7离子共存和氧化还原概念

1. 离子方程式正误判断方法

1. 方法指导：一看是否属实（例铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑）二看拆分正误（例碳酸钙和盐酸混合：

+2+ -++ 2H 2O 、氢氧化镁与稀硫酸反应 CO 23+2H =H 2O +CO 2↑、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H === Ca

H + + OH- == H2O ）三看是否守恒（铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag）四看配比正误（硫酸与氢氧化钡溶液混合：

2+2--2+H ++SO 2+OH -=BaSO 4↓+H 2O ）五看是否遗漏（例硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba +SO4=BaSO4↓） 4+Ba

2. 专练： 1．下列反应的离子方程式，书写错误的是( ) 。

A. 用稀硫酸清除铁锈Fe 2O 3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C. 氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br - =Br2+2Cl- D. 金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝2Na + + 2OH-+ H2↑

2．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( ) 。

A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B. 金属铁放入稀盐酸中Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. 氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D.二氧化锰与浓盐酸反应MnO 2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O

3、下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A. 盐酸与碳酸钡反应CO 32-+2H+==CO2↑+H2O B. 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba 2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓D. 氨水跟盐酸反应OH - + H+ == H2O

4．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

＋－＋－A. 向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋C1AgCl ↓ B. 盐酸跟氢氧化镁反应：H ＋OH H 2O

C. 碳酸钡溶于醋酸 B aCO 3 + 2H+ ＝ Ba 2++ H2O + CO2↑ D. 氯化铁溶液中加铁粉2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+

5．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al 3++ 3OH- == Al(OH)3↓

－－C. 盐酸和氢氧化钾溶液反应：H ++OH=H2O D. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO 32 + 2H+ = CO2↑ + H2O

6、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

－－A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba 2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2OB.CO 2通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H +＋OH -=H2OD. 小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO -+H2O+CO2↑

＋―7．、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2 +SO42====BaSO4 ↓

A.Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl 2+Na2SO 4==BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO 3+H2SO 4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HCl

2. 离子共存

1. 方法指导：一色二性三反应。一色（蓝色Cu 2+，黄色Fe 3+，浅绿色Fe 2+，紫色MnO 4-。例下列无色溶液···）；

－－二性（酸性意味溶液里有大量H +，碱性意味溶液里有大量OH ）；三反应（熟练掌握常见离子反应：H ++OH=H2O ，

Al 3++ 3OH- == Al(OH)3↓，Fe 3+ + 3OH- == Fe (OH)3↓ ，Fe 2++ 2OH- == Fe (OH)2↓，Cu 2++ 2OH- == Cu (OH)2↓,

＋－―＋Mg 2++ 2OH- == Mg (OH)2↓,Ag ＋C1AgCl ↓，CO 32 -+ 2H+ = CO2↑+ H2O ，CO 32+ Ca2====CaCO3 ↓,

＋―＋―HCO 3 -+ H+ = CO2↑+ H2O ，HCO 3 -+ OH- = CO32 -+ H2O ，Ba 2 +SO42====BaSO4 ↓, Ba2 +CO32====BaCO3 ↓）.

2. 专练：1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A.Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B.Al 3+、K +、SO 42-、OH - C.Ba 2+、Na +、SO 42-、OH - D.Na +、H +、CO 32-、SO 42-

2. 下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）

A.Ca 2+、K +、CO 32-、Cl - B.Na +、K +、Al02-、CO 32- C.Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D.Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -

3. 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

———————A.Na +、K +、OH -、Cl B.Ba 2+、Na +、CO 32、NO 3 C.Na +、Ag +、SO 42、Cl D.Al 3+ 、Fe 3+、NO 3、SO 42

4. 在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

———————A.Na +、OH -、S 2、Cl B.Ca 2+、Na +、HCO 3、NO 3 C.Al 3+ 、Fe 3+、CO 32、Cl - D.Cu 2+、Fe 2+、SO 42、Br

5. 属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

—－A.Al 3+、Mg 2+、SO 42、Cl - B.Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C.Na +、H +、C 6H 5O -、MnO 4- D.Fe 3+、Al 3+、AlO 2- 、Cl

6.

）

－－－－－2+++A. Na+、Cl 、Al 3+、Ca 2+ CH 3COO 、K +、Cl C. Al3+、Mg 2+、Cl 、SO 2-4 D. Fe、Na 、K 、Cl

7. ）

－－－－A.H +、Na +、HCO 3 B. Ba2+、Na + 、OH C. Ag+、Na + 、Cl D. Ba2+、CO 2-3、Cl

－8、向某溶液里加入试剂，如果出现（现象），说明溶液里含有C1。

理由（用离子方程式表示）

2―9、向某溶液里加入，说明溶液里含有SO 4。

理由（用离子方程式表示）

1. 氧化还原反应基本概念

1. 本质和特征：以钠和氯气，氢气和氯气反应为例总结氧化还原反应的本质和特征。

本质： ，特征： 。根据特征会判断一个化学反应是否为氧化还原反应。分析下列哪些反应是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应？（填是或不是）

化合反应2.CaO ＋H 2O

＝Ca(OH)2 （ ）2.4Al ＋3O 22Al 2O 3（ ）

分解反应（3）2KClO 3MnO 2KCl ＋3O 2↑（ ）（4）CaCO 3CaO ＋CO 2↑（ ）

2置换反应（5）Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑（ ）（6）HgS ＋O 2= Hg＋SO 2（ ）

复分解反应7.BaCl 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HCl （ ）8. CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（ ）

不属于四大基本反应类型的反应（9）MnO

2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

（10）Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

总结四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：

化合反应：满足什么条件的化合反应一定是氧化还原反应？ ，

分解反应：满足什么条件的化合反应一定是氧化还原反应？ ， 置换反应： 复分解反应： 。 不属于四大基本反应类型的反应： 看化合价是否发生变化 。

常见化合价 (1)单质均为零价；（2）化合物中金属只显正价，非金属则有正价或负价。

化合物（正价 一价：K ．Na ．Ag ．H ．NH 4+，二价：Ca ．Mg ．Ba ．Zn ．Cu ．亚Fe 三价：Al ．Fe

（负价）一价：F ．Cl ．Br ．I ．OH -．NO 3-． HCO 3- ． HSO 3-二价：O ．S ．CO 32-．SO 42- ．SO 32- 三价：PO 43-

非金属元素多数有变价，化合物中非金属性强的显负价，其中氧、氟无最高正价）。

2、5对概念①氧化剂与还原剂； ②氧化产物与还原产物； ③被氧化与被还原； ④氧化反应与还原反应；

⑤氧化性与还原性 例1．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 氧化剂 + 还原剂

还原产物 +氧化产物 口诀：升失氧，降得还。（化合价升高失电子被氧化发生氧化反应作还原剂被氧化为氧化产物，

化合价降低得电子被还原发生还原反应作氧化剂被还原为还原产物）

1、 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑

失去电子，被还原，发生反应，

2、MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O

失去电子，被还原，发生反应，

3、Cu + 2Ag+ ==== Cu 2+ + 2Ag

失去电子，被还原，发生反应，

4、3S + 6NaOH = 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O

失去电子，被还原，发生反应，

5、KClO 3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O

失去电子，被还原，发生反应，

6、2KClO 3 2KCl + 3O 2↑

失去电子，被还原，发生反应，