高考无机化学推断题专题2
无机化学推断题知识汇总
(一)化学中物质的颜色种类较多,但分散在各个知识中,比较零碎,而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断,为了便于查找和记忆,规类总结如下:
1.黄色
黄色:AgI 、Ag 3PO 4、P 4(黄磷) 、溴水(黄→橙)、FeS 2、Al 2S 3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色:S 、Na 2O 2、TNT 、PCl 5、AgBr 、浓HNO 3(混有NO 2)、浓HCl (混有Fe 3+)、
(混有NO 2)。
灰黄色:Mg 3N 2
棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄→褐)。
2.黑色:CuS 、Ag 2S 、Cu 2S 、HgS (黑色或红色)、FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、Ag 2O 、I 2(紫黑色)、Si (灰黑色)、C 、Ag (粉末)、KMnO 4(固体) 、石油。
3.绿色:CuCl 2溶液、Cu 2(OH)2CO 3、FeSO 4〃7H 2O (浅绿色)、F 2(淡黄绿色)、Cl 2(黄绿色)、氯水(淡黄绿色)。
4.红色:Cu 2O 、Cu 、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2+、Br 2(深红棕)、红磷(暗红)、Br 2的CCl 4溶液(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)。
5.棕色:固体FeCl 3、固体CuCl 2、NO 2(红棕)、Fe 2O 3(红棕)。
6.紫色:KMnO 4溶液、I 2的CCl 4溶液。 7.灰色:As 、Sn 、Fe 3C 。 8.褐色:碘酒、2Fe 2O 3〃3H 2O 、Fe(OH)3(红褐)。
9.蓝色:CuSO 4〃5H 2O 、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu 2+的稀溶液。
(二)、无机推断知识规律
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2
与(NH4) 2SO, ;②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H 2S04等) 。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、A1203,Al(OH)3,氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有:AI ,弱酸的铵盐[如(NH4) 2C03、NH 4HC03、(NH4) 2SO 3、(NH4) 2S 、NH 4HS 等]。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S 3、Mg 3N 2、CaC 2
等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:Li 、Na 、K 、Na 202、F 2等。
8.A 物质加到B 物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A 、B 可能分别是CO 2与Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、NH 3与AgN03、HCI 与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
9.使溴水褪色的物质有H 2S 、SO 2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 10.特殊的实验现象
①H 2在C12中燃烧呈苍白色火焰。
②钠元素焰色反应为黄色;钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 。 ③遇酚酞变红的气体必是氨气。
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。
⑤使品红褪色的气体可能是C12或S02,物质可能是次氯酸盐NaCIO 、Ca(CIO)2、氯水、Na 202等。
⑥在C12中燃烧生成白色烟雾的是磷。
(三)常见无机推断30“眼”
1.紧紧围绕几个常见
常见非金属:H 2、02、C 、Si 、N 2、P 、S 、C12 常见金属:Na 、Mg 、Al 、Fe 2.10电子
10电子分子:NH 3、CH 4、HF 、H 20
10电子阴离子:OH 一、NH 2-、F 一、02-、N 3— 10电子阳离子:NH 4+、H 30+、Na +、Mg 2+、A13+ 3.18电子
18电子分子:PH 3、SiH 4、H 2S 、HCl 、C 2H 6、H 202、F 2、CH 3OH 、CH 3F 18电子离子:Cl 一、S 2一、K +、Ca 2+、HS 一 4.三个常温液态
唯一的非金属液体单质:Br 2 唯一的液态金属:Hg 常温下的液态化合物H 20、H 2S04、HNO 3等 5.常见物质的颜色
白色:Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl 、BaS04、CaCO 3、BaCO 3
其中AgCl 、BaS04不溶于硝酸。
黑色物质:C 、CuO 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4、铁粉,其中Fe 3O 4是黑色晶体。 淡黄色:S 、NO 2、AgBr(沉淀) 、AgI(沉淀)
红褐色:Fe(OH)3, 蓝色:Cu(OH)2, 可溶性Fe 2+浅黄绿色,可溶性Fe 3+黄色,可溶性Cu 2+蓝色.
