高三酸碱中和滴定测试题
酸碱中和滴定测试题
一、选择题
1. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A. 用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
2、酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol 水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是 A. 与NaOH 反应时,HCl 的中和热小于CH 3COOH 的中和热 B. 与NaOH 反应时,HCl 的中和热大于CH 3COOH 的中和热 C. 与NaOH 反应时,H 2SO 4的中和热大于HCl 的中和热
D. 与H 2SO 4反应时,Ba (OH )2的中和热等于NaOH 的中和热的2倍
3、 下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是 A . ⑥③①②⑤④ C. ⑤④③②①⑥
B. ①②⑥④③⑤ D. ③①②④⑤⑥
4. 有等体积、等pH 的Ba (OH )2、NaOH 和NH 3·H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3,则三者的大小关系正确的是 A. V3>V 2>V 1 C. V3>V 2=V 1
B. V3=V 2=V 1 D. V1=V 2>V 3
5 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时,下列各操作中,无误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH 溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定
C . 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL 甲基橙指示剂后进行滴定
6. 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项
7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,用甲基橙作指示剂,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗 ③配制碱液时,称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡消失 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④
B. ②⑤
C . ②③⑤ D . ④
8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是
A 、在量筒的上端 B、在滴定管的上端 C 、在托盘天平刻度尺的正中 D、在温度计的下方
9、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好反完全反应时,以下说法一定正确的是
A 、参加反应的酸和碱的物质的量相等
B 、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等 C 、反应后混合液pH=7 D 、反应后混合液一定显中性
10、用0.01mol ·L NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL ,需NaOH 溶液体积最大的是
A 、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D 、醋酸 11、下列实验操作所用仪器合理的是
A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.8mL 的KMnO 4溶液 B 、用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸 C 、用托盘天平称取25.20gNaCl
D 、用100mL 容量瓶配制80mL0.1mol ·L 的盐酸
12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能
-1
-1
使测定结果偏低的是
A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次
B 、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C 、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管面所在刻度 D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前NaOH 溶液润洗2-3次
13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO 2;丙中通入一定量的SO 2,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A 、V 甲=V乙>V 丙 B 、V 丙>V 乙>V 甲 C、V 乙>V 丙>V 甲 D 、V 甲=V乙=V丙
14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围:①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol ·L NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂 A 、都可以用 B 、只能用③ C、可以用①或② D、可以用②或③ 15.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH 值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6
16、将a g含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L 的硫酸中,再加入cmL0.1mol ·L 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH 的纯度是
-1
-1
-1
A 、[(b-c )/125a]×100% B、[(b-2c )/125a]×100% C 、[(b-c )/250a]×100% D、[(8b-8c )/a]×100%
无色17、取等体积0.05mol ·L 的Ba(OH)2溶液,分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中, 浅红色 红色
-1
将①加水稀释到原体积的2倍, 在②、③中分别通入少量CO 2;④作对照。分别在①、②中滴
红色 浅红色 黄色
加酚酞作指示剂(pH 变色范围:0—8—10—14);在③、④中滴加甲基橙作指示剂(p 变色范围:0—3.1—4.4—14), 用HCl 溶液分别滴定上述4种溶液, 所消耗HCl 溶液的体积是
A 、②<①<③=④ B、①=②=③=④C 、①<②<③<④ D、②<③<①<④ 18. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH 溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
A. ④⑥⑦
B. ①⑤⑥⑦
C. ③⑤⑦
D . ①③⑤⑦
19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3
D. 用25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL ;
20、 常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为
A .1∶60 B.3∶1 C.100∶1 D .1∶100
二、填空题(共40分)
21、(1)图Ⅰ表示10mL 量筒中液面的位置,
