高三化学专题练习︰选择题(一)

高三化学专题练习︰选择题（一）

1．下列说法正确的是（ ）

A ．淀粉和纤维素均可以有(C6H 10O 5)n 表示，因此它们互为同分异构体 B ．17g 羟基中所含电子的物质的量为9mol C ．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族

D ．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料 2．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） ．．．A ．常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22.4L

B ．lmol ·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个 C ．足量Na 2O 2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5N A D ．含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个

3．质量分数为a 的某物质的溶液m g与质量分数为b 的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）

A ．

q (am +bn ) c (m +n -p )

B ．

c (m +n -p ) q (am +bn )

C ．

c (m +n -p ) 1000q (am +bn )

D ．

1000q (am +bn ) c (m +n -p )

4．下列离子方程式正确的是（ ） A ．Na 2S 溶液水解：S 2－＋H 2O ＝HS －＋OH －

B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －＝NH 3↑＋H 2O

C ．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O D ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O 5） A ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＞0） B ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＜0） C ．2A ＋B ＝2C ；△H ＝a （a ＜0） D ．2C=2A＋B ；△H ＝a （a ＞0）

6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH 4ClO 4＝N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（ ） ．．A ．NH 4ClO 4既是氧化剂，又是还原剂 B ．反应中只有Cl 元素被还原

C ．1mol NH4ClO 4完全反应时，转移14 mol电子 D ．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

7．2004年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O 2反应，电池总反应式为：

2CH 3OH ＋3O 2→2CO 2＋4H 2O 。下列说法正确的是（ ） A ．正极通入的物质是甲醇 B ．负极通入的物质是空气

C ．负极反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －→CO 2＋6H + D ．正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －→4OH -

8．在一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应：

nX(g)＋3Y(g)2R(g)；ΔH＝－Q kJ/mol，平衡后，测得X 和Y 的转化率分别为：a ％和b ％，已知a ＜b ，则n 值为（ ）

A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（二）

1的是（ ） 2．已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ/mol

C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A ．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者 B ．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者

C ．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者 D ．燃烧汽油比燃烧天然气污染小 3下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）

．．．A ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B ．其分子式为C 13H 16N 2O C ．该物质能与溴水反应

D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸

4．X 溶液滴入Y 5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A ．产生的气体能使带火星的木条复燃

B ．向包裹Na 2O 2固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热

C ．向有Na 2O 2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色 D ．反应中水是还原剂

6．关于高分子材料，下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿） B ．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂 C ．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化 D ．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化

7．在FeCl 3与KSCN 混合后的血红色溶液中，加入适量NaF 晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（ A ．F － 将Fe 3+ 还原为Fe 2+ B ．NaF 溶于水后具有漂白性

C ．F － 与Fe 3+ 结合成沉淀物 D ．F － 与Fe 3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质 8．对反应4NH 3(g) ＋5O 2(g)

4NO(g)＋6H 2O(g)；ΔH＜0。下列有关叙述正确的是（ ）

A ．化学反应速率关系是2v (NH3) ＝3v (H2O)

B ．其它条件不变，降低温度，NO 的体积分数将增大

C ．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态 D ．其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（三）

1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A ．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO 2会与杂质发生反应 B ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全 D ．SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率

2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因是（ ） A ．FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液凝聚 C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D ．FeCl 3能使血液发生化学作用 3．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+＋2ClO -＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClO B ．常温时偏铝酸钠溶液pH ＞7：AlO 2-＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋OH -

C ．等物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水等体积混合：2Fe 2+＋2I -＋2Br 2＝2Fe 3+＋I 2＋4Br -

）

D ．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：

2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -＝BaSO 4↓＋2H 2O

4．现有浓度均为1mol ·L -1的FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液100mL ，向该溶液中加入5.6g 铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ） ．．．

A ．反应后的溶液中含有Fe 2+、Cu 2+，不含Fe 3+ B ．反应后的溶液中含有Fe 2+ 0.2mol、Cu 2+ 0.1mol C ．反应后的溶液中Fe 2+ 增至0.3mol D ．反应后容器中残留有Cu 0.05mol

