非金属及其化合物复习学案
高一化学——非金属及其化合物复习学案
知识框架
1. 氯气及其化合物相互转化关系
PCl3、PCl
2
点燃
②
O2
AgCl
NaCl
2.硫及其化合物相互转化关系
O,燃烧
3
SO4
2
2O
223.氮及其化合物相互转化关系
H22SO4
NH4高温 高压
①浓酸,Cu②见光或△③C
浓H2SO4
3
2O
+
+ OHNH4
点燃
△
3·
3N224
O2
4.硅及其化合物之间的相互转化关系
一、氯及化合物 (一)氯气(Cl2)1. 氯 原子结构示意图
在周期表中位置:
2. 氯气性质(1)物理性质: (2完成下列方程式
与非金属的反应(在氢气中燃烧) 与金属的反应(Fe、Cu)
⑴ 现象: ⑵ 现象: 与水的反应
与碱的反应(NaOH、Ca(OH)2) 、 与盐的反应(Na2SO3、FeCl2、NaBr)
3. 制备及应用
工业制法:(电解饱和食盐水)
实验室制法:(浓盐酸与二氧化锰加热)
【例1】:(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中,当日光照射到盛有氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后,溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)在氯水中存在多种分子和离子,也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是( ) A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H离子存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl—离子存在
【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2,反应的方程式如下: KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO33HClO3==HClO4+H2O+2ClO2 2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应,其化学方程式是__________ __。 (2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1:______________ ___ ____ 。 例2.(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
+
(1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为 。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称: 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。 ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
(二)氯的化合物(HCl、HClO)1. 盐酸:
物理性质: 化学性质:(酸性强弱比较,填﹤﹥﹦)HF HCl HBr HI 能使指示剂变色: 完成离子方程式
与活泼金属反应(如铁): 与强碱反应:
与盐反应(如AgNO3):
2. 次氯酸及次氯酸盐(HClO对应的酸:HClO次氯酸、HClO亚氯酸、 HClO氯酸、 HClO高氯酸; HClO是酸,HClO4是 酸(填强、弱) 电子式:
性 质:弱酸性(用方程式解释): 不稳定性(用方程式解释): 漂白性原因文字说明:
例3.(08年上海化学·13)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )
A.HClO和HCl B.NH4C1和HCl C.NH4Cl和HClO D.NH4Cl和HClO3
二、硫及化合物 (一)硫(S)
1. 硫 原子结构示意图: 在周期表中位置:
2. 硫性质 (1 )物理性质: (2)化学性质::不活泼非金属,弱氧化性 完成下列方程式
与非金属的反应(在氧气、氢气中燃烧)
与金属的反应(Fe、Cu)
与碱的反应(热NaOH、Ca(OH)2)——歧化反应 (二)硫的化合物 硫的氧化物(SO2、SO3) SO2的性质:
(1)物理性质:
(2)二氧化硫化学性质:酸性氧化物,其中S(为+4价)属于中间价,因此既有氧化性也有还原性。 与氧气的反应
与水的反应
与H2S的反应——归中反应 与Cl2和H2O的反应漂白性(注意与Cl2漂白性的区别) SO3的性质:强酸性氧化物
(1)物理性质: (2)化学性质:
与水的反应 与氢氧化钠的反应
(三)硫酸(H2SO4)
(1)物理性质: (2)化学性质:吸水性、脱水性、强氧化性 强氧化性 (与C的反应、与Cu的反应方程式)
例4:不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
A.②③④ B.②③④⑤ C.①②④ D.①②③④
【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中,属于酸酐的是____ _;能使品红溶液褪色的是____ ___;通入石蕊试液先变红后褪色的是____ ___,只变红不褪色的是_____ _ _;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是___ ____;能与溴水反应的是_____ __。(填序号)
例5.(09年北京理综·28)(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
+11O2
高温
2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2 和铵盐。
① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果:
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00 g时,浓硫酸增加的质量为0.68 g;铵盐质量为40.00 g时,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %;若铵盐质量为l5.00 g,浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)
变式训练4、(09年全国理综卷I·27)(15分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
△
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他、固液试剂自选(连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
三、氮及其化合物 (一)氮气N2
1. 氮气物理性质:氮气的电子式:_____ ___,两个氮原子间通过_______对共用电子对形成共价键,并且破坏这种共价键,需要____ _____,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2. 完成下列方程式
和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题]:
①Mg在空气燃烧,主要固体产物有?
