初中化学知识点汇总(填空)
初中化学知识点汇总
(空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于 物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为 和 。
5、燃烧:可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1) , (2) (3)
灭火的方法:①隔绝空气
,都放出热量。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6、氧气是无色无味,密度比空气 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的 剂。氧气的用途:① ② 氧气的化学性质
①(黑色)C 和O 2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出 。
化学方程式为:②(淡黄色)S 和O 2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO 2。化学方程式为:
③(红色或白色)P 和O 2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为: ④(银白色)Mg 和O 2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化
学方程式为:
⑤(银白色)Fe 和O 2反应的现象是:溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为: ⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________ ⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________ ⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________
⑨酒精的燃烧
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2中。
3是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:
_________________________
5,体积比(分子个数比)为和NaOH 来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:
6、硬水指的是含有较多的和的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少
的是硬水。
(碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C 60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很 ,所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质:在常温下碳的化学性质_____ _____
①可燃性:木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________
当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________
②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁, 反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳溶于水,密度比空气的。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
化学性质: (1)通常情况下,CO 2能燃烧。
(2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为 色,因为碳酸H 2CO 3不稳定,易分解生成水和二氧化碳. 写出化学方程式_______________________。
(3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO 2)
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3
化学性质
① 可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)
(写方程式)________________________ 现象:黑色粉末 ,产生使 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO 燃烧转变成无污染的CO 2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是: 。
(常见的金属) 1
2、铁生绣实际上是等物质相互作用,铁锈的主要成分是_______(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界
年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法:(1) ,(2) 。②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) (3) 制成合金, 除去铁锈的方法:①及时地打磨 ②用稀酸洗,如Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:
生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁
还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________ 炼钢设备:转炉、电炉、平炉。 原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
几种矿石: 磁铁矿( ) 赤铁矿( )、菱铁矿( )黄铁矿( )铝土矿( )
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的___反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 该反应的化学方程式为:________________________________
(常见的酸)
1、酸是电离时生成的阳离子全部是HCl )、硫酸(H 2SO 4)、硝酸(HNO 3)。
2、盐酸是,浓盐酸在空气 里会形成,这是因为从浓盐3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)酸与金属发生置换(H 之前的与酸反应,H 后的不反应)
铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸:____________________
3+3H2↑ Al+H2SO 4=
(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)
盐酸清洗铁锈: ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠:____________________________________
氢氧化铜和硫酸:_________________________________
(5)酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO 4 和AgCl 不溶于酸
(常见的碱)
碱是电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物。
1、氢氧化钠(俗名: 化学式:
物理性质: 色固体, 溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______
称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH 反应,所以必须密封保存 用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H 2、O 2、N 2、CO 、NH 3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO 3+2NaOH=Na2SO 4+H2O
2.氢氧化钙(俗名:它的水溶液俗称石灰水 化学 ) 。 。 CO 2+ Ca(OH )2=CaCO3↓+H2O Na 2CO 3+ Ca(OH )2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1)CaCO 3CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O=Ca(OH )2;(3)Na 2CO 3+Ca(OH )2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO 2 与石灰水反应,生成的碳酸钙CaCO 3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式:____________
碱的性质:
由于碱在水溶液里都能电离而生成-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH ―
(2) Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,
而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO 2 、SO 2 反应
熟石灰放在空气中变硬:Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O ;
苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO 3↓+H2O 。 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 :
反应为:_____________________
(4)
(常见的盐)
1、盐是电离时有
2、食盐是,粗盐中含有溶液。工业盐是 NaCl +AgNO 3 =3 AgCl ↓
3、碳酸钠的化学式为,俗称是 注意:碳酸钠Na 2CO 3例:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊(白色沉淀) Na 2CO 3+Ca(OH )2==CaCO3↓+2NaOH 4、碳酸氢钠 ,俗名 ,和碳酸钠比较,其化学性质不稳定,受热易分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO2 ↑
也可以与酸反应,如 NaHCO 3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液
5、碳酸钙 CaCO 3 ,是
可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: _______________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为:________________________
6、盐的化学性质(可溶性盐)
△
(1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K 、Ca 、Na 太活泼,不和盐置换) 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
(2)盐与酸反应 2HCl+Na2CO 3=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐与碱反应 FeCl 3+NaOH=NaCl+Fe(OH )3↓ CuSO 4+2NaOH=Na2SO 4+Cu(OH )2↓
(4)盐与盐反应 NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CuSO 4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电。
(常见的化肥)
1、氮肥:含有如尿素 CO (NH 2)氨水NH 3·H 2O 、碳酸氢铵NH 4HCO 3 、氯化铵 NH 4Cl 、硝酸铵 NH 4NO 3 、2、
硝酸钠NaNO 3 等,其中尿素的含氮量是最大的,
氮肥的作用:促进作物茎,叶的生长,茂盛、叶色浓绿