5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A ．检验Na 2SO 4溶液中是否混有NaCl （AgNO 3溶液） B ．证明FeCl 2溶液被氧化（KSCN 溶液） C ．除去C 2H 2气体中的H 2S 气体（CuSO 4溶液） D ．鉴别SO 2和CO 2两种气体（溴水）

6．一定温度下，在2L 密闭容器中加入4.0mol A和6.0molB ，发生如下可逆反应： 2A(g)+3B(g)

4C(g)+D(g)。反应10min 后达到平衡，此时D 的浓度为0.5mol ·L -1。

下列说法正确的是（ ）

A ．前10min 反应的平均速率v (C)＝0.1mol/(L·min) B ．反应达到平衡时B 的平衡浓度是1.5mol ·L －1

C ．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D 的平衡浓度小于1.0mol ·L －1 D ．10min 后在容器中加入A ，重新建立平衡时A 的转化率一定大于50%

7．已知1.2 g C(石墨) 不完全燃烧生成CO ，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨) 燃烧热的热化学方程式为（ ）

A ．C(石墨 s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H ＝－11.1kJ·mol -1 B ．C(石墨 s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H ＝－111kJ·mol -1 C ．C(石墨 s) ＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－394kJ·mol -1 D ．C(石墨 s) ＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283kJ·mol -1

8．用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg 2+、Ca 2+、SO 42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（ ）

A ．由于H +放电，故生成Mg(OH)2 B ．由于Cl -放电，故生成Mg(OH)2 C ．由于铁溶解生成Fe(OH)2 D ．由于H +放电，故生成Ca(OH)2

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（四）

1．下列说法正确的是（ ）

A ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2 B ．浓硝酸应保存在无色细口瓶中 C ．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥 D ．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．pH ＝1的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V HX 和V HY 。若V HX >VHY ，则下列说法正确的是（ ）

A ．HX 可能是强酸 B ．HY 一定是强酸

C ．HX 的酸性强于HY 的酸性 D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个核外电子

B ．常温常压下，当活泼金属转移2N A 个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH 2 C ．标准状况下，0.5N A 个CCl 4所占的体积约为11.2L D ．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A 4．下列化学用语书写正确的是（ ）

A ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＝Ba 2＋H 2O ＋CO 2↑

＋

＋

B ．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag ＋2H 2O 4Ag ＋O 2↑＋4H C ．硫氢化钠水解：HS －＋H 2O

H 3O ＋S 2－

＋

＋

＋

＋＋

D ．明矾溶液中加入过量的氨水：Al 3＋4NH 3•H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋2H 2O 5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，测得平衡时A 、B 、C 物质的量之比

为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A 、B 、和C ，下列判断中正确的是（ ） A ．平衡不移动

B ．平衡向逆反应方向移动

C ．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D ．C 的质量分数减小

6．某种只含铁和氧两元素的样品A ．在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A 质量的 ） 29①A 可能是Fe 2O 3； ②A 可能是Fe 3O 4 ③A 一定是纯净物 ④A 可能是混合物

A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．①③

7．能分别将含有Cu 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ） A ．NaHCO 3 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．KSCN 溶液 D ．NH 3·H 2O

8．已知2KClO 3＋I 2＝2KIO 3＋Cl 2，下列对此反应的说法正确的是（ ） A ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2

B ．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol C ．I 2的还原性强于Cl 2 D ．Cl 2和I 2都是氧化剂

50

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（五）

1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是（ ） A ．含磷洗衣粉 B ．氢气 C ．含汞电池 D ．煤

2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH ＝7时，消耗氢氧化钠m g 。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH ＝7时，此时可消耗氢氧化钠n g。则m 和n 的大小关系是（ ） A ．m ＞n B ．m ＜n C ．m ＝n D ．无法确定 3．设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ） A ．18克重水含有电子数为10N A

B ．1molCl 2与足量烧碱反应时共转移2N A 个电子 C ．1mol 十七烷分子中的共价键总数为52N A

D ．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为N A 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

