专题复习-溶液和溶解度曲线

专题复习—溶液和溶解度曲线

）

D ．植物油

●诊断型练习

1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（

A ．面粉B ．牛奶 C ．食盐

2、20℃时，取下表中的四种物质各 20 克，加入到 100 克水中充分溶解后， 有固体剩余的是(

)

B ．硝酸钾

A ．氯酸钾

C ．氯化钠 D ．蔗糖

3、如图是 A、B 两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在 ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等．

（2）t 2℃时，将 80g 固体 A 加到 100g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g． （3）t 2℃时，将 A、B 的饱和溶液分别降到 t1℃，所得

A 溶液中溶质质量分数

B 溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（4）t 2℃时 A 的饱和溶液中含有少量 B，提纯 A 常采用

结晶的方法（填“降温”或“蒸发”）．

●知识梳理

一：溶液的定义、特征、组成、形成

1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______的、____的混合物， 2. 溶液的基本特征：_________________________ 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体 、液体或气体。

溶剂：起能溶解的物质。只能是一种，通常是液体。 4、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：_______为溶剂，___________________是溶质。 （2）液体溶于液体：有水：______为溶剂，其它为溶质；

无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为______的________溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳化

1、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细

小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的

2、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。

例 溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污

乳化：洗涤剂清洗油污

三：溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中伴随着热量的变化。

1. 溶解吸热：溶液的温度__________ ，如 NH4NO 3 溶解

2. 溶解放热：溶液的温度__________，如 NaOH 溶解、浓 H2SO 4 溶解、氧化钙的化合 3. 溶解没有明显热现象：如 NaCl、蔗糖。

四：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液

1. 定义：在________下，向_________溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液

叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和 溶液。

注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和

（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质

不饱和溶液

升温 或 加溶剂

饱和溶液

注：（1）Ca(OH)2 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。

五：溶解度

1、定义：溶解度表示在________下，某固态物质在_______溶剂里达到__________所溶解的质量。

2、概念中的四要素：①条 件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：

达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克

3、溶解度的含义：

20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：

①在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl

②在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 4、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

5、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO 3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2

六：溶解度曲线及其应用

1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该 物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、溶解度曲线的意义：

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，饱和溶液溶质质量分数相等。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。

● 典型例题

命题点 1 溶液的形成

(2015·云南) 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是( )

A ． 食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精

思路点拨：能均一、稳定地分散在水中的物质才能得到溶液。常温下，食盐、蔗糖、味精能溶解在水

中形成均一、稳定的混合物。 命题点 2 乳浊液与乳化

(2015·郴州) 下列利用了乳化原理的是( )

A ．用汽油除去衣服上的油污 B ．用稀硫酸除铁锈 C ．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢

思路点拨：汽油溶解油污；稀硫酸与铁锈发生化学变化，有新物质产生；洗洁精使油污在水中分散成 无数细小的液滴，能随水流动；水垢的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应。

命题点 3 溶解时的吸热或放热

(2014·云南) 如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是( )

B ．①③

A ．①②

C ．①③④

D ．②③④

命题点 4 饱和溶液与不饱和溶液

(2015·成都) 将 60 ℃的硝酸钾溶液降温至 20 ℃，有晶体析出。 有关该过程的说法错误的是( )

A ．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B ．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C ．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D ．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

命题点 5 溶解度曲线

(2015·昆明) 某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．40 ℃和 85 ℃时，该物质的溶解度均为 40 g

B ．该物质在 60 ℃时的溶解度比 40 ℃时的溶解度大

C ．40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为 40%

D ．将 85 ℃时该物质的饱和溶液降温至 60 ℃，此过程中不会析出晶体

●巩固练习

1. 关于溶液，下列说法错误的是（ ） A ．固体、液体、气体都可以作为溶质 B ．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降 C ．75%的医用酒精中，C 2H 3OH 与 H2O 的质量比为 3：1

D ．在 25℃时，KNO 3 溶液蒸发 5g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水，又析出 bg 晶体，则 a 与 b 的质量不 一定相等

2. 如图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升，制造 此加热杯可选用的固体碎块是( )

A ．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰

3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）

B ． t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C ． 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲

D ．若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

4. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%．在配制 4%的食盐水时，会导致溶液 浓度偏小 的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用 4g 食盐和 100g 水配制溶液． C ．①②③