② 相同质量的镁,分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧,得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3,这三者的大小关系为?
3、氮的固定
将游离态的N2转变为化合态氮的方法,统称为氮的固定氮的固定有三种途径: 生物固氮、自然固氮、人工固氮。
(二)、氮的化合物 1、氨及铵盐
(1)氨气:分子结构: 电子式 结构式 分子极性 物理性质: 化学性质:碱性、弱还原性气体
与水反应 与酸作用生成铵盐(硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式):
与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— (候氏制碱法) 与非金属的反应(O2、Cl2)
实验室制NH3 :
1.实验原理(实验室制法):(溶液还是固体?) 化学方程式:
2.实验装置:
3.收集: NH3 应使用要得到干燥的NH3可选用 _ __做干燥剂,不能用 做干燥剂。
4.检验:小结:①氨水中存在哪些微粒: ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3?
③氨水成分与液氨是否相同?给氨水加热,[OH]、电离度如何变化?若煮沸呢?
—
例6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 ⑵用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 ⑶如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法 。 【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是( ) A.NH3和水 B.HCl和水 C.Cl2和水 D.CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是( ) A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥型,具有还原性
B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质,氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟小冰晶
例7.(09年全国理综Ⅱ·28)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是 ,
发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。 (3)实验时在C中观察到得现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (4)实验时在D中观察到得现象是 ,D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是 。
【变式训练7】(09年上海化学·4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.③④ C.③④
D.②④
2、铵盐(含NH4+的盐)
物理性质: [思考]:写出电子式: NH4Cl (NH4)2化学性质:(完成下列方程式)
水 解:请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式与碱反应:铵盐与碱反应离子反应 不稳定性:热稳定性差,受热易分解
△ NH4Cl——
△
NH4HCO3——
铵根离子的检验方法: 例8. 用加热方法可分离的一组物质是( )
A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42
—
C.加入氢氧化钠并加热,产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
3、氮的氧化物及其性质NxOy
①氮的氧化物的种类 、 、 、 、 、 其中HNO3的酸酐是 、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法
一、物理性质
NO通常为、,微溶于水。 NO2 、气味 二、化学性质
NO和氧气的反应: NO2和水反应: NO2和N2O4的相互转化: NO2和NaOH溶液反应:
NO2具有较强的氧化性,能______ SO2;能使湿润的淀粉KI试纸______。 NO、NO2的制取
实验室制取NO的方程式为 ;用___ ___法收集。 实验室制取NO2的方程式为 ;用____ __法收集。
例9.(1)标况下,盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中,充分反应后余气体积占原体积的多少。
(2)将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中,充分反应后,有5mL剩余气体,求原混合气体NO和NO2的体积比。
【变式训练9】(1)一定条件下,16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少
(2)将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中,充分反应后余气2ml(气体均在相同状态下测定)求原各气体的体积
③氮的氧化物对空气的污染与防治
4. 硝酸的性质HNO3
(一)物理性质: (二)化学性质:
●不稳定性:在常温下见光或受热就会分解,硝酸越浓就越,反应方程式: [思考]久置的试剂颜色变化的较多。
⑴如:Na2O2 、浓HNO3、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么?
⑵下列呈现黄色的原因是:
①久置的硝酸常呈黄色,如何去掉浓硝酸的黄色? ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄
⑤硝酸沾在皮肤上,皮肤变黄 ●强酸性(具有酸的通性)
思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体:浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3?
①浓硝酸:现象: 原因 ②浓硫酸:现象: 原因 ③浓盐酸:现象: 原因 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体:浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 ●强氧化性(完成下列反应方程式)
①Cu+HNO3(浓 ②Cu+HNO3(稀 ③□Mg+□HNO3(很稀)—□Mg(NO3)2+□N2O + □H2O(配平)
□Mg+□HNO3(极稀)—□Mg(NO3)2+ □NH4NO3 + □H2O(配平)
④Fe+HNO3(稀,过量 ⑤Fe(过量) +HNO3(稀⑥C+HNO3(浓⑦FeO+HNO3(稀 ⑧Na2SO3+HNO3(稀 ⑨SO2+HNO3(稀 ●与有机物的反应(完成下列反应方程式)
①与甲苯硝化反应 ②遇某些蛋白质发生显色反应,使蛋白质变 色。
思考:现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸,请问如何除去附在试管壁上的银?
