高二化学原电池教案1
第四章 电化学基础
第一节 原电池
课题: 原电池 课型: 新课 课时:1
课标要求:体验化学能与电能相互转化的探究过程,了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
教材分析:教材在必修2原电池的基础上,以课程标准为依据,介绍了标准锌铜原电池装置,重点分析了电极反应——氧化反应、还原反应,提出了两个半电池的概念。并安排了有关原电池的实验探究。
教学目标:(知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观)
让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程;使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件;能够写出电极反应式和电池反应方程式;通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力;实验引导学生以问题为中心的学习方法,学会发现问题、解决问题的方法;加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法;通过一些实验和科学探究过程,使学生增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。
教学重点:进一步了解原电池工作原理和构成条件;能够写出电极反应式和电池反应方程式。 教学难点:原电池的工作原理 教学用品:实验用品、教学案 教学方法:设问、实验、探究、归纳 教学过程:
FeCl
FeCl 3
第一节
原电池学案
【知识要点】
1. 研究相互转换的装置、过程与效率的科学,叫做电化学。 2. 什么是原电池?
原电池是_____________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。 如图所示,
(1)
当电解质溶液为稀H 2SO 4时:Zn 电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu 电极是______极,其电极反应为________,该反应是_________反应;
(2)当电解质溶液为CuSO 4溶液时: Zn 电极是____极,其电极反应为__________,该反应是________反应;Cu 电极是____极,其电极反应为___,该反应_________反应。 3. 实验4-1:展示带有盐桥的锌铜原电池 设问:1. 取出盐桥,有什么现象发生?为什么?
2. 盐桥起什么作用?
整理与表达:化学上把Cu|CuSO4(aq )与Zn|ZnSO4(aq )叫做原电池的 ,共同组成一个完整的原电池。
思考与应用: 1. 原电池的表示:
(+)Cu|CuSO4(aq )|| Zn|ZnSO4(aq )(-) 2. 电极反应及总反应式
负极(锌片): ( 反应) 正极(铜片): ( 反应) 电池反应(总化学方程式):
分析与强调:把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适当方式连接,可以获得电流。
①在这类电池中,用还原性较强的物质作为负极,负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极,正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。 探究发现:构成原电池的条件
问题一:下列图示的装置可以产生电流的是?
发现一:
问题二:下列图示的装置可以产生电流的是?
发现二:
问题三:下列图示的装置可以产生电流的是? ⑦
发现三:
总结与表达:构成原电池的条件
1. 有两种 2. 电极材料必须与溶液接触; 3. 两极相连形成
⑧
4. 内部条件——能反应。
新课延伸:原电池的电能的输出能力的决定因素——反应物的 能力。
【巩固与练习】
1.下列图1装置,能构成原电池结构有个
FeCl
1 2
2.如图2所示的装置中, 在产生电流时, 以下说法不正确的是 ( )
A .Fe 是负极,C 是正极 B .负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ C .内电路中阴离子移向FeCl 2溶液 D .电流由石墨电极流向Fe 电极
FeCl 3
3.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,当该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属可以是( )
A .Mg B .Fe C .Al D .Cu
4.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH ( )
A .不变 B .先变大后变小 C .逐渐变大 D .逐渐变小
5.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时,a 为负极;c 、d 相连时,电流由d 到c ;a 、c 相连时,c 极上产生大量气泡,b 、d 相连时,b 上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A .a > b > c > d B .a > c > d > b C .c > a > b .> d D .b > d > c > a
6.如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是( )
A .铁圈和银圈左右摇摆不定 B .保持平衡状态
C .铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D .银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜
7.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a 、b 相连时a 为负极;c 、d 相连时电流由d 到c ;a 、c 相连时c 极上产生大量气泡;b 、d 相连时b 上 有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A .a> b> c> d B .a>c>d>b C .c> a> b> d D .b> d> c> a
8.请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,设计成原电池。你有哪些可行方案?
9.根据下式所表示 的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。 Zn (s )+Fe2+(aq )=Zn2+(aq )+Fe(s )
(1)画出此原电池的装置简图 (2)写出两电极上的电极反应式