非金属和元素周期表练习

高一化学第16周练习

一、单项选择题

1．重水(D2O) 是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A ．氘(D)原子核外有1个电子 C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体

B ．1H 与D 互称同位素

D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同

2．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（ ） A 、CS 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、SiO 2 3. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A ．离子半径：Na ＞Mg 2＞Al 3＞F

＋

＋

＋

－

B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4

C ．酸性强弱：H 3AlO 3＜H 2SiO 3＜H 3PO 4＜ H 2SO 4

D ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

4．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 是( )

A ．砷在通常情况下是固体 B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱 D ．砷的氧化性比磷强

5．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中如右图所示：A 、C 两种元素的原子核外电子数之和 等于B 原子的核电荷数。有关说法不正确的是（ ） ．．．

A ．A 的氧化物有多种形式 B ．B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C ．C 的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D ．D 元素形成的单质不止一种

6．同一同期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是（ ） A 、气态氢化物的稳定性：XH 4 > YH3 > H2Z; B 、元素非金属性强弱关系:X > Y > Z

C 、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO 3 > H3YO 4 > H2ZO 4 D 、原子半径:X>Y>Z

7．下列关于物质用途的说法正确的是（ ）

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A ．①②③④⑤⑥ B ．①③④⑤⑥⑧ C ．①②④⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦⑧

8．具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，原理相同的是（ ） A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．②④ 9．下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥Cl 2

D ．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

10．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）

①NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥 ②食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 ③N 2中有少量的O 2：通过灼热的铜网 ④CO 2中混有少量的SO 2气体：通过饱和NaHSO 3溶液洗气

A ．①②④ B ．①③ C ．①②③ D ．①②③④ 11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）

A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 24

－

C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水

12．有100mL 3mol·L -1NaOH 溶液和100 mL 1mol·L -1ALCL 3溶液。按如下两种方法进行实验： ①将NaOH 溶液分多次加到ALCL 3溶液中；②将ALCL 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。 比较两次实验结果，说法正确的是（ ）

A 、现象相同，沉淀量相等 B 、现象不同，沉淀量不等 C 、现象相同，沉淀量不等 D 、现象不同，沉淀量相等

13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

14．将装有50 mL NO2和NO 混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比是（ ）

A ．5:3 B ．3:5 C ．3:2 D ．2:3 15．下列实验现象预测正确的是（ ）

A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性减弱

C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D ．实验IV ：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色 气体生成 二、填空题

16．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)上表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

(2)上表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示) ，写出该元素的单质 与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 (3)在①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。 (4)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

17．A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 元素的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。

（1）A 为 ，B 为 ，C 为 。（填写相应的元素符号） （2）写出A 、B 的化合物与E 反应的化学方程式：________________________________________

（3）A 、B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D 元素的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：

。 18．A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成

物没有列出），已知G 为地壳中含量最多的金属元素的氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种常见金属元素，H 是常见气体单质。（提示：工业上通过电解熔融状态下的Al 2O 3制单质铝）

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式；；

（2）写出反应①的化学方程式； （3）写出反应④的化学方程式； （4）写出反应⑥的化学方程式； 19、有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl (1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________ (3)只由非极性键构成的物质是______ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____ (5)由极性键和非极性键构成的物质是_____ (6)由离子键和极性键构成的物质是_______ (7)由离子键和非极性键构成的物质是______

20. (选做) 某研究性学习小组的同学利用下图来验证某Cu —Ag 合金完全溶解于浓硝酸时生成的气

体除NO 2外还含有NO ，并测定合金中铜的质量分数。

(已知:常温下NO 2和N 2O 4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N 2O 4晶体。)

(1)写出A 中铜与浓硝酸反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________。 (2)反应前先打开A 部分的活塞K 1，持续通入一段时间的N 2，其原因是：

________________________________________________________________________， (3)若装置中缺少B 部分，会影响验证的结果，其原因是：（用反应方程式表示）

__________________________________________________________________________。 (4)反应结束后，打开活塞K 2，并通入O 2，若有NO 产生，则D 中产生的现象是 ___________________________________________________________________________。 (5)利用A 装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A 中的反应的溶液， 向其中加入足量的_____________溶液，然后进行的操作的步骤分别是___________________________________ 21.(选做) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多． （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律． ①仪器A 的名称为 ， 干燥管D 的作用为 ．

②若要证明非金属性：Cl ＞I ，则A 中加浓盐酸，B 中加KMnO （，4KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气）C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．③若要证明非金属性：N ＞C ＞Si ，则在A 中加 、B 中加碳酸钙、C 中加 ，溶液观察到C 中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 ．

一、单项选择题（每小题3分，共15题，总分45分）

16. (1)_________________________;

(2)_______（用元素符号表示）；_______________________________； (3)___________________________。

(4)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

17. （1）A 为；B 为C 为（填写相应的元素符号）

（2）________________________________________ （3）属 （“离子”或“共价”）化合物。

(4) 18. （1）写出下列物质的化学式；；

（2）写出反应①的化学方程式 （3）写出反应④的化学方程式 （4）写出反应⑥的化学方程式

19．(1) __________________ (2)_____________ (3) ___________________ (4) ______________ (5) ______________ (6) ___________ (7) ____________

20．(选做)

(1)______________________________________________________________

(2)________________________________________________________________________ (3)________________________________________________________________________ (4) ________________________________________________________________________ (5)加入足量的_____________溶液；然后进行的操作的步骤分别是_________________ __________________________________________________________________________ 21.(选做)

（1） 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多； （2）①仪器A 的名称为 ；干燥管D 的作用为 ；

②观察到C 中 的现象；可用 溶液吸收尾气； ③在A 中加 ；C 中加 ； C中溶液 的现象；添加装有________溶液的洗气瓶除去 ．

高一化学第16周练习 答案

一．单项选择题

16、（1）氩的原子结构示意图 （2）Al 2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2 ↑ （3）HClO 4 （4）（其他合理答案也给分）

17 . （1）C ，O ，Na （2） 2Na2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2

（3）共价 （4） C＋2H 2SO 4(浓) ＝＝ CO2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 18．（1）Fe Al 2O 3

（2）8Al + 3Fe3O 4 ＝＝ 9Fe + 4 Al2O 3

（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ （4）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3

19、（1） ⑥ （2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤ ( 6）③ （7）②

20．(1) Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O

(2) 排除装置中的空气，防止干扰验证性实验 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO (3)有红棕色气体生成

(4)盐酸(其他合理也可以) 过滤、洗涤、干燥、称量

21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． （1）将钠、钾、镁、铝各1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，

试预测实验结果： K 与盐酸反应最剧烈； Al 与盐酸反应产生的气体最多． （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律． ①仪器A 的名称为，干燥管D 的作用为

②若要证明非金属性：Cl ＞I ，则A 中加浓盐酸，B 中加KMnO 4（KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中 蓝色 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 NaOH 溶液吸收尾气．

N ＞C ＞Si ，C 中加，③若要证明非金属性：则在A 中加、B 中加碳酸钙、溶液观察到C 中溶液 有白色沉淀生成 的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 饱和碳酸氢钠 溶液的洗气瓶除去 硝酸 ．

【分析】（1）同一周期金属元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，原子失去电子越多其相同物质的量的金属与酸反应生成的氢气量越多； （2）①该仪器名称是分液漏斗；导致的干燥管能防止倒吸；

②浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液处理尾气；

③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成硅酸．