那么用浓硝酸好?还是稀硝酸好?(从污染和消耗酸的量来考虑)
(三)、硝酸的用途
是一种重要的化工原料: 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
【规律总结】
①除Pt、Au等少数金属外,其余金属几乎都能与硝酸反应。
②常温下,浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。
③硝酸与金属反应时,硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关,一般来说,浓硝酸还原为 ,稀硝酸还原为 。
④硝酸与非金属反应时,非金属单质被氧化为相应的 。
⑤王水: 混合后所得溶液,可以溶解所有金属包括Pt、Au。
四、无机非金属材料----硅 (一)硅Si
1.存在:自然界中仅有态存在,地壳里硅的含量居第位。
2.晶体结构:晶体硅与金刚石结构相似:属于晶体,该晶体中每个硅原子以个硅原子相连构成一个小正四面体,以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于 3.物理性质:例10.下列物质:①H3O+ ②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3,其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是( )
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质:不活泼非金属,不与强酸反应,能与强碱反应。 完成下列方程式
常温下(F2、HF和强碱)
加热或高温下(O2、Cl2反应)
5.工业制备:
思考与交流:硅和铝有哪些相同点、不同点?
(二)二氧化硅SiO2
1. 二氧化硅的晶体结构
在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键,即每1个Si原子周围结合 个O原子,同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2. 物理性质: 3. 化学性质: a.弱氧化性:
b.具有酸性氧化物的通性:
c.不与强酸反应,只与所氢氟酸反应:SiO2+HF==_______________________________ 4. 用途:_______________________________________________ 例11. 下列说法正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物 B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 C.二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
(三)硅酸(H2SiO3)、原硅酸(H4SiO4)
1. 硅酸、原硅酸的性质:很弱的酸,难溶于水,水溶液产生絮状沉淀。 2. 硅酸(H2SiO3)的制备:
(四)硅酸盐(含SiO32—盐)
⑴ 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质,反应式为: 。 ⑵硅酸盐氧化物表示法:金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠(Na2SiO3)可表示为: ;正长石(KAlSi3O8)。 高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为: ; ⑶硅酸盐的用途:
a.土壤保肥 b. 硅酸盐产品:
例12. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是( )
A.溴水 氯水 碘水 B.氢溴酸 盐酸 氢硫酸
C.浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D.NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃
答案
例1:(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO,光照时2HClO
2HCl+O2↑,产生气体,同
时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动,消耗Cl2,使溶液颜色变浅 (2)、A 变式1:⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O
(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体,倒扣于NaOH溶液中,振荡一会儿,观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。
例2:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO
2(3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br 强酸对设备的严重腐蚀
+
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分④深红棕色 分液(或蒸馏) 例3:C 变式2:C 例4:D 变式3:②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 例5:(15分)(1)FeS2 (2)2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
-
(3)abd(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ·mol1 (5)①SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 ②14.56 2.31g
+
-
-
变式4:
例6:(1)向下排气方,碱石灰;(2)将胶头滴管内的水挤入烧瓶内;(3)用热毛巾覆于烧瓶顶部。 变式5:C 变式6:D
例7:(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水汽 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO
△
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
N2+3H2O+3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 变式7:B 例8:C 变式8:C 例9:(1)2/3V (2)V1:V2=1:3.
变式9:(1)分为两种情况讨论:当2ml为NO时,NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时,NO占原气体的1/2
(2)分为两种情况讨论:当2ml为NO时,VNO2=10.8 VO2=1.2;当2ml为O2时, VNO2=8 VO2=4 例
10:C 例11:C 例12:D
高考真题小试
1.(09年江苏化学·3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
2. (09年全国理综Ⅱ·6)物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5
3. (09年全国理综Ⅱ·28)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是 ,
发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。 (3)实验时在C中观察到得现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(4)实验时在D中观察到得现象是 ,D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是 。
4.(09年浙江理综·28)[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图
相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; ③有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ; 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液
+
在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2+MnO4+8H
+
-
+
5Fe3+Mn2+4H2O
+
+
①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁
-
元素的质量分数是
答案:
1、B 2、A
3、(15分)(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2案也给分)
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水汽 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO
△
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理答
N2+3H2O+3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 4、(1)MnO2+4H+2Cl―
+
Mn2+Cl2↑+2H2O;
+
(2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;浓硫酸;产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集; (3)Al、P、Cl;
(4)①否;KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;②4.480%;