初三化学专题:初中化学典型计算题

初中化学总复习：计算题

初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：

一、 有关化学式计算题：

计算相对分子质量

组成元素质量比

求某一元素的质量分数

通过物质质量求元素质量

通过元素质量求物质质量

1、（2012. 贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH 3CH 2OH ，试计算：

（1）一个乙醇分子里含有 个原子；

（2）乙醇的相对分子质量为 ；

（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）

（1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%

2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

3、 （2012. 兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C 3H 8NO 5P ）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：

（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）

（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g

第一种：标签型化学式计算题：

1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：

（1）CaCO 3中钙元素的质量分数为。

（2）若每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数

为 。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g 。

（1）40% （2）25% （3）0.5

2、（2012. 泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下

列填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；

（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；

（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ；

（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。

(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8

3、（2012. 眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行

计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __

(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为

(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。

（1）430 （2）11：1:112 （3）37.2

第二种：叙述型化学式计算题：

1、（2012. 兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C 3H 8NO 5P ）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：

（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）

（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g

2、（2012. 鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回

答：

(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；

(3)15.7g黄曲霉素B 2中含有 g氧元素。

（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8

3、（2012. 百色市）（3分）黄曲霉素（C 17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：

（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；

（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；

（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。

（1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）312

第三种：综合型化学式计算题：

1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2) 2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物) 。

2、（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH 4，按下列要求进行计算：

①甲烷的相对分子质量为

②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为

(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)

(反应的化学方程式为：H 2十C12＝2HCl) 点燃

(1) ①16 ②3：l (2)消耗氯气的质量为355g ；生成氯化氢气体的质量为365g 。

第四种：有关化合价的计算：

1、【2012·百色】今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na 2CrO 4）, 其中Cr 元素的化合价为（ ）

A. +1价 B. +2价 C.+4价 D.+6价

2、【2012·福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的化合价为（ ）

A ．+1 B．+3 C．+5 D．+7

3、【2012·连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K 2MnO 4）中锰元素的化合价是（ ）

A ．+7 B ．+6 C ．+5 D ．+4

二、有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算

1、（2012. 武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量

反应前 35．6

34.8 反应后

（l ）反应中二氧化锰的作用是 。

（2）反应生成氧气的质量为 g （精确到0. 1 g）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

（1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8 g （3）1.7g

2、（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g 样品放入烧

杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为 g 。

（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g 。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（1）4.4 （2）10.6 （3）7.3%

3、（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO 3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg ．然后将固体溶于21.3g 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g ．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求生成的O 2质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、（2012. 南允市） 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t （H 2SO 4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO 4的质量是多少？

3、将100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，．．．．冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为

（3）和实验相结合的计算题

1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

试通过分析计算：

（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

2、（2012. 江西省）(10分) 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

⑶若上述反应后剩余固体质量为m 克，

写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分

数的表达式： （用m 表示）

3、（2012. 宁波市）（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化

铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A ；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B ；

步骤三：将溶液A 、粉末B 混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu 2+的强酸性溶液。

（1）溶液A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B 中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

（4）标签型化学方程式的计算

1、(2007鄂州市) 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如下图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）

Stomachease 帮助消化、减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁

2、(2007太原市) 过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。试分析

计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]

A ．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、(2007德阳市) 将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）

A 、Mg 和Zn B、Fe 和Zn C、Zn 和Cu D、Cu 和Fe

（6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、A 、B 、C 三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D 。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）

A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B．第二次反应后，D 的质量为50 g

C ．反应中A 和B 的质量比是3∶2 D．反应中A 和C 的质量比是5∶2

2、在反应2A+5B=2C+4D中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B 完全反应后．生成8.8gD 。

则在此反应中B 与D 的质量比为( )

A ．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44

（7）有关表格型化学方程式计算题

1、（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl 和MgCl 2固体混合物中MgCl 2的质量分数，进行如下实验：将80g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH 溶液，获得如下实验数据：问：

（1）表中m 的值为 ；（2分）

（1）原固体混合物中MgCl

的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）

三、有关溶液的计算题：

（1）直接使用公式计算：

1、将100g10%

的某固体物质M

的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）

A. 蒸发掉10g 水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M 的溶液

C. 加入10g 固体M ，并使之完全溶解 D. 加入10g 水

2、(2007青岛市) 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg ，需要硝酸钾的质量是

A ．7kg B ．14kg C ．70kg D ．140kg

（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：

①改变溶剂来改变浓度（增加溶剂、蒸发溶剂法）

1、如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）

A ．50g B ．90g C ．100g D ．200g

2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为，

(2)稀释时所需水的质量为。

②改变溶质来增浓：（ 增加溶质法 增加浓溶液法）

1、现有8%的氯化钠溶液50g ，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？

③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？

2、(2007重庆市) 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。

③浓、稀溶液混合改变浓度：

④求化学反应后溶质的质量分数：

方法：溶质质量

先通过化学反应方程式确定反应后的溶质（能均匀分散在溶剂中的部分）；

再分析题目明确溶质的组成部分（化学反应生成的和混合物种直接加入的部分）；

溶液质量=所以加入的质量—跑掉的质量（生成的沉淀和气体、加入物质中不溶解且不参与反应的物质）

1、（2012．达州市）（7分）某同学为了测定NaCl 和MgCl 2固体混合物中MgCl 2的质量分数，进行如下实验：将80g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH 溶液，获得如下实验数据：

