化学方程式汇总
化学方程式汇总
【化合反应】
1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2. 铁在空气中燃烧3Fe + 2O2 点燃
2MgO Fe 3O 4
点燃
3. 铜在空气与氧气反应2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 5. 氢气在空气中燃烧2H 2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧S + O2
△
2CuO
点燃
2Al2O 3 2H2O 2P2O 5
点燃
点燃
点燃
SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 不充分燃烧2C + O2 点燃
CO 2 2CO
点燃
点燃
9. 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO 2
10. 二氧化碳与水反应 H2O + CO2 ===H 2CO 3
【分解反应】
1. 水在直流电的作用下分解2H 2O 2. 氧化汞受热分解2HgO 3. 加热高锰酸钾2KMnO 4
△
通电
2H2↑+ O2 ↑
Hg+ O2 ↑
△
K 2MnO 4+MnO2+O2↑
催化剂
4. 双氧水在二氧化锰的作用下分解H 2O 2 2H 2O+ O2↑
5. 碳酸不稳定而分解H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 6. 高温煅烧石灰CaCO 3 高温
CaO+CO2↑(工业制二氧化碳的方法)
△
【置换反应】
1. 氢气还原氧化铜H 2 + CuO
Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O 3 高温
4. 锌和稀硫酸反应Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ 5. 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑ 6. 镁和稀硫酸反应Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 7. 铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 8. 锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 9. 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 10. 镁和稀盐酸反应Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 11. 铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 12. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 13. 铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3) 2 +2Ag
【复分解反应】
1大理石与稀盐酸反应CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【其它反应】
1. 一氧化碳还原氧化铜CO + CuO 2. 用赤铁矿炼铁3CO + 2Fe2O 3
△
Cu + CO2
高温
4Fe + 3CO2 CO2 + 2H2O
3. 甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2O2 点燃
4. 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH + 3O2 点燃
2CO 2 + 3H2O
5. 熟石灰放在空气中变质(澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊) Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【第五单元化学方程式知识提纲】
1. 质量守恒定律内容是什么?其中关键词有-----------、------------、----------。
2. 质量守恒定律使用范围是一切化学变化,不能用来解释物理变化。 质量守恒的原因,从微观分析是原子的-----------、------------、-------------都不变;从宏观来看是-----------------、-------------------都不变。 3. 化学方程式是表示----------------的式子。 化学式是表示-------------------的式子。
4. 书写化学方程式遵守原则是以客观事实为依据和遵守质量守恒定律。 5. 书写化学方程式分为四步:(1) (2) (3) (4) 6. 化学方程式的表示意义:(1)一个化学变化 (2)各物质的质量关系 (3)构成物质的微粒个数关系。 请以 2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑ 为例描述一下。
7. 根据化学方程式计算的步骤:(1)解设未知量 (2)写方程式 (3)列出相关物质的相对质量和实际质量 (4)列比例式 (5)计算并答 8. 根据化学方程式计算时要注意以下几点:
(1) 代入方程式中的量,对于反应物应是参加反应的量,对于生成物应是该反应生成的量
(2)方程式中代入的是物质的质量,若给出的是体积时需换算成质量后代入 (3)方程式中代入的是纯净物的量,涉及不纯物质时要转换成纯净物:纯净物质量=混合物质量×纯度 (纯度=纯净物质量/混合物质量 ×100% )
【习题练习】
1. 在化学变化前后,肯定不变的是
① 物质的种类 ②分子的种类 ③原子的种类 ④原子的数目 ⑤分子的数目 ⑥元素的种类 ⑦每个原子的质量 ⑧化学反应前后各物质的质量总和
2. 实验室加热159g 高锰酸钾,反应后剩余固体质量为151g ,则反应中生成氧气质量为 ------------------g 。
3. 已知A + B = C+ D,现将A 、B 两物质各10g,混合后加热,生成4gC 和8gD ,测得A 已完全反应,则A 与B 反应时的质量比为 。
4. 某物质在氧气中完全燃烧后,只生成了二氧化碳和水,则该物质的组成中一定含有 元素,可能含有 元素。
5. 豆腐是我们日常生活中常见食品之一。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:C6H13NO2) 。下列有关亮氨酸的说法错误的是 ( )
A .由四种元素组成 B .一个分子中含一个氧分子 C .一个分子由22个原子构成 D .属于有机物
6. 铅丹 + 4HNO3 = PbO 2 + 2Pb(NO3) 2 + 2H 2O ,
由此反应推测:铅丹的化学式为 。
7. R 燃烧的化学方程式为:2R+3O2=2CO2+4H2O ,则R 的化学式是总结:推断的依据 。
8. 吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”(其主要成分是C 12H 30O 2)是一种常见的毒品,它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式:
9. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体,一瓶为SO 2, 另一瓶为H 2S ,将两瓶气体口对口放置,抽出玻璃片(此时两瓶相通) , 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着,写出该反应的化学方程式_____________________________ 10. 在2400多年前,古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点:“无中不能生有,任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了,但是死则有生;正如一场春雨落地,霎时失去踪影;可是草木把它吸收,长成花叶果实,──依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点,说明物质不灭的原因。
11. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20g 假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50g ,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重,各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如上
表:
(1)求铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从图中可知,当所用合金与稀盐酸的质量比为_________时,表明锌恰好完全溶解。