初中化学(苏教版)知识点总结

第一章 化学改变了世界

这种生成新物质的变化叫做化学变化（chemical change ），也叫化学反应。没有生成新物质的变化叫做物理变化（physical change）。化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

化学实验仪器：试管、试管夹、锥形瓶（有刻度）、烧杯（有刻度）、水槽、集气瓶、量筒（有刻度）、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。

做实验发生意外：

（1） 烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏。

（2） 酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。若试剂溅入眼睛内，千万不要用水揉眼

睛。提倡使用防护眼镜。

（3） 实验台上起了火：移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。 活动天地：

1、 怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？如何用滴管向试管中滴加液体？怎样把粉末状或块状固体装入试管中？

试剂瓶塞为什么要倒放？为什么标签要对着手心？

不可把滴管伸入试管内。不可把滴管放在实验桌上。不可倒持滴管。

2、 怎样点燃和熄灭酒精灯？使用酒精灯应注意哪些事项？怎样给试管中的液体加热？应注意哪些问题？怎样给试管中的固体加热，应注意哪些问题？

为什么不能向燃着的酒精灯中添加酒精？为什么不能用嘴吹灭酒精灯火焰？

试管口为什么不可对着自己或他人？试管内液体的量为什么不能超过试管容积的1/3？开始加热时，如何预热试管？应按怎样的顺序安装各种仪器？试管口为什么要略低于试管底？

3、 如何使用托盘天平称量一定质量的物质？量取15mL 水，应选用多大规格的量筒？

4、 仪器的连接与洗涤。

第二章 水和溶液 分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。

过滤操作要求：

1、 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡。

2、 漏斗末端应紧贴烧杯内壁。

3、 液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。

水（H 2O ）、氢气（H 2）、氧气（O 2）是由分子构成的，分子（molecule ）是构成物质的一种基本粒子。原子（atom ）也是构成物质的一种基本粒子。

物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质（chemical property）。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为该物质的物理性质（physical property），如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点等。

长话短说：

1、 水分子是不断运动的，获得或失去能量能改变水分子的运动速率和彼此的间隔距离。

2、 水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。

3、 水通过它在自然界里的三态变化，实现天然循环。水的天然循环对地球上的生命活动具有重要意义。

4、 江、河、湖水等天然淡水通过沉降、过滤、杀菌消毒等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。

5、 纯净物是由单一物质组成的，混合物是由多种物质组成的。过滤、蒸发、蒸馏等方法是

常用的分离混合物的方法。

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应（decomposition reaction ）。

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，称为化合反应（combination reaction ）。

长话短说：

1、 在直流电作用下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，形成氢分子

和氧分子。氢分子和氧分子又能互相化合生成水分子。

前没有气体的话而生成气体要标气体符号，同样，如果反应前没有固体的话而生成固体要标固体符号。） 两个氢气和一个氧气反应生成两个水。H 2O 2叫做双氧水。 2、 水分解的产物之一氢气是一种理想的能源。

3、 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。由两种或两种以

上物质生成另一种物质的化学反应，叫做化合反应。 4、 物质在化学变化中表现出来的性质叫做该物质的化学性质；物质不需要发生化学变化就

表现出来的性质叫做该物质的物理性质。

5、 原子、分子是构成物质的基本粒子。

原子（不显电性）由原子核（带正电）和核外电子（一个电子带一个单位负电荷）构成。其中原子核由质子（一个质子带一个单位正电荷）和中子（不带电）组成。

在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目。这个编号称为原子序数。

以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66X10-27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量（relative atomic mass）。 长话短说：

1、

分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。

2、 分子是由原子构成的，在化学变化中只是分子的种类发生了变化，原子的种类不会发生

变化。

3、 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电

性。原子核是由质子和中子构成的。

4、 原子核外电子的排布可以用原子结构示意图来表示。

5、 相对原子质量是一个原子的质量跟碳原子（碳12）的质量的1/12的比值。

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液（solution ）。像水这种起溶解作用的物质叫做溶剂（solvent ），食盐这种被溶解的物质叫做溶质（solute ）。 许多物质都像氯化钠一样，溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫做电离（ionization ）。