含铵化肥,如碳酸氢铵NH 4HCO 3 、氯化铵 NH 4Cl 、硝酸铵 NH 4NO 3等 一般受热易分解,同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气,所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。
2、磷肥:含有C a 3(P O 4) 2 钙镁磷肥、过磷酸钙等,
作用:促进根系发达,增强抗旱,抗寒能力
3、钾肥:含有KNO 3 磷酸二氢钾KH 2PO 4 ,硫酸钾K 2SO 4 、氯化钾KCl ,等
作用:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等
4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO 3
(分子、原子、离子、元素、化合价)
1、分子是保持物质。。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯 (Cl 2),保持CO 2化学性质的最小粒子是 分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞 。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 。
2、原子是和 质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是
原子中: 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数( 原子不显电性)
3、离子,带电的或原子团。带正电的离子叫作,如 Na + Mg 2+ NH 4+ ;带负电的粒
子叫作 (核内质子数少于核外电子数) 如 Cl ― O 2― SO 42― 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素:具有种类(即一种元素和另一种元素的
本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是 。同种元素具有相同的核电荷数,如Fe 、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是 。最多金属与最多非金属元素组成的化合物
是
默写1—20号元素的符号和名称:
符号:
名称:
5、化合价
常见元素的化合价:
+1 价+2价
+3价;+4价;+5价 O 一般为-2价 ,Cl 一般为-1价,铁有+2、+3价,+2价的铁一般叫亚铁 ,
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由
H 2、O 2、N 2、Cl 2等、化合物如CO 2、H 2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变
化中,分子可以再分
、NaF 、ZnSO 4。构成氯酸钾的微粒是K +、ClO 3-。
7
17号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7离子结构示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样
(元素符号,化学式 ) 1、元素符号的意义:宏观:表示一种元素,微观:表示这种元素的一个原子。
如H :氢元素 一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如 2H 表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。
2
微观:表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如: CO 2 :①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO 2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 : 表示粒子的个数 如 两个钾原子 三个水分子
②正上方:表示元素的化合价 如 Fe2O 3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角:分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角:离子所带电荷数 如 Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷
(溶液) +2
1、溶液
2、溶质,但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是
溶质。
例:20℃时,50克食盐放入100水中,只溶解了36克,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
3、溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做 ( 蒸发溶剂有晶
体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
5、不饱和溶液
注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 ①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
7、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点:
9
10
11、结晶 NaCl ) 从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
12、溶质的质量分数=
(物质常见的性质) 溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量
1、氧化性,还原性
氧化性:物质得到氧的性质,还原性 物质失去氧的性质,在一个反应中,有物质得到氧就有物质失去氧 ,
如在 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2
Fe 2O 3
Fe , Fe 2O 3失去氧,被还原,做氧化剂,体现氧化性,发生还原反应 CO CO 2 ,CO 得到氧,被氧化,做还原剂,体现还原性,发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应,生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤:1. 溶解 2. 过滤 3. 蒸发 4. 称量并计算粗盐的产率。
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒:1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高,造成液滴飞溅, 4、转移食盐固体
过滤时操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、氧气的制法
①、发生装置:
反应物是固体,需加热,制气体时则用制O 的发生装置。
②收集方法:氧气密度比空气大用向上排空气法; 难或不溶
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29);
相对分子质量为32,由于向上排空气法收集的氧气不纯,因
实验室制O 2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO 3—— KMnO 4——反应步骤:a. 检验反应装置的气密性;
于水用排水法收集 则气体密度大于空气密度 氧气的此一般使用排水法收集
b. 按照要求安装反应仪器;
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集,当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。
注意事项:
①如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
②试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;
③如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕,集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。 工业上制制O 2的方法是:分离液态空气( 变化)
原理:利用N 2、O 2的 不同,N 先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
也可使用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气,装置如右图
反应为:________________________
3CO 2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl ),不止了反应的进行)。 CaCO 3+ HCl — 收集方法:向上排空气法(因为CO 2 可溶于水,故不能使用排水法收集)
CO 2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO 2的方法是用澄清石灰水。 注意此装置,长颈漏斗下端要伸入液面以下
4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH 来表示,PH 的范围在0—14之间,pH >7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH <7溶液呈酸性。PH 越大碱性越强,pH 越小酸性越强;pH 升高加碱(或水),pH 降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH <7,测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入
到待测溶液中去),然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH 。
5、常见离子的检验
Cl -检验是:先加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO 3,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl -
SO 42-检验是:先加入B a (N O 3) 2 ,产生白色沉淀,再滴加稀HNO 3,沉淀不溶解,则证明含有SO 42-
CO 32-检验是:先加入HCl ,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明含有CO 32-
NH 4+检验是:先加入NaOH ,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
则证明含有NH 4+。
H +(酸) 检验:①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡(氢气)
OH ― (碱)检验:②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO 4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断:Fe 2+ 浅绿色 Fe 3+黄色 Cu 2+ 蓝色
6、常见物质的鉴别或检验
氧气:带火星的木条伸入集气瓶,看是否复燃
二氧化碳:注入少量澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊
碳酸钠:①加入少量稀盐酸,看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水,看是否有白色沉淀(变浑浊)
氢氧化铜 Cu (O H ) 2 蓝色固体,不溶于水 ,但可溶于酸,在溶液中是蓝色沉淀。
碳酸钙CaCO 3 白色固体 ,与盐酸反应放出二氧化碳气体
BaSO 4 AgCl 白色沉淀,不溶于水,不溶于酸
7、气体的净化(除杂)
H 2(HCl )用NaOH 溶液 CO (HCl )用NaOH 溶液
CO (CO 2)用NaOH 溶液 CO 2(HCl )用NaHCO 3溶液
CO 2(H 2、CO )用CuO CO (O 2)用铜网
O 2(CO 2、HCl 、H 2O )用碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)
8、气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、
无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。