23
5、11H、1H、1H、H、H2是( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子 6、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素,已知a>b,则元素X和Y相对原子质量之间的关系是( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 7、下列说法正确的是( )
12
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指11H ③1H、1H、
31H23
是氢的三种同位素,是同一元素的三种原子 ④1H和1H的化学性质几乎完全相同
A.②③
B.③④ C.①③④ D.②③④
8、已知稀有气体元素氡86Rn和锕系元素钍90Th均系放射性元素,其中某种同位素进行如下放射性蜕变 22286Rn→21884X + 4 2a,23290Th→22888Y+42a。在上述两式中,分别用X和Y代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是 ,判断依据是 。
(2)Y元素最高价氧化物的化学式为 ,其对应水化物显 (填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”)性。
第二节 元素周期律(第一课时)
【学习目标】
1. 了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系
2.掌握核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 3.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 【重点难点】
重点:元素核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而变化的规律。 难点:常见的微粒半径及大小的比较。 【自主学习】
一、电子层排列的周期性 1、原子核外电子的排布
核外电子排布的表示方法:原子结构示意图 画出以下离子的原子结构示意图:
Na+ Cl- Al3+
2、 各电子层最多容纳
个
原子核外电子排布规律 最外层不超过 个
次外层不超过
倒数第三层不超过 个
最先排布在能量
①氧元素无最高正价,氟元素无正价,金属元素无负价,惰性元素一般呈零价。 ②元素的最高正价=最外层电子数
③只有非金属才有负价,且∣负价数值∣+∣正价数值∣=8。 三、原子半径的周期性变化 (一)、同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。 (二)、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐 。 同周期,从左到右,原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较
(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力 ,半径 。 (2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐 ,离子半径逐渐 。 (3)同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径 ,高价阳离子半径 低价离子半径。
【合作探究】
一、.判断下列示意图是否正确?为什么?
二、写出下列离子的离子结构示意图: 2+
Mg F-
Br- Ca2+
【当堂训练】
1、某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是( )
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、下列有关叙述中错误的是( )。
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B.两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素 C.原子的次外层电子数不一定是8个
D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
5、在原子的第n层电子层中,当n为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同,当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是( ) A.N层 B.M层 C.L层 D.K层
6、在下列各组元素中,按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是( ) A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+
7、X元素原子最外层有7个电子,Y元素原子最外层有2个电子,X、Y两元素形成化合物的化学式是( ) A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2
8、按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
3+2++
A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al、Mg、Na D.K、Na、Li
9、a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
10、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
第二节 元素周期律(第二课时)
【学习目标】
1. 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2. 认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质。 【重点难点】
重点:同一周期元素金属性、非金属性变化的规律 难点:元素周期律的含义和实质 【自主学习】
一、判断元素金属性强弱的依据: 二、判断元素非金属性强弱的依据: 三、非金属性强弱比较
硅、磷、硫、氯的性质比较
结论: Si P S Cl的非金属性强弱顺序为
【合作探究】
一.通过实验来探究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱 1.
+Na 滴有酚酞的水 +Mg +Al
实验现象:(注意反应现象的剧烈程度)
(1).Na在常温下,与水于水面在水面四处游动,同时产生大量无色气
体,溶液变 。
(2).Mg在常温下,与水反应;加热时,镁带表面有出现,溶液变。 (3).Al在常温或加热下,与水
2.Mg、Al分别与稀盐酸反应时,现象是否会相同?
Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为
结论:
1. Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右,金属性逐渐 ,非金属性逐渐
2.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈
3. 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。原子结构的周期性变化(实质是核外电子排布的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化,这就是元素周期律的实质。 例1.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1,+4,+5,+7,已知B的原子核外次外层电子数为2,A、C原子的核外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强,则:
(1)A、B、C、D分别是(写元素符号)_______、_______、______、_______。
(2)A离子的结构示意图为_____________。
(3)C元素在周期表中的位置为_。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________________。
例2.下列各组中的性质比较,正确的是( )。 ①酸性:HClO4HBrO4HIO4 ②还原性:FClBr
③碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 ④ 稳定性:HClH2SPH3 ⑤半径: F->Na+
A.都正确 B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤
【当堂训练】
1、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数相同 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性:HX>H2Y>ZH3
3、下列叙述正确的是 ( )
A.同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大
B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C.VI A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
4、下列气态氢化物中最不稳定的是( )。
A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S
5、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为( )。
A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价
6、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是( )
A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A
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第二节 元素周期律(第三课时)
【学习目标】
1. 掌握元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系.
2. 掌握元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
3. 掌握元素周期表和元素周期律的应用。
【重点难点】
重点:元素的性质、与元素在周期表的位置和原子结构的关系
难点:掌握“位、构、性”三者的关系
【自主学习】
一、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
元素金属性和非金属性的递变
(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐,非金属性逐渐(不包括稀
有气体元素)。
(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐,非金属性逐渐(不包括稀有气体元素)。
二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
(1)价电子:
(2)主族序数= =主族元素最高 数
(3)|最高正价|+|最低负价|=
(4)特殊:氧元素的化合价一般是 价,而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。 三、元素周期表和元素周期律的应用
四、元素周期律递变规律
(1)同一周期从左到右原子的半径逐渐,得电子能力逐
渐 ,还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ,碱性逐渐 ,氢化物的稳定性逐渐 (不包括稀有气体元素)。
(2)同一主族从上到下原子的半径逐渐渐 ,还原性逐渐 ,氧化性逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ,碱性逐渐 ,氢化物的稳定性逐渐 (不包括稀有气体元素)。
【合作探究】
一、写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na23与CH4 H24与H2 4
分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
二、分析除稀有气体元素外,在周期表中什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最
强?为什么?
三、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的
最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应, 11
均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:A________,D_________,E________。
(2) A的单质在F单质中的现象是,化学方程式为______________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_______________________________________________________________。
【当堂训练】
1、下列性质的递变中,正确的是( )
A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产学生氢气
3、X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4、下列叙述正确的是( )
A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化
B. 原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置
C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定
D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等
5、已知A、B、C、D都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )。
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>B>A>D D.A>B>D>C
6、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和
C-且离子半径A2->C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A.原子序数A>B>C B.离子半径A2->C->B2+
C. 原子半径C>B>A D.最外层电子数C>A>B
7、Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是( )
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的
B、 遇冷水能剧烈反应
C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
8、A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数,主族序数,原子序数均相等;B的原子半
径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称________B在周期表中的位置________,原子结构示意图________;
(2)A,B形成的化合物的化学式________;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式________;
(4)D的阳离子的结构示意图________,D的最高价氧化物的化学式________。 12 n(n1)n(n1)