虹口区2014年化学学科高三二模

虹口区2014年化学学科高考练习题

2014.4

考生注意:

1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求;

所有答题必须涂(选择题) 或写(非选择题) 在答题纸上; 做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39

Zn-65 Ba-137

第Ⅰ卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。）

1、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B. 绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C. 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

2. 下列说法正确的是

A. 230Th 和232Th 是钍的两种同素异形体 B. H2与T 2互为同位素

C. 甲醇与乙二醇互为同系物 D. 乙酸乙酷与丁酸互为同分异构体

3、下列化学用语正确的是

A. 2-氨基丁酸的结构简式: B. 四氯化碳的比例模型:

C ．氯化铵的电子式为:D. 次氯酸的结构式为：H-Cl-O

4. 下列说法正确的是

A. 分子晶体中一定含有共价键B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 含有极性键的分子不一定是极性分子 D. 非金属性强的元素单质一定很活泼

5. 下列有关物质的性质与应用相对应的是

A. Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒

B. SiO 2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C. NH 3具有还原性，可用作制冷剂

D . Na 2O 2能与CO 2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上)

6. 下列关于氨碱法(索氏) 和联合制碱法(侯氏) 说法错误的是

A. 两者的原料来源相同 B. 两者的生产原理相同

C. 两者对食盐利用率不同 D. 两者最终产品都是Na 2CO 3

7. 下列各图示实验设计和操作合理的是

Cu-64

A. 图1证明非金属性强弱:S>C>Si B. 图2制备少量氧气

C. 图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图4制备少量乙酸丁酯

8. 下图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是

A. pH试纸变蓝

B. KI-淀粉试纸变蓝

C. 通电时，电能转换为化学能 D. 电子通过pH 试纸到达KI-淀粉试纸

9. 硒(Se)与S 同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是

A ．氧化性：SeO 2>SO2 B. 热稳定性：H 2S>H2Se

C. 熔沸点：H 2SH2SeO 3

10. 小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[[Ba(OH)2·8H 2O) ]， 并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知

A. 该反应中，化学能转变成热能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D. 反应的热化学方程式为2NH 4Cl + Ba(OH)2→BaCl 2 + 2NH3·H 2O-Q 11. 下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是

A. 用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B. 用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体

C. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酷中混有的乙醇和乙酸

D. 用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

12. H 2SO 3水溶液中存在电离平衡H 2SO 3 H ++HSO3-和HSO 3- H ++SO32-，若向H 2SO 3溶液中

A. 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量H 2S ，反应后溶液pH 减小

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH 变小

D. 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

14. 阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图) 具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列关于阿斯巴甜的说法错误的是

A. 在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B. 酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C. 在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D. 分子式为C 14H 18N 2O 3, 属于蛋白质

15. 将Cl 2通入100 mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1 mol的NaCl ，下列说法正确的是

A. 反应后溶液中ClO -的个数为0.1N A B. 原NaOH 浓度为1 mol/L

C. 参加反应的氯气分子为0.1N A D. 转移电子为0.2N A

16. 已知还原性I->Fe2+> Br-，在只含有I-、Fe2+, Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br 2、I 2和水的反应)

A. I-、Fe 3+、Cl - B.Fe 2+、Cl -、Br - C. Fe2+、Fe 3+、Cl -D. Fe 2+、I -、Cl -

17. 工业制硝酸产生的尾气NOx 可用足量NaOH 溶液吸收，以下判断错误的是

A. x=1.5时，只生成NaNO 2 B.2>x>1.5时，生成NaNO 2和NaNO 3

C. x

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分; 有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上)

18. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验

下列说法正确的是

MgSO 4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)-Q，达到平衡后，以下分析正确的是

A. 加入硫酸镁固体，平衡正向移动

B. 达到平衡时，气体的平均分子量保持不变

C. 保持体积不变，充入CO ，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大

D. 1 mol MgSO4和1 mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

20. 下列各反应对应的离子方程式正确的是

A. 次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫

ClO -+H2O+SO2→HClO+HSO3-

B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液

2HCO 3-+Ca2++2OH-→CaCO 3+2H2O+CO32-

C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液

Ba 2++OH-+H++SO42-→BaSO 4+H2O

D. 50 mL lmol/L的NaOH 溶液中通入0.03 mol H2S

5OH -+3H2S →HS -+2S2-+5H2O

下列选项正确的是

A. NaCN溶液中通入少量CO 2: CN-+ H2O + CO2→HCN + HC03-

B . Na2CO 3溶液中通入少量HF: C032-+ 2HF →2F -+ CO2 + H2O

C. 25℃，等浓度的NaCN 和NaF 溶液中pH 值前者大于后者

D. 中和等体积、等pH 的HCN 和HF 消耗NaOH 的量前者小于后者

22. NH3可消除NO 的污染，反应方程式为:6NO+4NH3→5N 2+6H2O 。现有NO 与NH 3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氰化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是

A. 产生氮气为5.6 L B. 有0.3 mol NO被还原

C. 生成氧化产物2.8 g D. 原混合物中NO 与NH 3的物质的量之比可能为3:2

四、(本题共12分)

二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为:

____H2C 2O 4+____NaClO3+____H2SO 4→____Na2SO 4+______CO2+______ClO2+_____H2O

完成下列填空:

