分离和提纯知识点

初三化学物质的分离和提纯知识点总结

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：

一、 物理方法

1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

二、 化学方法：

1、 原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。

2、 方法：（以下括号里的均为杂质）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

三、知识解析：

物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：

1、 考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。

2、 考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。

3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。

4、 除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。

物质分离和提纯方法

根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：

一、吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

例1 若CO 中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。 分析

CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO 不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

二、沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。

例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 [ ]

A ．氯化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液

C ．碳酸钠溶液 D ．氢氧化钾溶液

分析

本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。

三、气化法

通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。 例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]

A ．稀硫酸 B ．硝酸银

C ．澄清石灰水 D ．稀盐酸

分析

本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

四、互变法

通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH 杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。

分析 除去硝酸钾中混有KOH 杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。

五、置换法

利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。

例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)

分析 可根据Cu 和Zn 金属活动性的不同，Cu 不跟酸溶液反应，而Zn 能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。

练习：

1．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）

物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法

A ．KOH K2CO3 Ca （OH ）2溶液、过滤

B ．KNO3 K2SO4 Ba （NO3）2溶液、过滤

C ．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤

D ．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）

2．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）

A ．铁屑 B ．硝酸银溶液 C ．氯化钡溶液 D ．氢氧化钾溶液

3．CO 中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO ，可将混合气体依次通过（ ）

A ．灼热的CuO 、浓H2SO4 B ．浓H2SO4、灼热的CuO

C ．浓H2SO4、NaOH 溶液 D ．NaOH 溶液、浓H2SO4

4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）

A ．铜粉和铁粉 B ．蔗糖和泥沙 C ．水和植物油 D ．氯化钠和硝酸钾

5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠，可加入适量的（ ）

A ．铁屑 B ．硝酸银溶液 C ．氯化钡溶液 D ．氢氧化钾溶液

6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+，该废液Ph

A ．加入过量的烧碱，再过滤灼烧 B ．加入过量的石灰粉末后过滤

C ．加入足量铁粉再加适量的熟石灰 D ．通入足量的二氧化碳后过滤

7．将含有N2、CO 、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的1K OH 溶液、2灼热的氧化铜、3浓硫酸后，剩余气体是（ ）

A ．N2 B ．CO2和N2 C ．H2和CO D ．H2和N2

8．欲除去下列物质中含有的少量杂质，请将除去杂质所加试剂的化学式填在横线上。

氯化钾（碳酸钾） 。

氯化锌（氯化铜） 。

9．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）

（l ）CO(CO2) ；

（2）KCl(KCIO3) ；

（3）KNO3(KCl) ；

（4）NaCl(Na2CO3) ；

（5）FeSO4(CuSO4) ；

（6）NaOH(Ca(OH)2) ；

（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；

二、物质的签别

2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称 （l ）BaCI2 NaCI K2CO3

（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4

（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4

（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2

评论|2

2009-05-03 18:31|五级

比较常用的除杂：

除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：

用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验

除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：

通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少

干燥酸性气体

通过浓硫酸。注意要长进短出

干燥碱性气体

使用干燥的氢氧化钠 石灰石等