化学反应中的热量(第一课时)教案
教 案
一、教学目标
知识与技能：
1、通过生产生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等；
2、理解吸热反应和放热反应的概念，能判断反应属于吸热反应还是放热反应；
3、认识热化学方程式，初步学习热化学方程式的书写；
4、初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。
过程与方法：
1、通过学习以图表表示化学反应中的能量变化，培养学生阅读图表并从中获取信 息的能力；
2、通过吸热反应和放热反应的判断，学习归纳总结的方法。
情感态度与价值观：
1、通过对能量转化的认识，培养用辩证统一的思想思考问题；
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。
二、教学重难点
重点：
1、放热反应和吸热反应的概念与判断；
2、热化学方程式的概念与书写。
难点：
1、从化学键断裂与生成的角度理解化学反应中能量的变化。
三、教学过程
【投影】
【思考】
加热的原理是什么？
【学生分析】
【投影】
【小结】
在化学反应中反应物转化为生成物的同时必然伴随有能量的变化而能量的变化又主要表现为热量的变化。
【学生演示实验】
1、向一支试管中加入5mL 2mol·L -1 盐酸，放入一段用砂纸打磨光亮的镁条，用手触摸试管外壁；
2、在100mL 小烧杯中加入约20g 经研磨的氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H 2O ］，然后加入约10g 氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸外壁。
【小结】
有的化学反应放出热量有的吸收热量，据此可将化学反应分为放热反应和吸热 反应。
【思考】
下列反应是吸热反应还是放热反应？
1、氧化钙与水的反应；（放热）
2、高温煅烧石灰石；（吸热）
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应；（放热）
4、镁条与盐酸反应；（放热）
5、铝热反应；（放热）
6、木炭与水蒸气在高温得到水煤气反应；（吸热）
7、高温下木炭与二氧化碳的反应；（吸热）
8、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应；（吸热）
9、镁条的燃烧。（放热）
【小结】
常见的放热反应：
常见的吸热反应：
【思考】
氢气在氧气中燃烧生成水的反应是放热反应，水分解为氢气和氧气的反应是吸热反 应，为什么？
【投影】
【思考】
如何确定化学反应中能量的变化呢？
【投影】