2012化学检验工技师复习题

2011年

化学检验工（技师）理论试题

（时间：100分钟）

一、单项选择题（20分 每题1分）

1、分析工作中实际能够测量到的数字称为 D 。

A . 精密数字 B. 准确数字 C. 可靠数字 D. 有效数字 2、下列论述中错误的是 C 。

A. 方法误差属于系统误差 B. 系统误差包括操作误差 C. 系统误差呈现正态分布 D. 系统误差具有单向性 3、物质的量单位是 C 。

A. g B. kg C. mol D. mol/L

4．在25℃时，标准溶液与待测溶液的PH 值变化一个单位，电池电动势的变化为 C 。

A. 0.058V B. 58V C. 0.059V D. 59V 5. 铬酸洗液呈 D 颜色时表明氧化能力已降低至不能使用。

A. 黄绿色 B. 暗红色 C. 无色 D.兰色

6. 分析中, 一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达, 在指示剂变色时停止滴定, 这一点称为 D 。

A. 等当点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点 E. 滴定误差 7．EDTA 与金属离子络合时，一分子的EDTA 可提供的配位原子数是 C 。

A. 2 B. 4 C. 6 D. 7

8. 某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL•L -1，它的有效数字是 B 。

A. 5位 B. 4位 C. 3位 D. 2位

9. 在氧化还原滴定中， KMnO4滴定所需的常用介质是 A 。

A . 硫酸 B . 盐酸 C . 磷酸 D . 硝酸

10. 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样为 B 。

A ．0.1g ； B ．0.2g ； C ．0.3g ； D．0.4g

11. 使用50mL 酸式滴定管，消耗一定体积的标准溶液，正确的记录方法是 B 。

A. 25mL B. 25.00mL C. 25.0mL D. 2.5×10mL 12．NaHCO 3纯度的技术指标为≥99.0%，下列 C 测定结果不符合标准要求。。

A . 99.05% B. 99.01% C. 98.94% D. 98.95% 13．定量分析中基准物质的含义是 D 。

A. 纯物质 B. 标准物质 C. 组成恒定的物质 D. 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 14. 配制好的HCl 需贮存于 C 中。

A . 棕色橡皮塞试剂瓶 B . 塑料瓶 C . 白色磨口塞试剂瓶 D . 白色橡皮塞试剂瓶 15. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 C 。

A . 碘的颜色 B. I－的颜色

C . 游离碘与淀粉生成物的颜色 D. I与淀粉生成物的颜色

16. 在一升纯水中(25℃) 中加入0.1ml,1mol/LNaOH溶液, 则此溶液的PH 值约为 C 。

A. 1.0 B. 4.0 C. 10.0 D. 10-4 E. 10-10 17．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 A 。

A 0.1 mol/L HF (pKa =3.18)

B 0.1 mol/L HCN (pKa =9.21)

C 0.1 mol/L NaAc (pKa (HAc)=4.74) D 0.1 mol/L NH4C1 (pKa (NH3)=4.75)

18. 配制0.1mol/L NaOH标准溶液, 下列配制错误的是 B 。（M=40g/mol）

A . 将NaOH 配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml 注入1升不含CO 2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中

B . 将4.02克NaOH 溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 C . 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 D . 将2克NaOH 溶于500ml 水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 19. 摩尔吸光系数很大，则说明 C 。

A . 该物质的浓度很大 B. 光通过该物质溶液的光程长 C . 该物质对某波长光的吸收能力强 D. 测定该物质的方法的灵敏度低 20. 在间接碘法测定中, 下列操作正确的是 B 。

A . 边滴定边快速摇动 B. 加入过量KI, 并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C . 在70-80℃恒温条件下滴定 D. 滴定一开始就加入淀粉指示剂

二、多项选择题（共15分 每题3分, 漏选。错选均不得分） 1. 下列哪些方法属于分光光度分析的定量方法（ ABD ）

A . 工作曲线法 B. 直接比较法 C. 校正面积归一化法 D. 标准加入法 2. 可以标定Na 2S 2O 3溶液的有（ ACD ）

A. 纯铜 B. MgO C. K2Cr 2O 7 D. KBrO3

3. 基准物质应具备下列哪些条件（ ABD ）

A . 稳定 B. 必须具有足够的纯度

C . 易溶解 D. 最好具有较大的摩尔质量 4. 下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（ CD ）