23. 配平上述反应方程式，该反应的还原产物是________________________

24. 该反应每产生0.2 mol ClO2需要消耗草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O )_______g。

25. 上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_____________________ 其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________

26. 二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与______相同。(写一种)

27. 二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠( NaCN )，生成NaCl 、CO 2和N 2，请写出此反应的离子方程式:____________________________________________

28. 上述反应产物NaCl 中含有_______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在___________（写电极名称) 产生。

五、(本题共12分)

氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO ，有关反应为: C(s) + 2N0(g)→N 2(g) + CO2(g)。向密闭的2L 容器中，加入NO 和足量的活性炭，恒温条件下反应。

29. 若2min 内气体密度增大了1.2L ，则氮气的平均反应速率为____________mol/(Lmin)

30. 该化学平衡常数表达式K=_______________，己知升高温度时，K 增大，则正反应____________(填“吸热”或“放热”) 反应。

31. 在温度不变的情况下，要提高NO 的平衡转化率，可以采取的措施是____________

32. 下列各项能判断该反应达到平衡的是______________(填序号字母) 。

a. 容器内压强保持不变 b. 2v 正(NO)=v逆(N2)

C. 容器内CO 2的体积分数不变d. 混合气体的密度保持不变

33. 已知NaNO 2溶液呈碱性，则NaNO 2溶液中离子浓度由大到小的顺序是

34. 常温下，NaOH 溶液和HNO 2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是 a. c(Na+)>c( NO2-) b. c(Na+)=c( NO2- )

c. c(Na+)c( OH)

六、(本题共12分)

无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体。某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成。实验装置如下:

每次实验后均测定B, C 质量的改变和E 中收集到气体的体积。实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

35. 实验过程中A 中的现象是______________________

D 中无水氯化钙的作用是_______________________

36. 在测量E 中气体体积时，应注意先_______________，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_________(填“偏大”、“偏小”或“不变") 。

37. 实验①中B 中吸收的气体是___________。实验②中E 中收集到的气体是_________________.

38. 推测实验②中CuSO 4分解反应方程式为:__________________________

39. 根据表中数据分析，实验③中理论上C 增加的质量Y 3=_____________g。

40. 结合平衡移动原理，比较T 3和T 4温度的高低并说明理由________________________

七、(

本题共

12分)

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌〔含铁、铜的氧化物) 为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH 范围如下表所示:

41. 步骤I 中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要___________(选填编号)

A. 电子天平 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管

42. 步骤II 中通过加入KMnO 4氧化，并用ZnO 调节pH ，可以除去含铁杂质。

检验沉淀是否完全的实验操作是_________________________

调节pH 的适宜范围是_____________________

43. 步骤III 中加入Zn 粉的作用是:①______________;②进一步调节溶液pH 。

44. 步骤IV 中使用热NH 4HC03溶液能促进Zn 2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是______________________

45. 步骤V 在_____________(填仪器名称) 中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn 5

(OH)

6(C03) 2, 请写出发生反应的化学方程式:_________________________

判断已分解完全的操作是__________________________

46. 用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度:

①取1.000 g活性氧化锌，用15.00 mL 1.000 mol/L硫酸溶液完全溶解

②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00 mL。

假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为

若在滴定时，实际操作中过量半滴((1mL溶液为25滴) ，则本次滴定的相对误差为______。

八、(本题共10分)

烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯烃的结构。

47. 现有一化学式为C 10H 18的烃A ，经过臭氧作用后可以得到

CH 3COOH 和B(结构简式如右所示) 。

A 的结构简式是_____________________________。

48. A经氢化后得到的烷烃的命名是____________________________

49. 烃A 的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性。该同分异构体的结构简式是________________________________。

50. 以B 为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H 10O 2)n 。的聚合物，其路线如下:

写出该聚合物的结构简式:___________________________

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为____________________

九、(本题共12分)

CPAE 是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用。人工合成CPAE 的一种路线如下:

51. 写出反应类型:

反应①___________________反应⑤__________________

52. 写出结构简式:A__________________C_________________

53. 在反应②中，1 mol C7H 5O 2Br 最多消耗NaOH_________mol。

54. 写出反应方程式:

反应⑦_________________________________

55. 写出一种符合下列条件的E 的同分异构体____________________________

i. 1mol该物质与1 mol Na2CO 3反应，生成1 mol CO2气体

ii. 含有4种化学环境不同的氢原子

56. 写出实验室用Y 制备苯乙酮() 的合成路线(不超过四步)

反应试剂反应试剂(合成路线常用的表示方式为:A −−−−→B ∙∙∙−−−−→目标产物) 反应条件反应条件

十、(本题共14分)

碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途。

57.

将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温锻烧，可得到组成为

K 2OCaO •6SiO 2的钾玻璃，同

时排出CO 2。若制造5.1Kg 钾玻璃，排放的CO 2在标准状况下的体积是_______________L。

58. 己知亚硫酸的酸性强于碳酸。工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO 2，充分反

59. 根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO 2的最大质量(不计SO 2的溶解) 。

60. 将热的浓CuSO 4溶液与K 2CO 3溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体(不含结晶水) ，式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104。取0.02 mol 该晶体溶于足量的稀盐酸中，再加入BaCl 2，产生9.32g 白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式。

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比。