2-

A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2NH 3·H 2O ＋SO 2＝2NH 4＋SO 3＋H 2O

+

B ．向FeI 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+恰好完全被氧化：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl

+△ C ．NH HCO 溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH ＋OH === NH↑＋H O

－

43

－

4

32

D ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl ＋ClO

－

－

5．某温度下反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；△H ＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）

A ．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深 B ．恒压充入He(g)，平衡不移动 C ．恒容，升温正反应速率减小 D ．恒容充入H 2，I 2的百分含量降低

6．把Fe 和Fe 2O 3组成的某混合物放入250mL2.0mol ·L -1的HNO 3溶液中，充分反应后，生成的NO 气体在标准状况下的体积为1.12L ，再向反应后的溶液中加入1.0mol ·L -1的NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积

最少是（ ）

A ．400mL B ．450mL C ．500mL D ．550mL 7．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）

A ．MnO 2、CuO 、FeO B ．(NH4) 2SO 4、K 2SO 4、NH 4Cl C ．AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3 D ．Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3

8．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2++2e＝Cu ，b 极：Fe-2e ＝Fe 2+，则以下说法不正确的是（ ） ．．．

－

－

A ．该装置可能是电解池 B ．a 极上一定发生还原反应 C ．a 、b 可能是同种电极材料

D ．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（六）

1．在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（ ） A ．偏铝酸钠溶液 B ．苯酚钠溶液 C ．硅酸钠溶液 D ．硫代硫酸钠溶液

2．已知CuSO 4

溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： （1）CuSO 4＋Na 2CO 3

主要：Cu 2+＋CO 32-＋H 2O ＝Cu(OH)2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2+＋CO 32-＝CuCO 3↓ （2）CuSO 4＋Na 2S

主要：Cu 2+＋S 2-＝CuS ↓ 次要：Cu 2+＋CO 32-＋2H 2O ＝Cu(OH)2↓＋H 2S ↑ 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）

A ．Cu(OH)2＞CuCO 3＞CuS B ．CuS ＞CuCO 3＞Cu(OH)2

C ．CuS ＞Cu(OH)2＞CuCO 3 D ．CuCO 3＞Cu(OH)2＞CuS 3．N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．lmolD 2O 所含质子数为12N A

B ．在标准状况下，22.4LSO 3所含分子数为N A

C ．23gNa 在空气中加热条件下，O 2得到的电子数为2N A D ．3.4 g H2S 气体完全燃烧需要O 2的分子数为0.15N A 4．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O

B ．过量SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO C ．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl ＋2H 2O====2OH－＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO 32－＋H +＝HCO 3－

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是（ ） ．．．

－

电解

A ．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO 3(g) B ．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO 3(g) C ．保持温度和容器内压强不变，充入lmolO 2(g) D ．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)

6．在1000 mL含有等物质的量的HBr 和H 2SO 3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br - 变为Br 2，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）

A ．0.0075 mol·L B ．0.008 mol·L C ．0.075 mol·L D ．0.08 mol·L

7．A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数按A 、B 、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（ ）

A ．A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B ．B 元素在自然界的含量最多

C ．C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体 D ．A 、B 、C 的氧化物都能溶于水形成酸

8．已知BrCl 能发生下列反应：nBrCl ＋2M ＝MCl n ＋MBr n (M为+n价的金属元素) ； BrCl ＋H 2O ＝HCl ＋HBrO ，以下推论不正确的是（ ） ．．．A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质 B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂

C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐 D ．将BrCl 跟FeSO 4溶液反应，溶液会变成无色

-1

-1

-1

-1

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（七）

1．据报道，德国INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确．．．的是（ ） A ．该致冷剂对环境不产生任何污染 B ．该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C ．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用 D ．该致冷剂具有与水不同的化学性质

2．在一定的温度下，向CH 3COONa 的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ） ①c (H+) ②c (OH-) ③n (CH--

