_2015年厦门市集美区一模

2015年初三教学质量监控

（化学） 试 题

（试卷满分： 100分 考试时间：60分钟）

注意事项：

1．本学科有两张练习卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。请将全部答案填在答题卡的 ．．．．．． 相应答题栏内，否则不能得分。 ．．．．．．

2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56

第 Ⅰ 卷 选择题（共10题，25分）

1～5题各2分，6～10题各3分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1．下列关于能源、资源的说法不正确的是

A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象 B．太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向

C．煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭

D．给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染 2．生产下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A．塑料玩具 B．木制桌椅 C．玻璃酒杯 D．黄金戒指 3． 储运浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上应张贴的图标是

A B C D 4．下列实验操作中错误的是

A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．用力塞紧橡皮塞 D．滴管用后

不洗直接放回原瓶

5．白钨矿（主要成分为 CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4 中钨元素（W）的化合价是

A．-2 B．+2 C．+4 D．+6 6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3

B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O

C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 高温

3CaO+ H2O

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

7．右图为甲﹑乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙大

B．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．t2 ℃时，N点的甲溶液为饱和溶液 D．宜采用蒸发溶剂的方法得到乙晶体

8．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以下微观示意图得出的结论中，正确的是

A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种

D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为

1:1

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

10．下列图像与对应的叙述相符合的是 NaOH溶液的体积 A B

C D

A. 等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙 D．向一定量pH=2的盐酸中逐滴加入NaOH溶液

第 Ⅱ 卷 非选择题（共8题，75分）

11．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问 题： （1）写出化学符号：①硫离子 ；②三个钠原子 ；③氩气 。

（2）请从上表中查出关于硅元素的一条信息： ___________________________________。

（3）第3横行（周期）中属于金属元素的是 _____（填一种），该元素的离子与Cl

—

形成的化合物的

化学式为 。 12．（11分）化学与能源发展有密切的关系

（1）天然气的主要成分是 ，写出天然气充分燃烧的化学方程式 。

（2）CO在工业上用于冶炼金属，写出一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）

的化学方程式

是：。 （3）下图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径。

途径1：可用二氧化钛（TiO2）作催化剂。写出该反应的化学方程

式 ，

其基本反应类型属于 。

13．（10分）化学是造福人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。

I．化学与生活生产息息相关

II．化学促进科学技术的发展

（6）柠檬酸（C6H8O7）可增加食品的酸味，其中碳、氢元素的质量比为 。

（7）在催化剂的作用下，氨气使汽车尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水

蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式： 。

14．（9分）为了证明石灰石中含有碳酸盐及探究二氧化碳的性质，某同学设计了如下图所示的实验：

（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 。

（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验

现象是 。

（3）当观察到现象： ， 。证明石灰石中含有碳酸盐。

（4）将燃烧的镁带伸入到盛有二氧化碳的瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末

和一种黑色粉末．该反应的化学方程式为： 。 15．（7分）A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，D是厨房中常见

的调味品，E为白色沉淀，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成。下图是这些物质的转化关系，

部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）请写出化学式：A ，F 。 （2）写出D→E的化学方程式： 。 （3）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。 请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存 在的物质有 ，可能存在的物质有 。

16．（11分）根据以下两个实验，回答

实验一：配制1000 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水（氯化钠溶液）。 （1）所需的氯化钠质量： g；

（2）本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、滴管外,还需要的仪器有 、 。

实验二：实验室制取气体所需的装置如下图所示。

A B C D E （3）实验仪器a的名称是________。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。

用过氧化氢溶液制取氧气选用的发生装置为________（填字母标号，下同）。 （5）实验室收集干燥的二氧化碳气体，应选择装置________；将燃着的木条 ，

若观察到______________，说明二氧化碳已收集满。

17．（9分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：

将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与 大小有关； 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： （1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想

正确。写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是： 。

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%

的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色 时色度值 （透

过率）为100%]。请你观察图二写出规律性结论：_____________________ 。

18．（12分）工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行

如下实验：向盛有13.6 g

该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不

溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。 （反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。 请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。

（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。

2015年初三教学质量监控 化学试题参考答案及评分标准

说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确得l分，配平正确

得1分，其他都正确得l分；

2. 本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意要求就给分。

一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。每小题只有

一个选项符合题目要求）

．．

二、非选择题（本题8小题，共75分。每个化学方程式3分，其他每空各1分） 11．（6分） （1）①S

2-

② 3Na ③Ar

（2）硅原子核内质子数为14（硅元素属于非金属元素等）） （3）钠（或镁、铝） NaCl（或MgCl2、AlCl3） 12．（11分）

（1）CH4 CH4+2O2点燃2+2H2O

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 TiO2

（3）2H2O===2H2↑+ O2↑； 分解反应

13．（10分）（1）吸附 （2）A； B （3）分子在不断运动

（4）复合 （5）清除可燃物

催化剂

（6）9:1

（7）2NH3+3N2O=====4N2+3H2O （3分） 14.（9分）

（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O （2）紫色石蕊试液变红

（3） 石灰石表面有气泡产生， 3处石灰水变混浊

高温

（4）2Mg+CO2

15. （7分）

点燃

（1） HCl， CuO或Cu(OH)2； （2） NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （3）FeCl2， CuCl2 16. （11分）

（1）9 （2） 量筒、玻璃棒 (3)铁架台 （4）2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑ A

（5）D ；放在集气瓶口，木条熄灭

17．（9分） 氢氧化钠溶液的浓度

（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 （3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；

氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。

18．（12分） 解：（1）反应后生成的二氧化碳的质量为13.6 g +93 g -100 g= 6.6 g（2分） （2）设参加反应的NaHCO3的质量为x-----------------------------------1分 NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑--------------------------------------1分 84 44 --------------------------------------2分 x 6.6 g---------------------------------------2分

---------------------------------------------1分

x=12.6 g -----------------------------------------------1分 小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为

×100% ≈92.6%-------（2分）

答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6 g。（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6 %。

设、答共1分