A 与B ,B 与C 刻度相差1mL ,如果A I II 为6,量筒中液体的体积是 mL。
(2)图Ⅱ表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A 、是amL B、是(50-a )mL C、一定大于a D、一定大于(50-a )mL (3)若图Ⅰ表示50mL 滴定管中液面位置,A 与C 刻度间相差1mL ,如果刻度A 为6,则液面读数 mL。
22、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂
溶液或反之)。现有0.001mol ·L 酸性KMnO 4和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。反应的离
-
子方程式是2MnO 4+5HSO3+H=====2Mn+5SO4+3H2O 。填空回答问题:
+
2+
-1
-2-
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的 。
A 、酸式滴定管(50mL ) B、碱式滴定管(50mL )C 、量筒(10mL ) D、锥形瓶 E 、铁架台 F、滴定管夹 G、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗
(2)不用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因: 。
(3)选何种指示剂,说明理由 。 (4)滴定前平视KMnO 4液面,刻度为amL ,滴定后俯视液面刻度为bmL ,则(b-a )mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积 (填“多”或“少”)。根据(b-a )mL 计算得到的待测浓度,比实际 (实际填“大”或“小”)。
23、维生素C 是一种水溶性维生素,其水溶液呈酸性。它的分子式是C 6H 8O 6,人体缺乏这种维生素,易得坏血症,所以维生素C 又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含
维生素C 。如新鲜橙汁中维生素C 的含量在500 mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C 的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白: (1)测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C 的含量。 (2)测定原理:C 6H 8O 6+I 2―→C6H 6O 6+2H ++2I -。 (3)实验用品及试剂: ①仪器和用品(自选,略) 。
②试剂:指示剂________(填名称) ,浓度为7.50×10-3mol/L 标准碘溶液、蒸馏水等。 (4)实验过程:取20.00 mL 待测橙汁,滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液,消耗碘溶液15.00 mL 时,溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C 的含量是________ mg/L。 从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?______。 A .是 B .可能是 C .不是 制造商可能采取的做法是________。
A .加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C 作为添加剂
(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见________。 A .继续生产 B.停产整顿 C.调查后再做结论 (6)有关维生素C 说法正确的是( )
①蔬菜应当先洗后切 ②蔬菜应温火慢煮 ③可以发生酯化反应 ④可使溴水褪色 ⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
A .①②③④⑤ B .①③④ C .②③⑤ D .①②③④
24、在测定某铁矿石中的含铁量时,可准确称取0.2113g 铁矿石溶解在酸里,再把Fe 还原
成Fe , 然后用0.0223mol ·L 的KMnO 4溶液滴定,发生反应的离子方程式如下:5Fe +MnO4+8H=====5Fe+Mn+4H2O
滴定结果有消耗KMnO 4溶液17.20mL ,试计算和回答下列问题: (1)矿石中含铁的质量分数为 。
(2)KMnO 4溶液应装在 试管定管里,原因是 。
(3)如果矿石是用盐酸溶解在制得的,Fe 溶液里含有Cl , 则测定的结果矿石在含铁量 (填偏高、偏低、无影响),原因是 。
2+
-2+2+
-1
3+
+3+2+
25、. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A )移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B )用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C )把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D )取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E )调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F )把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH 溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________. (2)上述(B )操作的目的是___________________________________。
(3)上述(A )操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。
(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
(5)若称取一定量的KOH 固体(含少量NaOH )配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______。
酸碱中和滴定测试题
班级 学号 姓名
一、选择题(每小题3分,共60分,)
二、填空题(共40分)
21、(1) mL。 (2) 。(3) mL。
22、(1) 。
(2) , 。
(3) 。 (4) 。 (实际填“大”或“小”)。
23、 (3) ②________(填名称) , (4) ________ mg/L。 ______。 ________。 (5) ________。 (6)
24、(1) 。
(2) .
(3) , 。
25、(1)______________________.
(2)___________________________________。 (3)_________________________。
(4)_________(填仪器及部位), , 。 (5)____________________。 (6)______。
酸碱中和滴定测试题答案
一、选择题(每小题3分,共60分,)
二、填空题(共40分) 21、5.8, D , 6.08 22、(1)A 、B 、D 、E 、F 、G 、H (2)碱,高锰酸钾能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂,因为MnO 4全部转化为Mn 时紫色褪去,现象明显 (4)少,小
23.(3)②淀粉溶液 (4)990 C C (5)C (6)B 24.(1)50.82% (2)酸KMnO 4腐蚀碱式滴定管的橡胶管 (3)偏高,KMnO 4氧化Cl , 消耗KMnO 4的量增多。 25. (1)BDCEAF
(2)防止将标准液稀释 (3)偏大
(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
(5)偏小 (6)偏大
-
2+