3COO ) ④c (H+) ·c (OH) ⑤n (CH3COOH) A ．②④ B ．①③ C ．③④ D ．①⑤ 3．设N A 表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A ．500mL0.1mol ·L -1的Al 2(SO4) 3溶液中，含Al 3+ 0.1N A B ．36g 重氧（18O 2）气体所含分子数为N A ，占体积为22．4L C ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2反应，转移电子数为0.1N A D ．15g 甲基中含有的电子数为8N A

4．常温下，下列情况中，离子间一定能．．．

大量共存于同一溶液中的是（ ） A ．使甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO -＋

3、Na

B ．使石蕊呈紫色的溶液中：NH +3＋

4、Al 、NO -3、HCO -3

C ．由水电离出的ｃ(H＋) ＝1×10

－12

mol·L

－1

的溶液中：K ＋

、Cl －、NO -

3、Na ＋

D ．含有Al 3＋

的溶液中：K ＋

、Mg 2＋

、Na ＋

、ClO －

5．一定条件下，建立平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)，以下说法正确的是（ ）

A ．恒温恒容，再充入NO 2，达到新平衡时，NO 2的体积分数增大 B ．恒温恒容，再充入N 2，达到新平衡时，容器内颜色变浅

C ．恒温恒压，再充入N 2O 4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D ．恒温恒压，再充入Ar ，达到新平衡时，NO 2的转化率降低

6．氢氧燃料电池以H 2为还原剂，O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是（①负极反应为4OH —

－4e ＝O 2↑+2H2O ②负极反应H 2＋2OH —

－2e ＝2H 2O

③工作时正极区pH 升高，负极区pH 降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极 A ．③④ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 7．在相同条件下，有下列三个热化学方程式： （1）H 2(g)＋1/2O2(g)＝H 2O(g)；△H ＝-Q 1 （2）2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(1)；△H ＝-Q 2 （3）2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝-Q 3 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是（ ）

A ．Q 1＝Q 3

8．ClSO 3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO 3H ＋HCOOH ＝CO ＋HCl ＋H 2SO 4有如下判断，其中较合理的是（

） ）

A ．此反应属于氧化还原反应 B ．此反应不属于氧化还原反应 C ．反应后溶液的pH 值不变 D ．反应后溶液的pH 值增大

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（八）

1．下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A ．用渗析的方法除去淀粉中的Cl -

B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C ．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂 D ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 2．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）

A ．0.1mol·L －

1Na 2CO 3溶液中离子浓度关系：c (Na+) ＝2c (CO32－) ＋c (HCO－3) ＋c (H2CO 3)

B ．0.1mol·L －

1NH －

4Cl 和0.1mol·L 1NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：

c (Cl－) ＞c (NH4+) ＞c (H+) ＞c (OH－)

C ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH ＝7，则混合液溶中： c (Na+) ＝c (CH3COO －)

D ．常温下，在pH ＝1的溶液中，Fe 2+、NO －3、ClO -、Na +能大量共存

3．最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O 是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（A ．1.8g 18O 2气体的物质的量为0.1mol

B ．0.1mol 重氧水(H218O) 中所含的中子数约为6.02×1023个 C ．0.2mol 18O 2气体的体积约为4.48L D ．18O 2气体的摩尔质量为36g

4．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba 2+＋2OH –＋2NH 4+＋HCO 3–＝BaCO 3↓＋2NH 3·H 2O ＋H 2O B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝4NH 4+＋AlO 2–＋2H 2O C ．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫

）

Ca 2+＋2ClO –＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO D ．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚

5．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L），当达

平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A ．c 1︰c 2＝1︰3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3︰2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14mol/L

6．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）

A ．

CO 2 Na 2CO 3 NaOH 溶液

B ．溶液 3) 2溶液 Cu(OH)2

C ．Fe 2O 32(SO4) 3溶液 D ．2溶液 7．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B ．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高

8．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是（ ） A ．阳极和阴极上都产生了气泡

B ．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C ．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 D ．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（九）

1．N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．1L1mol/L的FeCl 3溶液中，含有的Fe 3+数目为1N A B ．标况下，22.4LCO 含有的电子总数为14N A C ．0.5molNa 2O 2中含有的质子总数为19N A

