高考化学氧化还原反应重要方程式总结

。

8. 铁及其化合物的反应

(1)铁单质的反应

铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe 3O 4

易错点击:生成物不是红棕色Fe 2O 3, 而是黑色的磁性晶体Fe 3O 4

， 此反应是一个剧烈的放热反应, 生成熔融物, 实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。

铁与硫反应

易错点击: 生成物不是红棕色Fe 2S 3 高温下铁与水反应

连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.

铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO 4=Cu+FeSO4，

考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”

铁与氯化铁溶液反应 2FeCl 3 + Fe=3FeCl2

连线高考：配制FeCl 2溶液时要加铁粉, 用此原理来防止FeCl 2被氧化.

(2)铁的化合物的反应

氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。 ②由此可知, Fe (OH)2易变质, 故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触。 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3

考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。

②此反应, 常用于检验Fe 2+. 由于Fe 2+不能直接检验, 只有将Fe 2+与Cl 2, 然后再检验。

二、非金属元素的反应 ⒈卤素的反应

考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂 ②新制氯水要避光保存. （4）与漂白粉的相关反应

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 考点点击:此反应用于工业制漂白粉.

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 考点点击: 此反应用表现了漂白粉的失效过程 （5）Cl 2与NaOH 反应

NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O

连线高考：此反应常用于Cl 2作为尾气的吸收. （6）卤素单质间的置换反应

新制氯水注入盛溴化钠或NaI 溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl 2 + 2NaI = I2

+ 2NaCl

连线高考：此反应可用于验证卤素单质间的氧化性强弱. 2. 氧族元素的反应

(1).H2O 2的不稳定性：

连线高考：①过氧化氢的化学式为H 2O 2，其中氧元素为－1价，H 2O 2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H 2O 2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

②常用此反应实验室制取O 2的一种方法。 (2)二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO 2 + 2NaOH === Na2SO

3 + H2O

连线高考：此反应常用于SO 2

作为尾气被碱液吸收. (3)硫酸型酸雨的形成过程

(4)铜与浓硫酸反应：

连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..

实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验

(5)碳与浓硫酸反应：

连线高考：此反应是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO 2和CO 2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO 2，后用澄清石灰水检验CO 2。

3. 硅及其化合物

(1)碳在高温下还原二氧化硅

连线高考：①此反应用于工业制单质硅。

②此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。

( 2)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O

连线高考：由此可知装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 (3)水玻璃与其它酸制硅酸

Na 2SiO 3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓ 连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质 4. 氮族元素的反应 (1)磷及其化合物的反应

考点点击:注意NO 较活泼, 容易被氧化. 实验中制取NO 是要防止其与空气接触, 通过

无色NO 与空气接触生成红棕色NO 2来说明有NO 生成. 。 (3)氮的氧化物与水的反应

13NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 24NO 2+ O2+2H2O = 4HNO3 34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3

知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算, 是高考中的热点. 其规律有

(4) 碳酸氢铵受热分解

考点点击:此反应较特殊, 生成了3种气体. 这在高考推断题中一个题眼

(5) 浓盐酸与氨水反应

HCl + NH3 = NH

4Cl

考点点击: 1.此反应现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。

2. 此反应常用于检验氨气的存在 (6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

考点点击:此反应常用于检验NH 4+的存在.

(7).硝酸的不稳定性

考点点击:由此反应可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存. (8)铜与硝酸反应：

连线高考：铜与稀硝酸反应是高考考查的热点, 实验现象:铜溶解, 溶液由无色变成蓝色, 装置上部有红棕色气体生成.

三、化学理论所涉及的反应

考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因

考点点击：此反应用于解释溶液呈酸性的原因

考点点击：①此反应说明铁盐易水解，故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解。

②此反应可用于胶体的制备

四、化学工业所涉及的反应

五、有机反应

1. 氧化反应

易错警示：并不是所有的醇都能催化氧化成醇，只用连羟基的碳原子上含有两

2. 还原反应

(1)苯与氢气加成生成环己烷

(2)丙醛制1-丙醇

连线高考：醛还原成醇常用于高考有机合成和有机推断。 3. 取代反应

考点点击:此反应化工生产中用于制TNT ，要注意硝基的取代位置。 （5）溴乙烷水解

考点点击:卤代烃分子中卤族元素的检验步骤如下：①将卤代烃与过量NaOH

溶液混合，充分振荡、静置；②然后，再向混合液中加入过量的稀HNO 3以中和过量的NaOH ；③最后，向混合液中加入枞溶液，若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀，证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，证明是碘代烃。

（6）苯酚的定性检验定量测定方法：

考点点击:此反应可用于检验苯酚的存在，检验苯酚还可用FeCl 3

（7）乙酸乙酯制取

考点点击: ①该反应要加入几片碎瓷片或少量小沸石，其原因是如果该反应开始直接强热，将使乙酸和乙醇挥发逸出，降低原料的利用率和产量，加入碎瓷片或沸石主要是防止溶液暴沸。

②浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓硫酸可以缩短到达平衡所需的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

③化学药品加入大试管时，切莫先加浓硫酸。加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发、液体剧烈沸腾。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

④饱和Na 2CO 3

溶液的作用：乙酸乙酯在饱和Na 2CO

3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。

（8）硬脂酸甘油酯皂化反应

4. 加成反应

5. 消去反应

溴乙烷消去反应

△

考点点击:

①为了提高乙醇的利用率，乙醇与浓硫酸的最佳体积比为1：3。

②要使用温度计以控制反应时的温度在170℃。

若温度低于170℃，如在140℃时有副反应发生。

若温度过高，则乙醇容易被浓H 2SO 4氧化成C 、CO 、CO 2等产物，而浓H 2SO 4被还原成

SO 2。

③烧瓶中应加入少量碎瓷片，以防暴沸。

④加热时要使液体温度迅速升高到170℃，以减少副反应的发生。

6. 聚合反应

7．其他的重要反应 －CH 2 . （1）乙炔的制取

Cl

连线高考：①此反应是一个连接无机物与有机物的反应，是高考推断题考查的热点反应。

②实验室制取乙炔虽然为固+液→气，但不能使用启普发生器，其原因是：碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不易控制。另外反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。以及反应后生成的糊状石灰乳会堵塞启普发生器的球形漏斗和半圆形容器之间的空隙，使启普发生器失去随开随用、随关随停的作用。

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（2）苯酚与氢氧化钠溶液反应

易错警示：①此反应中如果CO 2不足量，最终也是生成

NaHCO 3。

②此反应说明了苯酚的酸性比碳酸弱。

8. 水解反应

（1）乙酸乙酯的水解

易错警示：此反应在碱性条件下，可以水解完全；在酸性条件下，不能水解完全。

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