A. 固体NaOH （G.R ） B. 浓盐酸（G.R ） C. 固体K 2Cr 2O 7（基准） D. 基准碳酸钙 5. Na2S 2O 3溶液不稳定的原因是（ BCD ）

A. 诱导作用 B. 还原性杂质的作用 C. H2CO 3的作用 D. 空气的氧化作用

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三、判断题（本类题共10题，每小题1分，共10分）

（√ ）1．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。 （ × ）2．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标

准溶液体积应控制在10～15mL 。

（√ ）3．由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 （√ ）4．掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能祉掩蔽而引起误差。 （√ ）5．用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 （× ）6．在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。 （× ）7．NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

（× ）8．重量法分离出的沉淀进行洗涤时, 洗涤次数越多, 洗涤液用量越大, 则测定结果的准确度

越高。

（√ ）9．重铬酸钾法测定铁时，加入磷酸的主要目的是降低铁离子的氧化还原电位。 （√ ）10．朗伯—比耳定律是朗伯定律与比耳定律的合二为一。

2．EDTA 酸效应系数α利（不利）。

3．酸碱指示剂本身必须是有机强（弱）酸或强（弱）碱。

4．K 2 Si F6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择甲基橙（酚酞）作指示剂。

5．酸碱滴定法的定义是: 以电子转移（质子传递）反应为依据的滴定分析法。

Y （H ）随溶液中

四、改错题（共10分，每题2分）

1．根据酸碱质子理论，只要能接受质子的物质就是酸。只要能给出质子的物质就是碱。（酸）

pH 值变化而变化。pH 值低，则α

Y （H ）值高，对配位滴定有

五、简答题（共25分，每题5分） 1． 简述滴定分析的类型有： 答：①酸碱滴定法。 ②配位（络合）滴定法。

③氧化还原滴定法。 ④沉淀滴定法。

2．简述作为滴定分析基础的化学反应必须满足的条件是：

答：①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程进行，并且反应进行的完全。

②反应迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施。 ③主要反应不受共存离子的干扰。

④有确定理论终点的方法。

3．为什么摩尔法测定卤素，测定I —时比测定Cl —、Br —引入误差的机会大？

答：用摩尔法测定卤素时，反应生成的AgX 沉淀对X —有吸附作用，吸附作用的大小是I —> Br —> Cl—，所以I —吸附在AgI 表面上作用最大，引入的误差的机会就大。

4. 以K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液浓度时，采用了何种滴定方式？能否采用K 2Cr 2O 7标准溶液直接滴定Na 2S 2O 3溶液，为什么？

答：KMnO 4 与C 2O 42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO 4 与C 2O 42-反应开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO 4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。

5．在采用EDTA 作为标准滴定溶液的络合滴定中，为什么需控制酸度？

在以EDTA 作为标准滴定溶液的络合滴定中，随着络合物的生成，不断有H+释放，K ′MY 变小，造成PM ′突跃减小；同时，络合滴定所用指示剂的变色点也随PH 而变化，导致较大误差。故需控制酸度。 六、分析填空题（8分）

甲、乙、丙三人分别测定同一样品，每人测定四个，测定结果与真实值和误差值相比见下图，

请判断和评价误差类型、准确度和精密度情况，并在下表中填写。

甲

乙

丙

误差下限 真实值 误差上限

七、计算题（12分）

用佛尔哈德法标定AgNO 3和NH 4CNS 溶液的浓度时，称取基准氯化钠0.2000g ，加入50.00ml AgNO3

溶液，用NH 4CNS 回滴过量的AgNO 3溶液，消耗25.02ml 。现已知1.20ml AgNO3溶液相当于1.00ml NH 4CNS 溶液。求AgNO 3溶液的物质的量浓度？（NaCl 的相对分子质量为58.44） 解：

Ag + CNS = AgCNS

1 1

Ag + + Cl- = AgCl 1 1

由上述两反应式： 50.00 - 25.02 × 1.2 = 19.976(ml)

故：

AgNO 3溶液的物质的量浓度为：(0.2000/58.44)/0.019976 = 0.1713mol/l 答：AgNO 3溶液的物质的量浓度为0.1713mol/l

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