长话短说：

1、 溶液是溶质的分子或离子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。

量表示溶液的组成

。⇒溶质的质量=溶液的质量（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质⨯溶质的质量分数

；量）

4、 配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。

第三章 我们周围的空气

长话短说：

1、 空气的成分按体积计算大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、

其他气体和杂质0.03%。

2、 空气是一种重要的资源。 3、 防治空气污染是保护人类生存、保障社会持续发展的重要举措。

元素（element ）就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。有的物质只由一种元素组成，它们属于单质（elementary substance ）；有的物质由两种或两种以上元素组成，它们属于化合物（compound ）。国际上规定，每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫做元素符号（symbols for elements ）。用元素符号表示物质组成的式子就叫做化学式（chemical formula）。

化学式是表示物质，而化学方程式是表示物质的反应的。

在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（relative molecular mass）。

长话短说：

1、 元素是组成物质的基本成分。元素符号、化学式是重要的化学用语。

2、 只由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合

物。

3、 化学式表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示构成该物质的基本粒子。

4、 由化学式可计算组成物质的元素间的质量关系。

凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（catalyst ）。

排水法收集氧气：先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应（oxidation reaction）。

由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。如水（H 2O ）、二氧化碳（CO 2）、四氧化三铁（Fe 3O 4）等都是氧化物。

长话短说：

1、 氧气的化学性质比较活泼，能与许多单质和化合物发生反应。

2、 在实验室里可用分解过氧化氢等方法制取氧气。（过氧化氢就是双氧水）

第四章 燃烧和燃料

长话短说：

1、通常所说的燃烧（cobustion ）是可燃物跟氧气发生的剧烈发光、发热的氧化反应。

2、增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物完全燃烧。

3、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧增大，从而引起爆炸。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。

用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式（chemical equation）。在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或是沉淀。

长话短说：

1、 化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减。因此，

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、 化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，它能表示出反应物和生成物、化学反应发

生的条件等。

3、 书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。

长话短说：

1、 燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染

非常重要。

2、 化石燃料面临枯竭，要合理开采、综合利用；煤和石油经加工后的产品具有广泛的用途。

3、 化学科学的发展推动了化学工业的发展，化学改变了世界。

4、 二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体；不能燃烧，也不支持燃

烧；能够与水、氢氧化钙等物质发生化学反应；是植物进行光合作用不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响。

第五章 常见的酸和碱

酸碱指示剂：

有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 实验表明：紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成红色。红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。

我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（acid ）。

氢氧根（OH ）是由1个氧原子和1个氢原子结合而成的原子集团，又称原子团。常见的原子团还有碳酸根（CO 3）、硫酸根（SO 4）、铵根（NH 4）等，它们常作为一个整体参加化学

-2-2-+反应。OH ； CO 3 ；SO 4；NH 4；硫酸是H 2SO 4；盐酸是HCl ；氢氧化钠是NaOH 。

在玻璃片或白瓷板上放一片PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH 。

长话短说：

1、 利用石蕊试液或酚酞试液等酸碱指示剂能够识别酸和碱。

2、 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根2-2-+

离子的化合物叫做碱。

3、 物质的酸碱性是物质的重要性质。

4、 用PH 试纸可以测定溶液的酸碱性强弱。PH7的溶液显碱性；PH=7

的溶液显中性。

5、 酸和碱对生命活动具有重要意义。

由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（salt ）。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（neutralization reaction）。

长话短说：

+1、 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。酸+碱=盐+水，中和反应的实质是H 与

OH -结合生成H 2O 。

2、 中和反应能够改变溶液的酸碱性。

3、 利用中和反应的原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。

酸和碱有强烈的腐蚀性。不要让酸和碱溅到皮肤上！ 浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！

在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。熟石灰与水反应得到石灰浆：CaO+H2O=Ca(OH)2

如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应就叫做复分解反应（double decomposition reaction）。

长话短说： 1、 *******盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是几种重要的酸和碱。

盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）、氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）