问：（1）中m 的值为 ；（2分）

（2）体混合物中MgCl 2的质量分数是多少？（2分）（要求写出计算过程）

（3）求20克固体混合物中MgCl 2刚好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？（3分）

2、（2012•铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl 的质量为3.65g ．某同

请回答下列问题：

（1）最终得到沉淀的总质量为 4.9 g ，该混合溶液中硫酸铜的质量为 8 g ．

（2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）

3、（2012. 梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g 样品放入烧杯

中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为 g 。

（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g 。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

（4）求反应后溶质的质量分数（写出计算过程）。

4、（2012. 株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g ，向其中加入57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g ，请回答下列问题：

（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl 应采用的方法是 ；

（2）纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

（3）配制溶液问题：

①计算类：

1、（2012. 淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．

（1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH 溶液100g ，需要NaOH 固体 g ，水 ml （水的密度为1g/cm）；

（2）检测分析： 取废水样品98g ，向其中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH 溶液20g ．（假设废水中其它成分均不和NaOH 反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO 4═Na 2SO 4+2H2O ） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

2、（2012. 重庆市） （6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上

常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g 氯化钠溶液，加入

过量的AgNO 3溶液，得到沉淀14.35g ，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计

算需要加入的氯化钠和水的质量。

②实验类：

1、下图是小明配制100g 溶质质量分数为12%的NaCl 溶液的有关实验操作示意图。 3

配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。________________________________

_______________________________________________。

图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL ）。（水的密度为1g/cm3）

(四) 有关溶液和化学方程式的简单综合计算：

（1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、（2012．肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO 2，

取50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量

与产生沉淀

质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g 。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g 时，还没有沉淀的原

2、50g Ca(NO3) 2溶液与50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO3) 2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应的K 2CO 3的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：

1、（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。为了测定废水中

Na 2CO 3的质量分数，取废水100g ，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气

体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）反应生成的气体质量为 g；

（2）该废水中Na

2

CO

3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。

2、（2012. 淮安市）. 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分

数，取25g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分

数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加

入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算

内容：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？气体质量（g ）

3、（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）。

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。

（3）图象中的a 点数值是 。

（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）。

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？

4、（2012. 临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，

他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标

签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g 。

(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。

(2)、若二氧化锰的质量是0.5g ，则生成的气体的质量为___________g。

(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

5、（2012•滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）完全反应后生成氧气的质量为 ．

（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

③由溶液质量和质量分数进行计算：

1、(2007天津市) 现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物共12g ，将它放入98g20%的H 2SO 4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH 溶液，恰好完全中和。计算:

(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。

2、(2007南充市) 南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH 3COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH 3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH 溶液20g 。请你计算：

（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

（2）标签型计算题：

1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学

课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g ，加

入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的

质量分数。

2、如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中

碳酸氢钠（NaHCO 3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g ，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g 。请计算：

（1）10片药品的质量为 g ，反应共生成气体的质量为 g 。

（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

. （1）5 2.2 （2）84% （3）11.7%

（3）图像型计算题：

1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯

化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，

全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分

数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：反应的化学方程式

BaCl 2+Na2CO 3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、（2012．东营市）（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe 、Fe 2O 3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe 、Fe 2O 3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g 废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸

先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，

为什么 。

（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。

3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K 2CO 3溶液。滴入K 2CO 3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：

（1）所取40mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

4、（2012．孝感市）校化学兴趣小组的同学取60g 氯化钙溶液，向其中加入

适量碳酸钠溶液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原

料，同时所得滤液用来进行小麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在

10%～20%之间) 。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质

量关系如右图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时：

(1)消耗碳酸钠溶液的质量为g ；

(2) 请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？

（4）表格型计算题：

1、（2012. 兰州市）（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次 第五次

10 10 10 10 10 加入稀硫酸的质量（g ）

9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 剩余固体的质量（g ） （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：

请分析实验数据，完成下列问题：

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （五）有关质量守恒定律的计算

1、将3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。

2、金属M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl 3和2g 氢气，测知生成的MCl 3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M 的质量分数？

3、将8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g ，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？ （六）有关天平问题的计算

1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：____________。

2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：____________。

第六次

10 6.75

11