D ．常温常压下，活泼金属跟稀H 2SO 4反应生成1molH 2，转移的电子数为2N A 2．下列叙述正确的是（ ） A ．CO 2的电子式为

B ．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 C ．NH 4Cl 晶体中，既含有离子键，又含有共价键 D ．下列物质均为极性分子：H 2O 、NH 3、CCl 4

3．将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H 2SO 4，溶液一定不会变浑浊的是（ ） A ．BaCl 2和NaHCO 3 B ．AlCl 3和NaOH C ．Mg(NO3) 2和KBr D ．Na 2SO 3和Na 2S 4．下列各组离子能大量共存的是（ ）

2-

A ．NH 4+、Na +、CO 3、OH － B ．ClO －、S 2－、K +、Fe 3+ 2- --+2+－C ．Al 3+、NO 3、AlO -、SO D ．H 、Ba 、Cl 、NO 243

5．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，△H ＜0，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（ ）

A ．增大压强 B ．通入CO 2 C ．降温 D ．加入催化剂 6．下列各项中的两个量，其比例为2︰1的是（ ）

-A ．40℃时，pH ＝7的(NH4) 2SO 4与NH 3·H 2O 的混合液中，c(NH4+) 与c(SO24)

B ．相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)

C ．液面均在“0”刻度时，50mL 酸式滴定管和25mL 酸式滴定管内所盛溶液的体积 D ．碳酸钠晶体中n(Na+) 与n(CO32-) 7．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+＋Fe ＝Fe 2+

B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+＋H 2S ＝CuS ↓＋2H +

+C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3•H 2O ＝AlO -＋4NH ＋2H 2O 42

-D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3＋OH －＝CO 2↑＋H 2O

8．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g ，向280g 的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g 无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na 2CO 3

•10H 2O ）的质量为（ ）

A ．10.6g B ．60.6g C ．28.6g D ．89.2g

请将答案填入下表

高三化学专题练习︰选择题（十）

1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是（ ） A ．不能发生加成反应 B ．晶体的硬度与金刚石相当 C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

2．以N A 代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式

C 2H 2(g)＋5/2O2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(1)；△H ＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（ ） A ．有10 NA 个电子转移时，吸收1300 kJ的能量 B ．有N A 个C ≡C 三键断裂时，放出1300 kJ的能量 C ．有N A 个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量 D ．有N A 个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。下列叙述不正确的是（ ） ．．．A ．该物质不具有很高的熔点、很大的硬度 B ．该物质形成的晶体属分子晶体 C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面 D ．该物质的相对分子质量为2400 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．NaClO 溶液中加入盐酸：ClO －＋H +HClO

B ．BaSO 3固体放入稀硝酸中：BaSO 3＋2H +＝Ba 2+＋SO

2↑＋H 2O

C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH 3COOH ＋HCO 3－＝CH 3COO -＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3) 2＋2H +＋Ca 2+＝CH 2O ＋2H 2O ＋2CO 2↑

5．在化学分析中，草酸（H 2C 2O 4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L -1 VO 2离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L -1 H 2C 2O 4

完全氧化成CO 2，VO 2被还原为VO 离子，则VO 中的n 值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

6．pH ＝11的X 、Y 两种碱溶液各l0 mL 是（ ）

+

n+

n+

+

A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液中c (OH-) 比Y 溶液中c (OH-) 大 C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱

D ．完全中和X ，Y X Y 7．常温下，某溶液中由水电离产生的c (OH－) 、c (H+) 满足c (OH－)·c (H+) ＝10－26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．Fe 2+、NO 3－、Al 3+、Cl － B ．Mg 2+、SO 42－、Na +、HCO 3－ C ．Ba 2+、NO 3－、K +、Cl － D ．K +、NH 4+、AlO 2－、CO 3－

8．已知可逆反应aA ＋b

c C 中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应过 D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动

请将答案填入下表

（一）

（二）

（四）

（六）

（八）

（九）