2012--2013高考化学经典题

1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 B. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

2. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )

A.Cl 2与I 2生成IC1是非氧化还原反应

B. 反应①中，ZnI 2只是氧化产物

C. 反应①中，当转移0.4mol 电子时生成13.6gZnCl 2

D. 反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

3．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）

A ．在强酸性溶液中：K +、NH 4+、SO 42、ClO －－－ B ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na +、I 、Cl 、NO 3 －－C ．在pH=1的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 32、NO 3 －－D ．含有大量Al 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、HCO 3 －－

4．下列离子方程式中正确的是（ ）

A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO+H2O =SO32+2HClO －－B ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－－ C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：

2H ++SO42-+Ba2+ +2OH= BaSO4↓+2H2O －

D ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH= NH3↑+H2O －

5. 温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的HCN 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述不正确的是（ ）

A ．在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CN-)+c(OH-) ＋

B ．若pH>7时，则一定是c 1v 1=c2v 2

C ．当pH=7时，若v 1=v2，则一定是c 2>c1

D ．若v 1=v2,c 1=c2, 则c(CN)+c(HCN)=c(Na)

6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A 、标准状况下，2.24LCI 与足量NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1N A

B 、过量的Fe 和Cu 分别在标准状况下与22.4L 的CI 2充分反应，转移的电子数均为2N A －＋

C 、在1L0.1mol 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

D 、某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2, 在一定条件下充分反应，产生的NH 3数目为0.2N A

7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：C>D>E>A

B. A、C 的氧化物均可能含有非极性键

C. B、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D

26.(12分) 已知A 是由两种元素组成的常见化合物，A 在下图转化关系 (某些转化关系中的产物已略去) 中都是中学化学常见的物质，物质C 、D 、F 是单质，①是工业上一个重要反应，E 常温下最常见的液体，H 是极易溶于水的酸性气体溶于水是一种的强酸。I 常用于漂白。③历史上著名制碱反应，K 为白色固体。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：

(2)写出反应①的化学方程式

写出A 电解化学方程式:

(3)写出G K 的化学方程式

27.(10分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。

(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式

(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是

20%-30%的KOH 溶液。该电池放电时，电极反应式:负

极 。

(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A 为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B 为纯铜，C 为CuSO4溶液。通电一段时间后， 极的质量增大。（填“阴极”、“阳极”）。

②如果A 是铂电极，B 是石墨电极，C 是CuSO4溶液，阴极的电极反应式

是 。若产生1mol 气体则消耗肼为 g

28．（10分）32g 铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO 混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。请回答：（不要求写计算过程）

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 (2)NO为 mol 。标准状况V(NO):V(NO2)=

(3)原硝酸溶液的浓度为 mol·L 1。

(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象

28．（14分）

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石

油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常

生产和生活。

已知：①2C 3H 8(g)＋7O 2(g)＝6CO(g)＋8H 2O(l)；△H ＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(l)的 △H ＝（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO 和CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO （g ）+ H2O （g ）

CO 2（g ）+ H2（g ），ΔH ＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。

a ．体系中的压强不发生变化 b ．υ正（H 2）=υ逆（CO ） c ．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d ．CO 2的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L -1, c(H2O)=2.4 mol·L -1; 达到平衡后，CO 的转化率为60％，此时H 2O 的转化率为 ；

（3）CO 2可用NaOH 溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3。

①Na 2CO 3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ， 该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

②已知25℃时，Na 2CO 3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-) ∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的。

③0.1mol/L Na 2CO 3溶液中c(OH-) —c(H+［用含c(HCO3-) 、c(H2CO 3) 的关系式表示］

38. [化学——有机化学基础]（15分）

芳香族化合物C 的分子式为C 9H 9OCl 。C 分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C 能发生银镜反应；C 与其他物质之间的转化如下图所示：

(1)C的结构简式是 ，

(2)E中含氧官能团的名称是 ；C →F 的反应类型是。

(3)写出下列化学方程式：G 在一定条件下合成H 的反应

(4)有的同学认为B 中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”) ，你的理由 。

(5)D的一种同系物W(分子式为C 8H 8O 2) 有多种同分异构体，则符合以下条件W 的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl 3溶液不变紫色 ③能与NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应