HCl+NaOH=NaCl+H2O; 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;

H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O; H 2SO 4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;

以前在前面（后面），生成物中依然在前边（后面）；看化合价写化学式；另外写H 2O ；再看是否质量守恒。

2、 酸溶液中都含有H +，因此酸类物质具有相似的化学性质。

3、 碱溶液中都含有OH ，因此碱类物质具有相似的化学性质。

在解决化学变化中的计算问题时，首先要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的关系；然后，根据这个关系，列比例式求解；最后，要对解题过程和结果进行检查。

初中化学实验室常用仪器：

一、 反应容器：

1、 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热后不能骤冷，防止炸裂。

2、 蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩。加热后不能骤冷，防止炸裂，也不能直接放在实验台

上。

3、 坩埚：常用于灼烧固体。

4、 燃烧匙：用于盛放可燃性固体物质，做燃烧实验。

5、 烧杯：用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用。加热时应放在

石棉网上，使受热均匀。

6、 锥形瓶：用作较大量液体反应的容器和气体发生装置。在常温或加热时使用。加热时

需要垫上石棉网。

-

二、 加热仪器：

1、 酒精灯：用于加热，使用时注意不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用嘴吹灭酒

精灯火焰。

O 2、 酒精喷灯：火焰温度高于酒精灯，可达1000C 左右，用于加热需较高温度才能发生

的化学反应。

三、 计量仪器：

1、 托盘天平：用于称量物质的质量。使用前应注意调节平衡。

2、 量筒：用于量度液体的体积，不能加热，不能作反应的容器。

3、 温度计：用于测量物体的温度。

四、 固定和支持的仪器：

1、 铁架台：用于固定和支持各种仪器。

2、 试管夹：用于夹持试管。

3、 试管架：用于放置试管。

五、 分离物质的仪器：漏斗、分液漏斗：用于分离、过滤和引流液体。

六、 存放物质的仪器：

1、 广口瓶：用作存放固体试剂。

2、 细口瓶：用作分装液体试剂。

3、 滴瓶：用作存放液体试剂。

4、 水槽：用于排气集气。

5、 集气瓶：用于收集或储存少量气体。

七、 其他仪器：

1、 药匙：用于取用粉末状或小颗粒的固体试剂。

2、 研钵：用于研磨硬度不太大的固体物质。

3、 玻璃棒：用于过滤、搅拌或转移液体。

4、 试管刷：用来刷洗试管或烧瓶等玻璃器皿。

5、 石棉网：用作间接加热，并使受热均匀。

6、 胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

第六章 海水中的化学

上述转变过程中发生的化学反应主要有：

MgCl 2+Ca （OH ）=Mg （OH ）↓+CaCl 2 22

+2H 2O 2HCl +Mg （OH ）=MgCl 22

长话短说：

1、 海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等，它们的总量是非常巨大的。

2、 人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，应重

视保护海洋环境。

3、 蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液（saturated solution ），固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶（crystallization ）。 **************化学上通常用溶解度（solubility ）来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量。通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

一般将20C 时溶解度大于10g 的物质称为易溶物质，溶解度在1g~10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g~1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g 的物质称为难溶物质。 长话短说：

1、 可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐。

2、 在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶有蒸

发结晶和降温结晶两种途径。

3、 溶解度是定量表示物质溶解度限量的一种方法。它是指在一定温度下，某固体物质在

100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

4、 溶解度曲线能体现物质的溶解度随温度变化而变化的规律。

−−−−−−→纯碱 过滤、热解O

反应原理：

NaCl +NH 3+CO 2+H 2O =NaHCO 3+NH 4Cl

实验证明，碳酸盐可与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡发生反应，反应的化学方程式分别为： Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑

Na 2CO 3+Ca （OH ）=2NaOH 2

Na 2CO 3+BaCl +CaCO ↓ 32=2NaCl +BaCO 3↓

酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。

长话短说：

１、 在工业上以从海水中得到的食盐（经过精制）为原料，通过氨碱法制取纯碱（Ｎａ

。 ２ＣＯ３）

２、 碳酸钠能够与大部分酸及某些碱、盐发生反应。

３、

４、 纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途。 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。

