莱芜市2016届高三上学期期中考试化学试题

高三化学试题

2015.11

注意事项：

1．本试卷分第I 卷(选择题) 和第II 卷(非选择题) 两部分。第I 卷l ～4页，第II 卷5～8页，请将第II 卷答案答在答题卡上。共100分，考试时间90分钟。

2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B 铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba ：137

第I 卷(选择题 共42分)

选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )

①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

②食盐可作为调味品和防腐剂

③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

④SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较低，很容易液化

⑥将过量CO 2气体通入C 6H 5ONa 溶液中可生成C 6H 5OH 和碳酸钠

A ．①②④⑤ B ．②④ C ．②④⑤ D ．②③④⑥

2．下列关于氯水的叙述，不正确的是( )

A ．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH 值减小

B ．新制饱和氯水中存在4个平衡

C ．在一定浓度的氯水中加小苏打，c (HClO ) 变小 c (Cl )

D ．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法

3．同温、同压下等质量的NH 3和CH 4气体，下列叙述中正确的是( )

①密度之比为17：16 ②体积之比为17：16 ③氢原子个数比为3：4④电子数之比为 16：17 ⑤原子个数之比为64：85

A ．①③④ B ．②④⑤ C ．①③ D ．①④⑤

4．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是( )

5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．向NaHS 溶液中通入适量氯气：HS -+C12==S↓+H++2Cl-

B ．FeCl 3溶液中滴加KI 溶液：2Fe 3++6I-==2Fe↓+3I2

C ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：

2HCO 3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O

D ．将SO 2气体通入Ba(NO3) 2溶液：SO 2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

6．下列有关化学实验的叙述正确的是( )

A ．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

B ．欲配制质量分数为10％的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

C ．实验室可以用湿润的淀粉KI 试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气

D ．从碘的CCl 4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

7．现有V mL浓度为c mol·L -1的BaCl 2溶液，其密度为d g．cm -3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是( )

A ．溶剂的质量为：（dV-0.208Vc ）g

B ．溶质的质量分数为：208c d

C ．溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc ：（dV-0.208Vc ）

D ．Cl -的物质的量为：0.002Vc mol

8．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是( )

①向BaCl 2溶液中通入过量的SO 2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H 2SO 4

③向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的AlCl 3溶液

④向澄清石灰水中通入过量的SO 2

⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2

⑥向AgNO 3溶液中逐滴加入过量的氨水

A ．②④⑥ B ．①②④ C ．①③⑤⑥ D ．②③④⑤

9．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是(

)

A ．图1装置用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体

B ．图2装置用于分离水和苯的混合物

C ．图3装置用于制备并收集NO 2气体

D ．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

10．N 2H 4和N 2O 4是常用的火箭动力源，发生反应：2 N2H 4+ N2O 4=3N2↑+4H2O ，若有0．3 mol N 2生成，则下列判断不正确的是( )

A ．生成7.2g H2O

B ．被还原的N 原子的物质的量为0.2 mol

C ．转移电子的物质的量为1.6 mol

D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l

11．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N A

B ．1L 0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO 3-

C ．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N A

D ．1 mol苯含有6 NA 个C —H 键

l2．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是( )

A ．向H 2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液

B ．向AlCl 3溶液中通入氨气

C ．向Na 2S 溶液中通入SO 2

D ．向Fe 2(SO4) 3溶液中加入Cu

13. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L -1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲) ：V(乙)=2：3，则加入铝粉的质量为( )

A ．4.05g B ．5.4 g C ．2.7g D ．8.1g

14. 固体X 中可能含有MgCl 2、Na 2CO 3、K 2SO 3、K[Al(OH)4】中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法不正确的是( )

A ．气体1可能为NO 或NO 和CO 2的混合物

B ．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C ．沉淀4可能为BaCO 3或BaSO 4或二者混合物

D ．固体粉末X 中一定有K 2SO 3

高三化学试题

注意事项：

第II 卷共4页，用中性笔将答案写在答题卡上。

第II 卷(非选择题 共58分)

15．(8分) 铜是常见的变价金属。为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验。

【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。

取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。

(1)从【实验一】可得出的结论是_________________________。

(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式________________________________。

