酸及其性质
酸的性质习题
一、选择题
--1. 测得某溶液中仅含Cu 2+、K +、Cl 、SO 42四种离子,且阳离子的数量比为Cu 2+:K +:Cl =3:4:6则SO 42:Cl的
比值是( ) A.3:2 B .1:3 C .1:8 D .2:5
2. 在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化,若胃酸过多会吐酸水,可用来治胃酸过多的药物是 ( ) A、ZnSO 4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO 3
3. 下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 ( )
A 、铝 B 、氧化铜 C 、氢氧化铁 D 、氯化钡
(同类变式) 把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中,能生成无色澄清溶液的是 ( )
A .氧化铜 B .氧化铁 C .镁 D .硝酸银
4. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是 ( )
A、H 2O B、NaOH C、CO 2 D、MgO
5. 贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右下图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述中,错误的是 ( )
A .有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
C .贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变
6. 有一种无色溶液,可使紫色石蕊试液变红,还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀,这种溶液可能是 ( )
A 、盐酸 B 、稀硫酸 C 、食盐溶液 D 、氢氧化钠溶液
7. 下列关于盐酸的叙述中,正确的是 ( )
A .盐酸是氯化氢气体的水溶液 B .酚酞试液遇盐酸变红色
C .能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D .用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
8. 下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是 ( )
A 、制氢气 B 、除铁锈 C 、制二氧化碳 D 、溶解氧化铜
9. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( )
A .紫色石蕊试液 B .无色酚酞试液 C .氯化钡溶液 D .硝酸银溶液
10. 不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A .氯化铁 B .氯化亚铁 C .氯化锌 D .氯化镁
11. 下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是 ( )
A .硝酸钡和稀硫酸 B .氧化铜和稀硫酸 C .大理石和稀盐酸 D .石灰水和稀盐酸
12. 苯甲酸(C 6H 5COOH )可用作食品防腐剂,其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 ( )
—A 、它能电离出大量OH B 、C 6H 5COOH 溶液的pH 小于7
C 、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D 、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
13. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A .浓盐酸电离出氯离子 B .浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C .浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴
D .浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合,形成了白雾
14. 对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是( ) ...
A .滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性
B .滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C .加入Mg 粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D .加入CaCO 3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
15. 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过一下实验进行探究:
(1)取少量样品加入锌粒后,锌粒表面出现气泡,生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰;
(2)另取少量样品滴入硝酸银后,出现白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
经过以上实验,该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 ( )
A .主要成份是盐酸,实验(1)是多余的 B .主要成份是盐酸,实验(2)是多余的
C .主要成份是盐酸,该用品对金属无腐蚀作用,可以放心使用
D .主要成份是盐酸,该用品对金属有腐蚀作用,应该适量使用
16. 质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈 ( ) A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
(同类变式) 为完全中和某硫酸溶液,需A 克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A 克4%
的氢氧化钠溶液,
反应后溶液的pH 值为 ( )
A 、大于7 B 、小于7 C 、等于7 D 、无法判断
17. 向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应,溶液仍显红色的是( ) A .氢氧化钠 B .氧化铜 C .氯化钡溶液 D .锌粒
(同类变式)盐酸中加入下列物质,不能使其溶液的pH 值显著升高的是( )
A .Ba(OH)2 B .K 2CO 3 C .AgNO 3 D .Mg(OH)2
18. 向装有50g 稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化) 。其中肯定不正确的是( )
19. 锌跟稀硫酸反应时,溶液的质量将 ( )
A 、增加 B 、减少 C 、不变 D 、无法确定
20. 食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢
C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
21. 将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是
A .镁条 B .铜丝 C .BaCl2溶液 D .Na2CO3溶液
22. 下列说法正确的是
A .盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化
D .打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
23. 相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m (H2)与加入稀盐酸的体积V (稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是(D )
24. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A .打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B .稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C .浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D .在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
25. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A .紫色——红色——蓝色 B .蓝色——紫色——红色
C .蓝色——红色——紫色 D .紫色——蓝色——红色
26. 下图中X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。
下列判断错误的是
A.X 是稀盐酸 B.Y 是水
C.Z 是石灰水 D. 无法确定X 、Y 、Z
27. 家庭常用的几种洗涤剂的PH 如下表所示,其中碱性最强的是( )
物质 厕所清洁剂 洗发液 肥皂水
PH 1.0 7.6 10.5
A 厕所清洁剂 B 洗发液 C 肥皂水 D 厨房清洁剂
厨房清洁剂 12.4 下列分析错误的是:
A .紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B .将紫甘蓝汁加人到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色
C .与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D .向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应
29. 下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( )
A .溶子水时放出大量的热 B . 有强烈的腐蚀性
C .稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 D .可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
30. 反应MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是 ( )
A .酸 B .碱 C .盐 D .单质
31. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是( )
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性
A. ①②
B. ②④ C. ②③ D. ③④
32. 下列实验操作正确的是( )
A .熄灭酒精灯 B .闻气体气味 C .倾倒液体 D .稀释浓硫酸 33.酸具有酸的通性的原因是 A .酸都能电离出H + B .酸都含有酸根 C .酸中都含有氢元素 D .酸中都含有氧元素
14.下列药品不需要密闭保存的是( )
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐
34. 要完成下列变化,能通过盐酸一步反应实现的是 ( )
①CaC03→CaCl 2 ②Fe203→FeCl 2 ③Cu(0H)2→CuCl 2 ④Fe→FeCl 3
A .①④ B.②③ C.③④ D.①③
二、填空简答题
1.酸的共性(完成填空,并写出符合要求的化学方程式)
(1)酸能使紫色石蕊变 ,使无色酚酞
(2)酸+碱——盐+水
(3)酸+ ——盐+水
(4)酸+较活泼的金属—— +
(5)酸+ ——新酸+新盐
2.将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到,此反应的化学方程式
为 。
3.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理: ; 。
4.酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式: 。
5.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是______,使焊接牢固,原理方程式: ;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。
6.NO 和NO 2具有下列不同的性质:通常情况下,NO 是无色气体,微溶于水;NO 2是棕色气体,易溶于水:3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO
如右图将一支充满NO 2棕色气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)。试分别描述试管内可能出现的实验现象:
⑴_________________________;⑵___________________;
⑶_____________________________________________。
7.右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 仪器的名称及其作用:_______容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(2)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发
生
(3)现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另
一瓶是10%的稀硫酸,请你根据所学的知识,列举两种方法来区别它
们
______________________________________________________________________,
8.问题:酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-,我们知道稀盐酸中有H 2O 分子、H + 、Cl -三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢?请填写完下表:
结论: 使紫色石蕊变红色。
9.下图是实验室制取CO 2的装置图,在制取CO 2时,由于使用了较浓的盐酸,因此必须用浓硫酸,蒸馏水进行
洗气,才能得到纯净、干燥的CO 2,试回答:
(1)制得的CO 2中可能混有气体杂质是: 、
。
(2)在洗气操作中,浓硫酸起的作用是 ,
蒸馏水起的作用是 。
(3)洗气装置中,A 、B 应分别加入何种试剂:
。
(4)用 法可以收集到干燥的CO 2。
四、分析计算题
1.某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,求这些分馏汽油中含硫酸多少克?
2.在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应。求
(1) 反应后产生氢气的质量。(2)反应后溶液中的溶质质量分数。