Fe(SCN)3血红色, KMnO4紫黑色。 6.5个催化。
(1)氨的合成;(3)氨的催化氧化;(3)S02氧化成SO 3;(4)H2O 2的分解;(5)KClO3的受热分解。 7.7个高温
(1)合成氨;(2)水煤气;(3)铁与水(气) ;(4)还原性物质(H2、CO 、C) 与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO 2) ;(4)CaCO3的受热分解;(5)煅烧硫铁矿;(6)铝热反应;(7)硅酸盐工业。 8.4个化工
(1)硫酸的工业制法;(2)合成氨工业;(3)氯碱工业;(4)硅酸盐工业。 9.气体
(1)有刺激性气味的气体:HCI 、HBr 、NH 3、SO 2、H 2S 、NO 、NO 2
(2)无色无味的气体:H 2、O 2、N 2、CO 2、CO 、CH 4、C 2H 2 (3)有颜色有刺激性气味的气体:C12、NO 2 (4)使品红褪色、加热后恢复的是SO 2
(5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH 3 (6)使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H 2S
(7)在空气中燃烧呈蓝色的气体有:H 2、H 2S 、CH 4、CO (8)能与水反应的是C12、F 2、NO 2
lO.钠元素的焰色反应呈黄色;钾元素的焰色反应呈紫色。
11.受热分解成三种物质的有:碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO 4、Cu 2(OH)2CO 3、铜之后的硝酸盐。
12.既能溶于强酸又能溶于强碱的是: (1)单质:Al 、Zn 、Be
(2)氧化物:A12O 3、ZnO 、BeO
(3)氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 (4)酸式弱酸强碱盐 (5)弱酸的铵盐
13.只溶于强碱不溶于强酸的是:Si
14.二个电解:电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。 15.不溶于强酸的是:AgCl 、BaSO 4、H 2SiO 3、CuS 。
16.不溶于氨水但溶于NaOH 或不溶于CO 2但 溶于盐酸的是Al(OH)3。
17.加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。
18.先加盐酸沉淀,后又溶解的是NaAlO 2;先加NaOH 沉淀,后又溶解的是A1C13
19.溶于水生成一种沉淀、一种气体的有Mg 3N 2、A12S 3、双水解彻底的弱酸弱碱盐;两种化合物的水溶液反应产生一种沉淀、一种气体的是:盐酸与Na 2S 2O 3;(NH4) 2SO 4与Ba(OH)2。
2+O 2O 2
−→B −−→C ,说明存在着可变价态,一般而言是Fe →20.存在A −
Fe 3+的变化;或C 、N 、S 、P 氧化物或氯化物之间的转化。
21.两种化合物反应生成一种单质的有:SO 2和H 2S ;CO 2或H 2O 与Na 2O 2的反应。从总体而言,上述反应不是归中就是歧化。 22.遇到NaOH 产生气体的化合物是铵盐。
23.三种物质反应有气体产生的是:硝酸盐、金属、硫酸;氯酸盐、盐酸盐、硫酸;MnO 2、NaCl(金属氯化物) 、H 2SO 4。
24.常见原子晶体有:金刚石、石墨、Si 、SiO 2、SiC 。 25.通常情况下若有两种元素组成同时符合A 2B 2和A 2B 不是钠与氧就是氢与氧。
26.互为同素异形体的有:O 2、O 3;白磷、红磷;金刚石、石墨、C 60;S 2、S 4、S 6、S 8。
27.原子核中无中子的是H 。 28.结构规律:
(1)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be 、Ar ;
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是:C ;3倍的是O ;4倍的是Ne ;
(3)电子层数与最外层电子数相等的元素:H 、Be 、Al ; (4)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be ;
(5)次外层电子数是最外层电孚数2倍的元素:Si 。
29:具有漂白性的是:O 3、H 2O 2、C1O 2、Na 2O 2、HCIO 、SO 2、C(活性碳) 。
30.使淀粉溶液变蓝的是I 2,能使湿润的KI 一淀粉试纸变蓝的气体是Cl 2、Br 2蒸气、NO 2。
(四)无机框图推断题的“题眼”
无机框图推断题是高考试卷中的主流题型之一,旨在考察考生的知识系统性和思维灵活性。解此类题必须具备扎实的基础知识网络结构,更重要的是要善于捕捉解题的突破口即“题眼”,善于从众多的信息中“切中要害”再“顺藤摸瓜”解题。常见的十类“题眼”可归纳如下:
5.典型置换反应
6.三角转化
7.受热分解产生2种或3种气体的反应:
Δ
⎧NH 4HCO 3[(NH4) 2CO 3]−−→NH 3↑+CO 2↑+H 2O ⎪Δ