D ．①②③④

A ．②③ B ．①③④

★5. X，Y ，Z 三种物质的溶解度曲线如图所示．将 t2℃时三种物质的饱和 溶液

降温至 t 1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（ ）

A ．X ＞Y ＞Z B．Y ＞Z ＞X C．Z ＞Y ＞X D．X=Y＞Z

6. 工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO 3），主要流程如图1：

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是______（填序号）．

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH 4Cl ． NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图2所示．

①写出一条P 点表示的意义___________________________________________．

②将t 2℃时NH 4Cl 饱和溶液的温度降到t 1℃，溶液中NH 4Cl 的质量分数会________（填“变大”“变小”“不变”之一）．

③当NH 4Cl 固体中含有少量NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯NH 4Cl ，请说明提纯的原理：_________________________________________________________________．

7. 20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）

各10g ，充分溶解后，情况如下表：

8. 图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．试根据图中所给信息回答下列问题：

（1）点 M 表示_________；

（2）温度为 t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____； （3）20℃时，在 50g 水中加入 25g 物质 甲，得到甲溶液的质量为_______；

（4）20℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到 t2℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为_______. 9. 兴趣小组欲测定某未知浓度 Ba（OH ）2 溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．

（ 1）配制 30g 10%的 Na2CO 3 溶液． 步骤为：计算、称取、量取、 、转移．量取水时应选用规格为 mL （从 10、50、100 中选取）

的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）．

A.30g B.10% C ．Na 2CO 3 溶液 （2）测定未知浓度 Ba（OH ）2，溶液的溶质质量分数．

取 50g Ba（OH ）2 溶液，逐滴滴加上述 Na 2CO 3 溶液的过程中，测得产生沉淀与加入 Na 2CO 3 溶液的质量

关系如图所示．

①恰好完全反应时，消耗 Na 2CO 3 溶液的质量为 g ．

②请通过计算确定 Ba （OH ）2 溶液的溶质质量分数．

直击中考

1. 【2015 年湖南省长沙市】下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A ．溶液中的溶剂只能是水

B ．固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高

C ．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D．溶液是均一、稳定的混合物

2. 【2015 年陕西省】将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正

确的是（ ） ．

．．

3. 【2015 年福建省漳州市】氯化钾的溶解度曲线如右图所 示。下列说法正确的是( )

A ．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液

B ．10℃时，65．5g 氯化钾的饱和溶液中加入 5g 氯化钾，充分溶解后将温度 升高到 40℃， 得到 70g 氯化钾饱和溶液

C ．50g 水中加入 20g 氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液 D ．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为 40%

4. 【2015 年山东省东营市】（7 分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（ 1）P 点的含义是__ __。

（ 2 ） 要 使 接 近 饱 和 的 甲 溶 液 变 成 饱 和 溶 液 ， 可 采 用 的 方 法 有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。

（ 3）30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的

。若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发）， 质量分数为

溶液中变化的是 （选填序号）。

a ．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。

★6. 【2015 年广西省桂林市】水是宝贵的自然资源。

（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是

A ．过滤

B ．吸附

C ．蒸馏

（填字母序号）。

（2）右图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答： ①t 1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是

。

g

②t 2℃时，将 40g 硝酸钾放入 60g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ③t 3℃时，溶解度最大的是

。

④t 4℃ 时 ， 其 它 条 件 不 变 ， 把 硫 酸 镁 饱 和 溶 液 升 温 到 t5℃ ， 观 察 到 的 现 象 是

。

⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶

液”）。

7. （2014 高新）1926 年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展， 该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反

Na 2CO 3+H2O+CO2↑；

①NaCl+NH3+CO2+H2O ═NaHCO 3+NH4Cl ； ②2NaHCO 3

34试回答下列问题： （1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是 ；

，原因

（2）结合上述图表分析，20℃时，反应①生成的 NaHCO3 和 NH4Cl ，首先结晶析出的是 是

。

（3）30℃时，碳酸氢钠饱和溶液溶质的质量分数 于”“等于”之一）。

氯化铵饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小

（4）欲将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采用的方法________

（写出一种方法即可）。

★8. （2014 陕西）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

(1)上述右图中，甲可表示________的溶解度曲线。

(2)60℃时，两种物质的饱和 溶液中，溶质质量分数较小的是_____________。

(3)20℃时，按图示操作：B 中的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液， C 中溶液的溶质和 溶剂质量比为_______。

★★9.(2014 烟台) 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定

氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人 50g 水，充分

溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下

图所示。

求：(1)9.3g 样品中碳酸钠的质量。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。