第七章 金属 化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应（ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ）。

长话短说：

1、 大多数金属具有共同的物理性质，如具有金属光泽、可以导电和导热、延展性良好等。

2、

3、 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

金属活动性由强逐渐减弱

−−−−−−−−−−−−−−−→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。此类反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫做置换反应（displacement reaction）。

长话短说：

1、 金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。

2、 金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液

之间能否发生置换反应。

3、 钢铁制品在潮湿的空气中容易锈蚀。

4、 在钢铁制品表面涂防护层或将钢铁制成合金可有效地减缓钢铁制品的锈蚀。

5、 回收废旧金属有利于保护我们的生存环境，有利于金属资源的充分利用。

第八章 化学与健康

通常人们把含有碳元素的化合物叫做有机化合物（organic compound ），简称有机物，而把除有机物以外的其他化合物，如酸、碱、盐和氧化物等，统称为无机化合物（inorganic compound ），简称无机物。

在人类所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物。

我们熟悉的白糖，化学名称叫蔗糖（C 12H 22O 11），它是由C 、H 、O 三种元素组成的。蔗糖只是糖类的一种，葡萄糖（C6H12O6）、淀粉[（C 6H 10O 5）n ]等都属于糖类，又叫碳水化合物（carbohydrate ）。人体摄入的糖类物质主要是淀粉。淀粉分子是一种长链分子，相对分子质量从几万到几十万不等，属于高分子化合物（macromolecular compound）。

油脂比相同质量糖类所释放热量的两倍还多。成人每天需要摄入50g~60g油脂，消耗不完的油脂就在人体内以脂肪的形式储存起来，一旦体内缺少糖类食物，这些脂肪就会分解释放出热能。

食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的另一类重要有机物——氨基酸。

维生素A 有助于保护视力，缺乏维生素A ，会引起夜盲症。维生素C （也称抗坏血酸）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C ，会引起坏血病。维生素D 有助于骨骼和牙

齿的生长发育。

长话短说：

1、 糖类是人体主食的重要营养物质，也是人体最主要的供能物质。

2、 蛋白质是人体副食的重要营养物质，是构成人体细胞的基础物质。

3、 油脂也是人体副食的重要营养物质，是人体重要的供能物质，也是人体储能物质。

4、 维生素主要来自食物，是维持人体正常生理功能的微量物质。

5、 人体中必需的化学元素包括常量元素和微量元素，其中氧、碳、氢、氮四种元素在人体

中的含量较高。

6、 微量元素对人体健康有着不可或缺的作用。

7、 人体中具有生命活性的物质是蛋白质，重金属盐会使蛋白质结构被破坏，从而引起中毒。

第九章 化学与社会发展

化学反应产生的能量可以转化为电能。化学电池（chemical cell ）就是将化学能直接转化为电能的装置。

长话短说：

化学能通过化学反应可以转化成热能、光能、电能等，利用化学反应中的能量转化，人们可以开发新的能源。

１、 氢能是未来最理想的能源。

２、 电池是一种将化学能转化成电能的装置。

像玻璃钢（塑料中加入玻璃纤维）这样由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料称为复合材料（ｃｏｍｐｏｓｉｔｅ）。

长话短说：

材料是人类文明的重要标志，是社会进步的物质基础。我们已学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类。

１、 玻璃是一种硅酸盐材料，在日常生活和生产中具有重要作用。

２、

３、 塑料是由许多小分子聚合成大分子而形成的一类有机高分子材料。 复合材料是由两种或两种以上的不同材料按一定方式复合在一起制成的性能优越

的新材料，具有广阔的开发和应用前景。

４、 使用化肥和农药是作物增产的重要途径。氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是四类常见

的化肥。

５、 科学、合理使用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。（波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按比例１：１：１００制成的一种天蓝色、黏稠的悬浊液，利用了Ｃｕ２＋能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理。

６、 绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现与自然的和谐相处。绿色化学的核心

是要利用化学原理从源头上消除污染。