(1)铵盐⎨NH 4HSO 3[(NH4) 2SO 3]−−→NH 3↑+SO 2↑+H 2O
⎪ΔNH HS[(NH) S]−−→NH 3↑+H 2S ↑442⎩Δ⎧−→2CuO +4NO 2↑+O 2↑⎪2Cu(NO3) 2−
(2)硝酸盐⎨ Δ
⎪−→2Ag +2NO 2↑+O 2↑⎩2AgNO 3−
8.特征网络:
222
(1)A −−→B −−→C −−→−D(酸或碱)
O O H O
222
①NH (气体)−−→NO −−→NO 2−−→−HNO 3 3
O O H O
O 2O 22O ②H 2S ((气体−−→S O 2−−→S O 3−H −→−H 2S O 4
222③C ((固体−−→CO −−→CO 2−−→−H 2CO 3
O O H O
222④Na (固体)−−→Na 2O −−→Na 2O 2−−→−NaOH
O O H O
强酸
⎧−→气体B ⎪−−
(2)A —⎨
强碱⎪−→气体C ⎩−−
A 为弱酸的铵盐:(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3;(NH4) 2S 或NH 4HS ;(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3 (3)无机框图中常用到催化剂的反应:
2,Δ
2KClO 3−MnO −−−→2KCl +3O 2↑22H 2O 2−MnO −−→2H 2O +O 2↑
剂化剂2SO 2+O 2−催化−−−→2SO 3
剂化剂4NH 3+5O 2−催化−−−→4NO +6H 2O 剂化剂N 2+3H 2−催化−−−→2NH 3
(7)遇HCl 生成沉淀,可能是:S 2O 3、Ag 、 SiO3、AlO 2
(8)遇H 2SO 4生成沉淀,可能是:Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32-、SiO 32-、AlO 2- 遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO 42-、Ag +、 SO32- (9)具有臭鸡蛋气味的气体H 2S ,与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl 2、SO 2,物质可能有:NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
2-+
2--
(五)无机推断中的“框式语”
222−→B −−→C −−→D (酸、碱、羧酸或醇) 1.框式语A −
O O O
破译 该框式语说明A 中的某元素能连续被氧化,A 一般为含有可变化合价元素
的物质。符合此条件的常见物质有:
2.框式语
破译 该框图表明A 既能与酸反应,又能与碱反应。符合此条件的A 常见的有AlO 、Al(OH)等两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。
若B 、C 均为气体,则A 必为挥发性弱酸的铵盐,如(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3;(NH4) 2S 或NH 4HS ;(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3等。若B 、C 均为H 2时,A 必为Al 。
3.框式语:A (或A 和B )
C (C 和D )
破译 该框式语的主要特征是催化剂,中学教材中符合此条件的反应主要有:
4.框式语:A →B +C +D
破译 符合该框式语的反应有
5.框式语:化合物甲+单质A
化合物乙+单质B
破译 该框式语表示物质间发生了置换反应。置换反应的常见类型有: (1)金属单质置换出金属单质,如:Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4 (2)非金属单质置换出非金属单质,如:Cl 2+2KI =2KCl +I 2
(3)金属单质置换出非金属单质,如:2Na +2H 2O =2NaOH +H 2 2Mg +CO 2=2MgO +C (4)非金属单质置换出金属单质,如:H 2+CuO =Cu +H 2O
6.框式语 化合物甲+化合物乙→单质A +化合物丙 破译 符合该框式语的主要反应类型有:
7.框式语 化合物A +化合物B →气态化合物C +化合物D 破译 符合该框式语的反应有:
(1)Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 2等与水的反应,如Al 2S 3+6H 2O =2Al(OH)3+3H2S
++----
(2)Al 3、Fe 3和HCO 3(CO 32)、HS (S 2)等双水解反应,如:
+-
Al 3+3HCO =Al(OH)3+3CO 2 (3)铵盐与强碱共热制NH 3的反应。如:2NH 4Cl +Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3+2H 2O (4)难挥发性酸制易挥发性酸的反应,如:NaCl +H 2SO 4(浓) =NaHSO 4+HCl