【实验二】探究氧化铜的氧化性。

如图装置(夹持装置未画出) ：

某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化

铜时，观察到氧化铜由黑色变成了

红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y ；将X 通入灼热的CuO 燃烧管完全反应后，消耗0．01 mol X，测得B 装置增重0.54 g，并收集到0.88 g气体Y 。

(3)X气体的摩尔质量是_______。

(4)C中发生反应的化学方程式为_________。

16．(14分)SO 2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学兴趣小组制备并对SO 2的化学性质和用途进行探究。

【SO 2的制备】

(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2的装置如右

图(夹持仪器省略) 。图中的装置错误的是______(填

字母) ；D 的作用是_____。

【探究SO 2的性质】

(2)根据SO 2中S 元素的化合价，预测并通过实验

验证SO 2的性质。实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na 2SO 3固体、Na 2S 溶液、FeCl 3溶液、品红溶液等。探究过程实验装置如下图。(夹持仪器省略)

①请完成下列表格。

②A 中发生反应的离子方程式为_____________。

③在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中发生了氧化还原反应，取A 中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是_____，原因是______________________________。

【SO 2的用途】

(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、

改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。我

国国家标准规定葡萄酒中SO 2的最大使用量为0.25g ·L -1。右图为

该小组对葡萄酒中的SO 2进行收集与测量的装置。

①冷凝管中水的进口为：______(填“a ”或“b ”)

②A 中加入200．00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出

并与B 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为____________________。

③除去B 中过量的H 2O 2，然后用0.0600 mol ·L -1 NaOH 标准溶液

进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH 溶液20．00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为：_____g· L -1。

17．(12分) 某溶液M 能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO 32-、SO 42-、NO 3-、SiO 32-、

[Al(OH)4]-、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液M 中一定没有的是：________；肯定含有的是：______________。对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：______(填序号) 。

a ．NaOH 溶液 b ．石蕊试剂 c ．KSCN 溶液d ．KMnO 4溶液

(2)气体F 的电子式为：________，沉淀C 的化学式为：________，沉淀G 的化学式为：_____________。

(3)步骤③反应的化学方程式为_________；步骤⑦发生反应的离子方程式为___________。

18．(12分) 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO 3、CaSO 4、Mg(OH)2、Fe 2O 3、SiO 2等，下面是清洗水垢的流程：

I ．加入NaOH 和Na 2CO 3混合液，加热，浸泡数小时；

II ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF 溶液，浸泡；

III ．向洗液中加入Na 2SO 3溶液；

IV ．清洗达标，用NaNO 2溶液钝化锅炉。

(1)在步骤I 中：

①用NaOH 是为了溶解除去水垢中的______，反应的化学方程式是_____________。 ②已知： 20℃时溶解度/g

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na 2CO 3的作用______________。

(2)在步骤II 中：

①加入稀盐酸和少量NaF 溶液能除掉的水垢是________(填化学式) 。

②清洗过程中，溶解的Fe 2O 3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因____________。

(3)步骤III 中，加入Na 2SO 3的目的是________________。

(4)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe 3O 4保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是__________(填序号) 。

a ．在炉面上滴加酸性CuSO 4溶液，观察蓝色消失的时间

b ．在炉面上滴加酸性KSCN 溶液，观察红色消失的时间

c ．在炉面上滴加浓H 2SO 4，观察溶液出现棕黄色的时间

d ．在炉面上滴加浓HNO 3，观察出现红棕色气体的时间

19．(12分) 金属铬(cr)的英文是Chromium ，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。下表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

(1)分别写出反应①、③、④的离子方程式：①________________、③_________________、④________________

(2)结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO 2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为___________________________________。

(3)在K 2Cr 2O 7橙色溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为_____________。

(4)将KCl 和CrCl 3两种固体混合物共熔制得化合物X 。将0．0035 mol X中的Cr 元素全部氧化成Cr 2O 72-，得到的Cr 2O 72-与过量的KI 反应生成0.0105 mol I 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 。另取0.0035 mol X溶于水中，当加入0．0385 mol Ag NO3时，恰好沉淀完全。则表示X 组成的化学式为______________。